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分子间作用力与化学键的键能大小相当 分子间作用力远强于化学键,是一种很强的作用 氢键主要影响物质的化学性质 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力
氢键；分子间作用力；非极性键 氢键；氢键；极性键 氢键；极性键；分子间作用力 分子间作用力；氢键；非极性键
氢键；分子间作用力；非极性键 氢键；氢键；极性键 氢键；极性键；分子间作用力 分子间作用力；氢键；极性键
H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 金刚石的熔沸点高于晶体硅 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
化学键，分子间作用力 化学键，化学键 分子间作用力，化学键 分子间作用力，分子间作用力
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
氢键；分子间作用力；非极性键 氢键；氢键；极性键 氢键；极性键；分子间作用力 分子间作用力；氢键；非极性键
原子、共价键 分子、共价键 原子、分子间作用力 分子、分子间作用力
氢键 分子间作用力 非极性键 氢键 极性键 分子间作用力 氢键 氢键 极性键 分子间作用力 氢键 非极性键
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分子晶体中共价键越强，熔沸点越高 只含共价键的物质，一定是共价化合物 HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力
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化学键，化学键 化学键，分子间作用力 分子间作用力，化学键 分子间作用力，分子间作用力
化学键，分子间作用力 化学键，化学键 分子间作用力，化学键 分子间作用力，分子间作用力
主要是由于构成物质的分子在排列上发生变化
固体物质具有一定的形状和体积，是因为构成它们的粒子间有强大的作用力
气态物质的分子的间距很大，分子间作用力极小，容易被压缩
液态物质的分子间的作用力较固体分子间的作用力大
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低 F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
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