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将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到 672 mL CO2气体（标...
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高中化学《2018中山市高考高三化学1月月考试题及答案》真题及答案
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加热100gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化时剩余固体的质量为93.8g计算原混合物
已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠NaHCO3不稳定受热易分解反应的化学方程式为2NaHCO3加热Na2CO3
反应后生成CO
2
的质量为3.1g
原混合物中NaHCO
3
的质量为4.2g
反应后生成CO
2
和H
2
O的质量比是22：9
原混合物中Na
2
CO
3
的质量分数为16％
将Na2CO3和NaHCO3混合物19g充分加热后收集到CO2有1.12L标准状况冷却后将剩余固体溶
有一碱液可能为NaOHNaHCO3或Na2CO3或它们的混合物用HCl标准滴定溶液滴定至酚酞终点时耗
Na2CO3
Na2CO3+NaHCO3
NaHCO3
NaOH+Na2CO3
Na2CO3NaHCO3NaCl的固体混合物共4g把它们加强热到质量不再减轻冷却后称重为3.38g在
将Na2CO3和NaHCO3混合物19g充分加热后收集到CO2有1.12L.标准状况冷却后将剩余固体
有一碱液可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物用标准HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
NaOH＋Na2CO3
Na2CO3＋NaHCO3
如同Na2CO3和NaHCO3混合物含量的测定一样在一次滴定中先后使用两种不同的指示剂来指示滴定的两
加热2.74gNa2CO3和NaHCO3组成的混合物到质量不再变化剩下2.12g固体则原混合物中Na
38.7%
48.7%
51.3%
61.3%
下列实验方案中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
取a克混合物充分加热，减重b克
取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
在天平的两个托盘上分别放上质量相等的两个烧杯在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸此时天平处于平
放Na2CO3的一端托盘下沉
放NaHCO3的端托盘下沉
仍保持平衡
无法判断
有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g将其配成稀溶液后加入12.4g碱石灰充分反应后溶
将20gNa2CO3和NaHCO3的混合固体加热至恒重质量减少了6.2g求混合物中Na2CO3的质量
把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液其中cNa+=0
3.18g
2.21g
5.28g
4.22g
Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3用什么方法除杂Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3用什么
将Na2CO3·1OH2O和NaHCO3的混合物ng溶于水制成200ml溶液C.Na+=0.5mol
3.1g
5.3g
9.0g
11.0g
Na2CO3NaHCO3NaCl的固体混合物共4g把它们加强热到质量不再减轻冷却后称重为3.38g在
有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g将其充分加热至固体质量不再减少得剩余固体将产生的气
剩余固体为混合物
剩余固体的质量为11.5g
原混合物中Na
2
CO
3
的质量大于NaHCO
3
将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO
2
现加热5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物使NaHCO3完全分解混合物质量减少了0.31g则
91.6%
8.4%
83.2%
88.2%
将100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精灯加热至质量不再变化时固体质量减少到75.2g此混
75.2%
67.2%
41.7%
32.8%
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在一密闭容器中有COH2O2共16.5g用电火花引燃使其完全燃烧再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收Na2O2增重7.5g则原混合气体中O2的质量分数是
将Na2O2投入FeCl2溶液中不会观察到的现象是
神舟十号再次与天宫一号交会对接下列物质在一定条件下均产生氧气其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是
根据下列实验操作预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作预测实验现象实验结论或解释
有一种过氧化钠和小苏打的均匀混合物粉末将其等质量分为两份其中一份加入100mL盐酸使其充分反应后溶液呈中性放出气体2.24L标准状况将上述气体通入另一份混合物中充分反应后气体体积变为2.016L标准状况求原混合物中过氧化钠和小苏打的物质的量之比及加入盐酸的物质的量浓度各是多少?
某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠NaClO2甲同学通过查阅文献发现NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O高于38℃时析出的晶体是NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl实验I.乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体l装置B.中盛装浓硫酸的仪器名称是______装置A.和E.的作用是__________2装置D.中发生反应的化学方程式为_____________________________________3反应结束后先将装置D.反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶然后进行的操作是_______再用38℃～60℃的温水洗涤最后在低于60℃条件下干燥得到NaClO2晶体实验Ⅱ丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度其实验步骤如下①称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体再滴入适量的稀硫酸充分反应后配成100mL混合液②取25.00mL待测液于锥形瓶中用bmol/LNa2S2O3标准液滴定消耗标准液体积的平均值为VmL已知I2+2S2O32－=2I－+S4O62－4步骤①反应的离子方程式为____________________________________5步骤②滴定中使用的指示剂是____________________6样品中NaClO2的质最分数为______________用含abV.的代数式表示
下列各组中的两物质相互反应时若改变反应条件温度反应物用量比化学反应的产物并不改变的是
常用于印染工业的连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉可溶于水但不溶于甲醇其固体受热遇水都会发生反应放出大量的热甚至引起燃烧工业制备流程如下请回答下列问题1保险粉应如何保存填一个注意事项2由锌块制备锌粉的目的是向液锌中鼓入M.气体使液态锌雾化冷却得到粒度约为180μm1m=106μm的锌粉.鼓入气体M.为常见的双原子单质分子则M.的化学式为分散系A.为填溶液胶体或悬浊液3流程②的化学方程式为4流程③的分离方法步骤为洗涤干燥其中洗涤所用试剂是实验室加入NaCl固体的作用是5保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子Cr2O72-被转化为Cr3+S2O42-被转化为SO42-这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一写出该反应的离子方程式6保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化其方程式为①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4若在此条件下NaHSO3不会被氧化请设计实验证明氧化时发生的反应是②
将一定质量的NaHCO3分为三等份第一份直接加入盐酸中消耗盐酸物质的量为n1第二份首先加热使其完全分解后再加入盐酸中消耗盐酸物质的量为n2第三份首先加热使其部分分解后再加入盐酸中消耗盐酸物质的量为n3假若与盐酸都完全反应则n1n2n3的大小关系正确的是
关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质下列说法正确的是
将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后打开装置中的两个活塞这时观察到
向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液相互之间的转化关系如下图所示部分产物及反应条件已略去已知A.B.为气态单质F.是地壳中含量最多的金属元素的单质E.H.是氧化物且E.为黑色固体请回答下列问题1B.中所含元素位于周期表中第周期族2A.在B.中燃烧的现象是3D+E.B.的反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是4若Y.是一种特别常见的物质则其化学式为G+HK+Y.的离子方程式为
向含1molNaHCO3的溶液中逐滴加入含bmolCaOH2的溶液充分反应下列说法不正确的是
若mgNa在足量氯气中燃烧生成固体的质量为m+3.55g则mgNa与氧气反应生成固体的质量可能为①m+0.8g②m+1.0g③m+1.2g④m+1.6g⑤m+1.4g
除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是
将NaC1O3和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中滴入适量硫酸并水浴加热反应后测得NaC1O3和NaI恰好完全反应生成I2Na2SO4和H2O并产生棕黄色的气体X.则X.为
Na2O2能与CO2反应生成氧气在潜水艇中用作制氧剂某学生以足量的大理石足量的盐酸和Na2O2样品为原料验证Na2O2能与CO2反应生成O2设计出如下实验装置1装置B中发生的离子反应方程式是___________________________2装置D的化学反应方程式是_________________________________3若E中的石灰水出现轻微白色浑浊原因可能是___________________________4如何验证Na2O2能与CO2反应生成O2____________________________________
质量比为11的CO和H2组成的混合气体2.1g在足量的氧气中点燃充分反应后将产物立即通入足量的Na2O2固体中固体质量增加为
将4.79gNa2CO3·xH2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液测得cNa+为0.5mol/L再取同质量的混合物加入足量的盐酸充分加热蒸干至质量不变时所得固体的质量为
下列物质的溶液能和小苏打反应且既无气体也无沉淀产生的是
关于硅酸钠以下说法不正确的是
化工生产中常常用到三酸两碱三酸指硝酸硫酸和盐酸两碱指烧碱和纯碱.1从物质的分类角度看不恰当的一种物质是______.填化学式2三酸与两碱之间均可反应酸过量时若用化学方程式表示有六个若用离子方程式表示却只有两个请写出这两个离子方程式.3三酸常用于溶解金属和金属氧化物.某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和稀硫酸加热并不断通入空气观察到溶液逐渐变为蓝色用化学方程式表示这一实验过程4烧碱可吸收CO2当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后向溶液中逐滴滴加稀盐酸下图表示加入盐酸体积和生成的CO2的体积的关系:曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后所得溶液中的溶质成分是所用的稀盐酸的物质的量浓度为保留2位小数
把足量的CO2通过0.2molNa218O2当完全反应后碳酸钠的质量是
少量的金属钠长期暴露在空气中它的最终产物是
现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2可利用的装置如下请回答下列问题1若规定气体的流动方向为从左到右则组合实验装置时各仪器的连接顺序是空气→Ⅳ→________→________→________填ⅠⅡⅢ仪器不能重复使用2装置Ⅳ中盛放的药品是___________其作用是____________________3装置Ⅱ的作用是_________________________________________4加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________5下列对于过氧化钠的叙述中正确的是A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水所以过氧化钠是碱性氧化物B.将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中溶液变蓝C.过氧化钠与水反应时过氧化钠是氧化剂水是还原剂D.过氧化钠与二氧化碳反应时过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
将mmolNa2O2和nmolNaHCO3固体混合物放在密闭容器中加热至250℃充分反应后排放出气体1填下表m/n剩余固体排出气体①Na2CO3O2CO2H2Og②1/2③1/2～1④⑤Na2CO3NaOHNa2O22当排出气体只含O2和H2O气体且两者物质的量相等时问原来固体混合物中m∶n=
钠和钠的化合物有许多重要的用途1碳酸钠可用于从海水提取溴涉及的反应如下3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3在上述反应中用双线桥法标出电子转移的方向和数目该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2少量的钠应保存在中钠着火时应采取的灭火措施是3过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是该反应的氧化产物是4厨房中存放的纯碱和小苏打无法用外观区别时请你设计用厨房现有的物质来区分它们的方法________________________________
向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M.因CO2通入的量不同溶液M.的组成也不同若向溶液M.中逐滴加入盐酸产生的气体体积VCO2与加入盐酸的体积VHCl的关系如图所示则下列分析与判断不正确的是不计CO2溶解
下列各组中的两种物质作用时反应条件温度反应物用量改变不会引起产物改变的是
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