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已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下...

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高二上学期化学《2012-2013学年重庆市万州二中高二（上）期中化学试卷》真题及答案点击查看

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在1100℃一定容积的密闭容器中发生反应FeOs+COgFes+CO2g△H=akJ/mola>0该

若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动若容器内气体压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据

已知下列热化学反应方程式Fe2O3s＋3COg===2Fes＋3CO2gΔH.＝－24.8kJ/mo

－218 kJ/mol　　　　　　　　－109 kJ/mol ＋218 kJ/mol ＋109 kJ/mol

依据事实写出下列反应的热化学方程式.1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下FeOs+COg⇌Fes+CO2g△H＜0.已知1100℃时平衡常数

.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根

已知反应FeOs＋COgFes＋CO2g的Kc＝0.51273K若起始浓度cCO＝0.05mol·L

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据

1化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成或拆开1mol化学键时释放或吸收的能量已知

已知下列热化学方程式1Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gΔH1298K=-25kJ・mol

已知t℃时反应FeOs＋COgFes＋CO2g的平衡常数K.＝0.25①t℃时反应达到平衡时nC

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据

高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeOs+COgFes+CO2g已知1100℃K=0.26311100

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定.现

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据

已知Fe2O3s＋3COg＝2Fes＋3CO2gΔH.＝－25kJ・mol－13Fe2O3s＋COg

FeO＋CO＝Fe＋CO₂；ΔH.＝＋11 kJ・mol^－¹ FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO₂（g）；ΔH.＝－22 kJ・mol^－¹ FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO₂（g）；ΔH.＝－11 kJ・mol^－¹ FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO₂（g）；ΔH.＝＋22 kJ・mol^－¹

向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂的条件下发生

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据

已知下列热化学方程式1Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gΔH=-25kJ/mol23Fe2

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