已知①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.0KJ/mol ②2H2（g）+O2（g）═2H2O△H＝﹣483.6KJ/mol 则制备水煤气的反应：C（s）+H2O（g）═CO（g...

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高二上学期化学《2012-2013学年湖南省长沙市浏阳一中高二（上）第一次段考化学试卷》真题及答案点击查看

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已知在25℃时2Cs＋O2g＝2COg△H1＝－222kJ/mol2H2g＋O2g＝2H2Og△H2

－82kJ/mol　－41kJ/mol －312kJ/mol ＋82kJ/mol

已知C.s+O2g==CO2gΔH1CO2g+Cs=2COgΔH22COg+O2g==2CO2gΔH

ΔH1>0，ΔH3<0 ΔH2>0，ΔH4>0 ΔH1=ΔH2+ΔH3 ΔH3=ΔH4+ΔH5

下列关于化学反应的描述中正确的是

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H₂O(1) △H=-57.3 kJ·mol^-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-283.0 kJ·mol^-1 已知2C(s) +2O₂(g)=2CO₂(g) △H=a，2C(s) +O₂(g)=2CO(g) △H=b，则b>a

工业上冶炼钛的有关反应如下所示①C.s+O2gCO2gΔH1②2COg+O2g2CO2gΔH2③Ti

2ΔH1=ΔH2 ΔH1<0，ΔH2>0 ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 2ΔH1 -ΔH2>0

下列说法正确的是

CO(g)的燃烧热：ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+566.0kJ/mol 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H.＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H = b，则a＞b 已知C (石墨，s)＝C (金刚石，s) △H.＞0，则石墨比金刚石稳定

已知反应①101kPa时2Cs+O2g====2COgΔH=-221kJ·mol-1②稀溶液中H+a

碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1 ①的反应热为221 kJ·mol-1 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已知TiO2s＋2Cl2g===TiCl4l＋O2gΔH.＝＋140kJ·mol－12Cs＋O2g=

—162 kJ·mol^－¹ ＋81 kJ·mol^－¹ ＋162 kJ·mol^－¹ －81 kJ·mol^－¹

由金红石TiO2制取单质Ti的反应步骤为TiO2―→TiCl4――→Mg800℃ArTi已知①C.s

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2 2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2 H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

已知反应①2Cs＋O2g＝2COg△H.＝—221kJ·mol—1②H+aq＋OH—aq＝H2Ol△

碳的燃烧热大于110.5kJ·mol—1 ①的反应热为 —221kJ·mol—1 稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3 kJ的热量稀H2SO4 和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol—1

已知C.s＋H2Og＝COg＋H2gΔH＝akJ·mol－12Cs＋O2g＝2COgΔH＝－220k

－332 －118 ＋350 ＋130

已知①2Cs＋O2g＝2COg△H.＝－221.0kJ/mol②Cs＋O2g＝CO2g△H.＝－39

+172.51 kJ/mol -283.01 kJ/mol +283.01 kJ/mol 　　 +504.00 kJ/mol

已知反应①101kPa时2Cs＋O2g＝2COgΔＨ＝－221kJ/mol②稀溶液中H.＋aq＋OH

碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是

密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H.＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C.的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　△H2

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH.＝－185kJ/mol，则氢气的燃烧热为185 kJ/mol 已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)＝ (金刚石，s)　ΔH<0 C.已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁ , 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂ ,则ΔH₁＞ΔH₂ 已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH.＝+Q kJ·mol^－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s) ΔH.＝－Q kJ·mol^－1

已知①Cs+O2g==CO2g△H=－393.5kJ•mol-1②2COg+O2g==2CO2g△H

下列说法正确的是

已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH. = - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH.=akJ/mol，2C(s)+2O₂(g)=2CO(g) ΔH. =b kJ/mol，则a>b。

下列关于化学反应的描述中正确的是

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则b>a

已知298K时下述反应的有关数据C.s+1/2O2g=COg△H1=－110.5kJ·mol－1C.

283. kJ·mol－1 +172.5 kJ·mol－1 －172.5 kJ·mol－1l －504 kJ·mol－1

已知①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.0KJ/mol ②2H2（g）+O2（g）═2H2O△H＝﹣483.6KJ/mol 则制备水煤气的反应：C（s）+H2O（g）═CO（g...

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