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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所...
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高中化学《吉林省延边第二中学2015—2016学年度第一学期期末考试 高二化学试卷及答案》真题及答案
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对比实验②和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
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不符合单一变量原则
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下列叙述正确的是
已知某溶液中只存在OH﹣H.+Na+CH3COO﹣四种离子某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系A.cCH3COO﹣＞cNa+＞cH.+＞cOH﹣B.cCH3COO﹣＞cNa+＞cOH﹣＞cH.+C.cCH3COO﹣＞cH.+＞cNa+＞cOH﹣D.cNa+＞cCH3COO﹣＞cOH﹣＞cH.+1这四组关系中有一组是不可能的这组关系是选填序号.2若该溶液只有一种溶质上述离子浓度大小顺序关系中正确的是选填序号.3若上述关系中C.是正确的则溶液中溶质的化学式是.4若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成且恰好呈中性则混合前cCH3COOHcNaOH填＞＜或=下同混合后溶液中cNa+cCH3COO﹣.
Ⅰ3分下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL②中和热的测定实验中可用金属丝棒代替环形搅拌玻璃棒③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑则所测结晶水含量可能会偏高⑤FeOH3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时测量值一定比真实值小⑨锌和一定量稀硫酸反应为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量CuNO32晶体Ⅱ9分2015年雾霾天气多次肆虐天津北京等地区其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一1汽车尾气净化的主要原理为2NOg+2COg2CO2g+N2g△H.＜0①该反应平衡常数表达式②若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是填代号2直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染已知CH4g+2NO2g＝N2g＋CO2g+2H2Og△H.＝－867kJ/mol2NO2gN2O4g△H.＝－56.9kJ/molH2Og＝H2OlΔH.＝－44.0kJ／mol写出CH4催化还原N2O4g生成N2和H2Ol的热化学方程式
关于pH相同的醋酸和盐酸下列叙述正确的是
阅读如下信息后完成问题元素M.是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素是人体必需元素之一M.用于制合金白铁干电池烟火等其粉末为强还原剂可用于有机合成染料制备以及金银的冶炼其氧化物是一种白色颜料1M.的元素符号是_______________核外电子数有_______________个2M.的最重要的两种矿物的化学式是_______________和_______________3M.的最重要的一种矾的名称是_______________化学式是________________4M.能否与强酸HCl或强碱NaOH反应如果能写出离子方程式
将一定量的SO2g和O2g分别通入体积为2L的恒容密闭容器中在不同温度下进行反应得到下表中的两组数据下列说法不正确的是
用pH试纸测定溶液pH的正确操作是_______________________㈡7分某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度选甲基橙作指示剂⑴盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用式滴定管⑵滴定时左手控制滴定管右手摇动锥形瓶眼睛注视_____________⑶滴定操作可分解为如下几步①检查滴定管是否漏水②取一定体积的待测液于锥形瓶中③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面记录初读数⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑥滴定操作正确的操作顺序为⑷有关数据记录如下则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L实验序号待测液体积mL所消耗盐酸标准液的体积mL滴定前滴定后120.000.5020.55220.008.0026.00320.001.4021.35⑸滴定前平视读数滴定终点时俯视读数则会使所测碱的浓度值填无影响偏高或偏低
有三组物质①NO2和溴蒸气②乙醛苯硝基苯三种无色液体③CaC2CuSO4无水CaCO3Na2SO4干燥的碱石灰加有少量酚酞五种固体只要有水就能区别开的是
现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙请根据下列操作回答问题1常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程下列表达式的数据一定变小的是________A.cH+B.cH+/cCH3COOHC.cH+·cOH－D.cOH－/cH+2取10mL的乙溶液加入等体积的水醋酸的电离平衡填向左向右或不移动另取10mL的乙溶液加入少量无水醋酸钠固体假设加入固体前后溶液体积保持不变待固体溶解后溶液中cH+/cCH3COOH的比值将填增大减小或无法确定3相同条件下取等体积的甲乙两溶液各稀释100倍稀释后的溶液其pH大小关系为pH甲_____pH乙填＞＜或＝4取等体积的甲乙两溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V.甲V.乙填＞＜或＝5已知25℃时两种酸的电离平衡常数如下化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.8×10－54.3×10－73.0×10－8K2——5.6×10－11——下列四种离子结合H.＋能力最强的是______________A.HCO3－B.CO32－C.ClO－D.CH3COO－写出下列反应的离子方程式CH3COOH＋Na2CO3少量_________________HClO＋Na2CO3少量___________________
下列说法正确的是
下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的有项①电解精炼铜时当阳极上质量减少6.4g时电路上转移的电子数目为0.2NA②1L1.0mol·L-1NH4Cl与2L0.5mol·L-1NH4HSO4溶液含NH4+数目相同③0.2molZn与一定量浓H2SO4恰好完全反应生成的气体分子数必为0.2NA④将2mL0.5mol·Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体所含胶粒数为0.001NA⑤一定条件下2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA⑥由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中CH3COO－数目为NA个
关于下列各图的叙述正确的是
HNO2是一种弱酸且不稳定易分解生成NO和NO2它能被常见的强氧化剂氧化在酸性溶液中它也是一种氧化剂如能把Fe2＋氧化成Fe3＋AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物试回答下列问题1人体正常的血红蛋白含有Fe2＋若误食亚硝酸盐如NaNO2则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒服用维生素C.可解毒下列叙述不正确的是填序号A.亚硝酸盐被还原B.维生素C.是还原剂C.维生素C.将Fe3＋还原为Fe2＋D.亚硝酸盐是还原剂2某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中观察到氯水褪色同时生成NaNO3和HCl请写出反应的离子方程式_3Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋要求产物纯净可选用的最佳试剂是填序号a.Cl2b.Fec.H.2O.2d.HNO34FeSO4可用于制备一种新型高效多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾K2FeO4氧化性比Cl2O.2ClO2KMnO4更强主要反应为2FeSO4＋6Na2O.2=2Na2FeO4＋2Na2O.＋2Na2SO4＋O.2↑①该反应中的氧化剂是还原剂是②简要说明K.2FeO4作为水处理剂时所起的作用
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32据此在室温下下列说法错误的是
普通纸张的主要成分是纤维素在早期的纸张生产中常采用纸表面涂覆明矾的工艺以填补其表面的微孔防止墨迹扩散请回答下列问题1人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆破损严重威胁纸质文物的保存经分析检验发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关其中的化学原理是为了防止纸张的酸性腐蚀可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂该工艺原理的离子方程式为2为了保护这些纸质文物有人建议采取下列措施①喷洒碱性溶液如稀氢氧化钠溶液或氨水等这样操作产生的主要问题是②喷洒ZnC2H52ZnC2H52可以与水反应生成氧化锌和乙烷用化学离子方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理3现代造纸工艺常用钛白粉TiO2替代明矾钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分FeTiO3为原料按下列过程进行的请完成下列化学方程式①_____FeTiO3+_____C+_____Cl2_____TiCl4+_____FeCl3+_____CO②____TiCl4+____O2____TiO3+____Cl2
用酸性KMnO4和H2C2O4草酸反应研究影响反应速率的因素离子方程式为2MnO4－aq＋5H2C2O4aq＋6H＋aq＝2Mn2＋aq＋10CO2g＋8H2OlΔH
在室温下下列五种溶液①0.1mol/LCH3COONa②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl等体积混合⑤0.1mol/LNH3·H2O⑥0.1mol/LNH4Cl请根据要求填写下列空白1溶液①呈填酸性碱性或中性其原因是用离子方程式表示2比较溶液②和③其中cNH4+的大小关系是②______③填>
已知乙二酸俗称草酸结构简式为HOOC-COOH可简写为H2C2O425℃时草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2K2=5.4×10-5碳酸H2CO3的电离平衡常数为K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11草酸钙的Ksp=4.0×10-8碳酸钙的Ksp=2.5×10-9回答下列问题1写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________2相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________填大小或相等3常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________4实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度高锰酸钾溶液常用_________填稀硫酸稀硝酸稀盐酸酸化已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生紫色消失其反应的离子方程式为_________________________________________________5草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因_________________________6往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液发生反应的离子方程式为_________________________725℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸钾溶液20mL后有草酸钙沉淀生成则c的最小值为__________________________
25℃时水的电离达到平衡H2OH＋＋OH—ΔH＞0下列叙述正确的是
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
8·12天津港危化仓库爆炸造成生命财产的特大损失据查危化仓库中存有大量的钠钾硝酸铵和__NaCN请回答下列问题1钠钾着火下列可用来灭火的是A.水B.泡沫灭火器C.干粉灭火器D.细沙盖灭2NH4NO3为爆炸物在不同温度下加热分解可能发生非氧化还原反应可能发生氧化还原反应下列反应可能发生的是A.NH4NO3→N2+O2+H2OB.NH4NO3→NH3+HNO3C.NH4NO3→O2+HNO3+H2OD.NH4NO3→N2+HNO3+H2OE.NH4NO3→N2+NH3+H2OF.NH4NO3→N2O+H2O3NaCN属于剧毒物质有多种无害化处理方法①H2O2处理法NaCN+H2O2——N2↑+X+H2O推测X.的化学式为双氧水的电子式为②NaClO处理法aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O方程式中e:f的值为填选项标号A.1B.1/2C.2D.不能确定③用如图所示装置除去含CN－Cl－废水中的CN－时控制溶液pH为9~10某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体则电解过程中阳极的电极反应式为4以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2CO2Cl2等取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1进行实验①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式______________②若结果测得CO2的质量为1.408g则该实验中测得CN－被处理的百分率为
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质请回答下列问题1碳酸钠俗称其水溶液显性填酸.碱或中等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量前者后者填＞.＜或＝2碳酸氢钠可治疗胃酸0.2%～0.4%的盐酸过多反应的离子方程式为3除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为
10.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8同浓度的NaAlO2溶液的pH为11将两种溶液等体积混合可能发生的现象是________其主要原因是用离子方程式表示_______2若在一定温度下pH=a的醋酸溶液和pH=b的NaOH溶液等体积混合恰好相互反应则此时醋酸的电离度可表示为______
125℃时0.1mol·L－1的HA溶液中cH+/cOH-＝1010请回答下列问题①HA是________填强电解质或弱电解质②在加水稀释HA溶液的过程中随着水量的增加而减小的是________填字母A.cH+/cHAB.cHA/A-C.cH＋与cOH－的乘积D.cOH－③若M.溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得则下列说法中正确的是______________A.若溶液M.呈中性则溶液M.中cH++cOH-=2.0×10-7mol·L-1B.若V1=V2则溶液M.的pH一定等于7C.若溶液M.呈酸性V1一定大于V2D.若溶液M.呈碱性V1一定小于V22醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0①下列方法中可以使0.10mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是_______________a.加入少量0.10mol·L－1稀盐酸b.加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010mol·L－1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol·L－1NaOH溶液②将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中经过充分反应后发现只在一种溶液中有锌粉剩余则生成氢气的体积V.盐酸_________V醋酸填大于小于或等于③右图表示溶液中cH＋和cOH－的关系M.区域内阴影部分任意点cH＋______cOH－填大于小于或等于④在T2温度下将＝9NaOH溶液与＝4HCl溶液混合若所得混合溶液的＝7则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_______________混合后溶液体积的变化忽略不计
锶38Sr元素广泛存在于矿泉水中是一种人体必需的微量元素在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族1碱性SrOH2BaOH2填＞或＜锶的化学性质与钙和钡类似用原子结构的观点解释其原因是2碳酸锶是最重要的锶化合物用含SrSO4和少量BaSO4BaCO3FeOFe2O3Al2O3SiO2的天青石制备SrCO3工艺流程如下部分操作和条件略Ⅰ.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合过滤Ⅱ.将滤渣溶于盐酸过滤Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸过滤Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸充分反应后再用氨水调pH约为7过滤Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3充分反应后过滤将沉淀洗净烘干得到SrCO3已知ⅰ.相同温度时的溶解度BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH物质FeOH3FeOH2AlOH3开始沉淀pH1.97.03.4完全沉淀pH3.29.04.7①Ⅰ中反应的化学方程式是②Ⅱ中能与盐酸反应溶解的物质有③Ⅳ的目的是④下列关于该工艺流程的说法正确的是a.该工艺产生的废液含较多的NH4+Na+Cl-SO42-b.Ⅴ中反应时升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率c.Ⅴ中反应时加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率
11.9g金属锡Sn跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间完全反应后测定溶液中cH+为8mol·L－1溶液体积仍为100mL产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收消耗氢氧化钠0.4mol由此推断氧化产物是
NH4+NO3-HSO4-HCO3-CO32-HCl等微粒中在水溶液里能电离而不能水解的有___________能水解而不能电离的有___________既能水解又能电离的有__________既不能水解又不能电离的有___________写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式________________________________________________
pC类似pH是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L则该溶液中溶质的pC=3下列叙述正确的是
有机物的结构简式如下图则此有机物可发生的反应类型有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和
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