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17、35、53 17、35、67 18、36、54 17、25、43
高原子序数物质的核力更强 β射线在高原子序数物质中更容易发生弹性散射 高原子序数物质中含有更多的电子 高原子序数物质的质量较大 高原子序数物质的原子核电荷数较大
常温下，X的单质一定呈气态 非金属性由强到弱的顺序为：X＞Z＞W X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构 Y．Z．W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应
原子序数为11的A和原子序数为17的B
原子序数为20的A和原子序数为9的B
原子序数为13的A和原子序数为17的B
原子序数为19的A和原子序数为16的B
与原子序数的一次方成正比 与原子序数的二次方成正比 与原子序数的三次方成正比 与原子序数的四次方成正比 与原子序数的五次方成正比
发生概率与原子序数的一次方成反比 发生概率与原子序数的二次方成反比 发生概率与原子序数的三次方成正比 发生概率与原子序数的四次方成反比 发生概率与原子序数的五次方成反比
乙是地壳中含量最多的元素 丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱 乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 甲、乙两种元素形成的化合物一定是极性分子
强度与原子序数成正比 强度与原子序数不成正比 强度与原子序数成反比 强度与原子序数的平方成正比
原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多 气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强 原子半径随原子序数的增大而减小 氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝
强度与原子序数成正比 强度与原子序数不成正比 强度与原子序数成反比 强度与原子序数的二次方成正比
同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强 同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱 同主族元素原子最外层电子数都相同 同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
锂（原子序数2） 钠（原子序数11） 铝（原子序数13） 钙（原子序数20）
乙是地壳中含量最多的元素 丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键
B.C.D.E.五种元素，原子序数依次增大，A.和D.，C.和E.分别同主族，A.为非金属元素，且A.与 的原子序数之和等于 的原子序数，C2—与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是 ( ) A.B.与A.只能组成BA3化合物 B.第三周期中， 原子的原子半径最大 C.A.B.C.三元素不可能形成离子化合物D.E.的氧化物对应水化物一定有强的氧化性
碱金属元素与氧气反应均能形成过氧化物 碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次增强 碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
锂（原子序数 2） 钠（原子序数 11） 铝（原子序数 13） 钙（原子序数 20）
离子半径：d＞e＞b＞c＞a 气态氧化物稳定性：b＞c，e＞c 由a．b．c．d四种元素来构成的化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性 c．d形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比一定是2：1
B.C.D的原子序数依次增大.它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A.C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。下列叙述正确的是 A.在地壳中，B元素的含量位于第二位 C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧 A.B.D三种元素形成的化合物一定是强酸 B元素与A元素形成的物质一定是纯净物
含Y元素的盐溶液可呈碱性 X和W形成的化合物可含非极性共价键 Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2 W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定
第ⅠA.族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高 卤族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高 第ⅤA.族元素的气态氢化物沸点随着原子序数递增而升高 第三周期元素形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
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