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计算真空中两个静止点电荷之间的相互作用力数学表达式是（ ）
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高二下学期物理《》真题及答案
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库仑定律指出真空中两个点电荷的相互作用力与他们成正比与成反比
真空中有两个静止的点电荷它们之间的作用力为F.若它们的带电量都增大为原来的2倍距离减少为原来的1/2
16F
4F
F
F./2
库仑定律告诉我们真空中两个静止点电荷之间的相互作用力跟它们电荷量的乘积成正比跟它们距离的二次方成反比
电荷之间存在着相互作用力称为或在真空中两个静止点电荷之间的相互作用力与它们的的乘积成正比与它们的的二
库仑定律定义说法正确的是
在真空中，两个点电荷间的相互作用力的大小跟它们的电量的乘积成正比，
在真空中，两个点电荷间的相互作用力的大小跟它们的电量的乘积成反比
跟它们间的距离的平方成反比
跟它们间的距离的平方成反比
作用力的方向在它们的连线上
作用力的方向不在它们的连线上
关于库仑定律下列说法正确的是
凡计算真空中两个点电荷间的相互作用力，就可以使用公式F.=k
两个带电小球即使相距非常近，也能用库仑定律
相互作用的两个点电荷，不论它们的电荷量是否相同，它们之间的库仑力大小一定相等
当两个半径为r的带电金属球中心相距为4r时,对于它们之间的静电作用力大小，只取决于它们各自所带的电荷量
电荷之间存在着相互作用力称为或在真空中两个静止点电荷之间的相互作用力与它们的的乘积成正比与它们的的二
真空中有两个点电荷相距30cm它们的电荷量分别是＋2.0×10－9C.和－4.0×10－9C.问1这
真空中两点电荷间距离为r时相互作用力为F.当距离变为r/2时它们之间相互作用力为________F为
对于库仑定律下面说法正确的是
库仑定律适用于真空中两个点电荷之间的相互作用力
两个带电小球即使相距非常近，也能用库仑定律计算库仑力的大小
相互作用的两个点电荷，不论他们电荷量是否相同，他们之间的库仑力大小一定相等
当两个半径为r的带电金属球中心相距4r时，对于他们之间的静电力大小，只取决于它们各自所在的电荷量
库仑定律的适用范围是
真空中两个带电球体间的相互作用
真空中任意带电体间的相互作用
真空中两个点电荷间的相互作用
真空中两个带电体的大小远小于它们之间的距离
真空中有两个静止的点电荷它们之间的相互作用力为F.若它们之间的距离变为原来的3倍则它们之间的相互作用
3F
9F
库仑定律的适用条件是
真空中两个带电球体间的相互作用
真空中任意带电体间的相互作用
真空中两个点电荷间的相互作用
两个带电小球之间的相互作用都可用库仑定律
库仑定律告诉我们真空中两个静止点电荷之间的相互作用力跟它们电荷量的乘积成正比跟它们距离的二次方成反比
18世纪的物理学家发现真空中两个点电荷间存在相互的作用.点电荷间的相互作用力跟两个点电荷的电荷量有关
牛顿
伽利略
库仑
法拉第
真空中两个点电荷的相互作用力为F.若每个电荷的带电量都不变把它们之间的距离减少一半则它们之间的作用力
16F
8F
4F
2F
关于物理学史下列说法中不正确的是
电荷量e的数值最早是由美国物理学家密立根测得的
法拉第不仅提出了场的的概念，而且直观地描绘了场的清晰图象
法拉第通过实验研究确认了真空中两点电荷之间相互作用力的规律
库仑在前人工作的基础上，通过实验研究确认了真空中两个静止点电荷之间的相互作用力的规律
两个点电荷甲和乙同处于真空中.1甲的电量是乙的4倍则甲对乙的作用力是乙对甲的作用力的______倍.
在真空中两个带等量异种电荷的点电荷电荷量均为2×10－8C.相距20cm则它们之间的相互作用力为__
两个点电荷q1和q2在真空中相距1.8cm时的相互作用力与在雨水中相距0.2cm时的相互作用力相等水
9
18
81
40.5
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分子式为C5H10O3的有机物在特定温度及浓硫酸存在下能生成一种分式为C5H8O2的五元环状酯类化合物．下列关于C5H10O3的说法不正确的是
WXYZ四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示且四种元素的原子最外层电子数之和为24．下列说法错误的是
硼氮镁铝铜等在工业生产中都有广泛的用途． 1Cu+基态核外电子排布式为． 2金属MgAl中第一电离能较大的是． 3化合物CH3COO[CuNH33•CO]中与Cu+形成配离子的配体为填化学式． 4NH4NO3中N原子杂化轨道类型为．CNO三种元素的电负性由大到小的顺序为根据等电子原理CO分子的结构式为． 51molCONH22•H2O2过氧化尿素中含有的σ键的数目为． 6氮化硼可用于制造飞机轴承其晶胞如图所示则处于晶胞顶点上的原子的配位数为若立方氮化硼的密度为ρg/cm3阿伏加德罗常数的值为NA则距离最近的两个N原子之间的距离为cm．
合成氨在工业生产中具有重要意义． 1在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量．已知2I2s+5O2g＝2I2O5s△H＝﹣76kJ•mol﹣12COg+O2g＝2CO2g△H＝﹣566kJ•mol﹣1．则该测定反应的热化学方程式为． 2不同温度下向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO测得CO2的体积分数φCO2随时间t变化曲线如图． ①温度T1时0～0.5min内的反应速率vCO＝． ②b点CO的平衡转化率α为c点的平衡常数K为． ③下列措施能提高该反应CO转化率的是填字母 a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．移走CO2 3若氨水与SO2恰好生成正盐则此时溶液呈填“酸性”或“碱性”向上述溶液中通入填“NH3”或“SO2”可使溶液呈中性此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为．已知常温下NH3•H2O的Kb＝1.8×10﹣5mol•L﹣1H2SO3的Ka1＝1.5×10﹣2mol•L﹣1Ka2＝6.3×10﹣8mol•L﹣1
NaBiO3可作为测定锰的氧化剂Bi2O3在电子行业有着广泛应用可利用浮选过的辉铋矿主要成分是Bi2S3还含少量SiO2等杂质来制备工艺流程如下 已知NaBiO3难溶于水． 回答下列问题 1溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3FeCl2则滤渣Ⅰ的主要成分是写化学式． 2海绵铋与盐酸H2O2反应的化学方程式是 3向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离子方程式是从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3操作Ⅱ包括． 4一定温度下向氨水中通入CO2得到NH42CO3NH4HCO3等物质溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示．随着CO2的通入溶液中cOH﹣/cNH3•H2O将填“增大”“减小”或“不变”．pH＝9时溶液中cNH4++cH+＝用离子浓度表示． 5取所得NaBiO3样品2.0g加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4﹣滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液．则该样晶中NaBiO3纯度为．
现有短周期主族元素RTXYZ原子序数依次增大其中RZ元素组成M其余三种元素组成N．已知常温下0.1mol/LM溶液的lg＝12N能促进水的电离且N中阴阳离子个数比为11在N溶液中逐滴加入M溶液产生沉淀的物质的量与所加M溶液的体积V之间的关系如图所示．下列说法不正确的是
有机物M的结构简式如图所示．下列关于该有机物的说法正确的是
化学与生活生产科技密切相关．下列说法错误的是
室温下向三种浓度相同的弱酸HXHYHZ中分别滴加相同浓度的NaOH溶液溶液pH与中和百分数变化曲线如图所示下列判断不正确的是
雄蝗虫体细胞中有23条染色体其性染色体组成为XO型雌蝗虫的性染色体组成为XX型．下列有关叙述正确的是
钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注． 1基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是．与钛同周期元素中基态原子的未成对电子数与钛相同的有种． 2钛比钢轻比铝硬是种新兴的结构材料．钛硬度比铝大的原因是 3催化剂M能催化乙烯丙烯米乙烯等的聚合其结构如图1所示． ①M中碳原子的杂化形式有 ②M中不舍填标号． a．π键b．σ键c．配位键d．氢键e．离子键 4金红石TiO2是含钛的主要矿物之一具有典型的四方晶系结构．其晶胞结构晶胞中相同位置的原子相同如图2所示． ①4个微粒ABCD中属于氧原子的是 ②若ABC的原子坐标分别为A0000.69a0.69aeCaac则D的原子坐标为D0.19a钛氧键键长d＝用代数式表示．
短周期主族元素WXYZ原子序数依次增大其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍．X与Z同主族两原子的核外电子数之和为24．Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．下列说法正确的是
金属铁铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途．下图1表示铜与氯形成化合物A的晶胞黑球代表铜原子．图2是Fe3+与乙酰乙酸乙酯形成的配离子B． 回答下列问题 1基态Cu原子的核外电子排布式为． 2从原子结构角度分析第一电离能I1Fe与I1Cu的关系是I1FeI1Cu填“＞“＜”或“＝” 3化合物A的化学式为Cl原子的配位数是． 4B中碳原子的杂化轨道类型为含有的化学键为填字母． a．离子键b．金属键c．极性键d．非极性键 e．配位键f．氢键g．σ键h．π键 5化合物A难溶于水但易溶于氨水其原因可能是与NH3互为等电子体的分子有写化学式一种即可．NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是． 6已知化合物A晶体的密度为ρg•cm﹣3阿伏加德罗常数的值为NA则该晶体中两个Cu原子之间的最短距离为nm列出计算表达式即可．
已知2CH3COCH31CH3COCH2COHCH321．取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应测得其转化率α随时间t变化的关系曲线如图所示．下列说法正确的是
化学与生产生活密切相关．下列说法不正确的是
在NaCN溶液中存在水解平衡CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣水解常数Kb＝≈[coNaCN是NaCN溶液的起始浓度]．25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH＝﹣lgcOH﹣]的关系如图所示下列说法错误的是
某小组为了研究某混交林的群落结构选择了若干样地进行调查．其中ABC三种乔木的调查结果如表．回答下列问题 1年龄结构是指．大致分为等三种类型． 2该小组采用的种群密度调查方法是样方法取样时要做到随机取样其目的是．若要调查群落中松鼠种群的密度则应采用标志重捕法理由是． 3随着时间的推移如果该群落被另一个群落代替则发生代替的可能原因是答出两点即可．
下列实验操作实验现象和实验结论均正确的是
玫瑰精油是制作高级香水的主要成分能使人产生愉悦感．由于它的化学性质稳定难溶于水易溶于有机溶剂能随水蒸气一同蒸馏根据以上内容完成以下问题 1完成图解①②③． 2新鲜的柑橘皮中含有大量的果蜡果胶和水分．橘皮中的精油提取适宜采用压榨法为了提高出油率需要将橘皮用浸泡．橘皮精油不适合采用蒸馏法的原因是． 3胡萝卜含有丰富的胡萝卜素在提取胡萝卜素的实验中为最适宜的萃取剂．将提取的胡萝卜素粗品通过法进行鉴定．通过分析该实验写出影响萃取效率的主要因素写出两点即可．
油茶叶片光合作用合成的有机物运输至油茶果实部位积累叶片是“源”果实是“库”．为研究库源比果实与叶片数目比和叶片光合作用强度的关系对油茶植株进行了处理其结果如图所示其他环境条件相同且适宜．回答下列问题 1该实验的自变量是该实验结果表明． 2如果摘除果实则叶片的净光合速率将会减小原因是． 3茶树的Rubicon酶具有“两面性”．在CO2浓度较高时该酶催化C5与CO2反应该过程称为该反应发生的场所在在O2浓度较高时该酶则催化C5与O2反应．Rubicon酶的“两面性”可能因为在不同环境中酶的发生变化导致其功能变化．
舌尖上的中国一经播出受到广大观众的热捧其中介绍的腐乳和泡菜是我国独特的传统发酵食品几百年来深受老百姓的喜爱腐乳是用豆腐发酵制成的民间老法生产腐乳为自然发酵现代腐乳生产多采用优良的毛霉菌种进行发酵现代化生产流程如图．请回答下列问题 1民间制作腐乳时毛霉来自． 2当豆腐上长出毛霉后对豆腐要进行A处理是指．腐乳制作的后期要加入酒和多种香辛料配制的卤汤其中酒的含量一般控制在12%左右原因． 3泡菜发酵过程中应定期测定亚硝酸盐的含量原因是 4检测亚硝酸盐含量的方法是．在盐酸酸化条件下亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生与盐酸盐结合形成玫瑰红色染料． 5补充测定亚硝酸盐含量的步骤1．配置溶液2．制备标准显色液3．4．比色．
25℃时向20mL0.1mol•L﹣1的四氯金酸HAuCl4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定过程中溶液温度保持不变滴定曲线如图1含氯微粒的物质的量分数δ随pH变化关系如图2则下列说法中不正确的是
碳酸重乙酯是一种重要的添加剂其结构简式为．用环氧乙烷合成碳酸亚乙畜的反应为．下列说法正确的是
下列关于高等动物生命活动调节的叙述错误的是
枸橼酸是一种弱有机酸是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂也是食物和饮料中的酸味添加剂．其结构简式如图所示下列有关说法正确的是
化学与生活社会发展息息相关下列记载或叙述不正确的是
科研人员在__环境中培养水平放置的豌豆种子获得图1所示豌豆幼苗研究生长素IAA对植物背地向上生长的影响． 1豌豆幼苗中合成IAA的主要部位主要是幼苗的． 2实验一科研人员切取幼苗的AB段上胚轴分别提取P侧和D侧细胞的所有mRNA与被IAA诱导表达的PsIAA基因的探针进行杂交目的是通过检测P侧和D侧PsIAA基因的水平来检测．检测发现P侧的IAA浓度较高推测该侧细胞的生长较快导致上胚轴向上弯曲表现出背地性． 3实验二科研人员将若干幼苗分为两组每一组切取AB段并纵剖为P侧和D侧两部分将其中一组B端插入含有14C﹣IAA溶液的试管中另一组A端插入．6h后分别测定两组不接触14C﹣IAA溶液一端的14C﹣IAA相对浓度结果如图2．A端插入和B端插入结果相比较说明并且侧运输能力较强． 4实验三科研人员制备切去P侧或D侧3mm的AB段将它们的A端插入含有14C﹣IAA溶液的试管中插入深度不超过3mm6h后检测B端14C﹣IAA含量得到图3所示数据．由实验数据判断P侧和D侧对IAA的运输能力被切去的一侧也检测到14C﹣IAA说明IAA存在运输．
金属钒被誉为“合金的维生素”．从废钒主要成分为V2O5Fe2O3SiO2等中回收V2O5的一种工艺流程如图所示 已知 步骤②③中的变化过程可简化为Rn+水层+nHA有机层⇌RAn有机层+nH+水层式中Rn+表示VO2+或Fe3+HA表示有机萃取剂 回答下列问题 1步骤①酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为． 2萃取时应加入适量碱的作用是． 3步骤④中反应的离子方程式为． 4步骤⑤加入氨水调节溶液pH＝2钒沉淀率达到93%且不产生FeOH3沉淀则此时溶液中cFe3+＜mol/L按25℃计算25℃时Ksp[FeOH3]＝2.6×10﹣39．所得NH4VO3为离子化合物NH4+的电子式为． 5V2O5是两性氧化物在强酸性溶液中以VO2+形式存在VO2+具有强氧化性能将I﹣氧化为I2本身被还原为VO+则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为． 6为提高钒的回收率步骤②和③需多次进行假设酸浸所得“强酸性浸出液”中cVO2+＝amol/L步骤②和③每进行一次VO2+萃取率为80%4次操作后“强酸性浸出液中”cVO2+＝mol/L萃取的量＝×100%
宋代五大名窑分别为钧窑汝窑官窑定窑哥窑．其中钧窑以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称．下列关于陶瓷的说法不正确的是
关于生物体内化合物的叙述错误的是
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