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引起电化学腐蚀的根源 阻止电化学腐蚀 促进电化学腐蚀 电化学腐蚀的产物
化学腐蚀和电化学腐蚀 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 化学腐蚀和析氢腐蚀 电化学腐蚀和吸氧腐蚀
吸氧腐蚀时正极放出氧气 析氢腐蚀时正极放出氢气 化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀
钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
Fe-3e
=Fe
2H
+2e=H
Fe-2e=Fe
O2+2HO+4e=4OH
金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－= 4OH－ 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 用牺牲锌块的方法来保护船身
钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极 在铁片上镀铜时铁片作阳极 电解饱和食盐水时可用铁作阴极 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极
Fe-2e-=Fe2+ Fe-3e-=Fe3+ 2H++2e-=H2 O2+2H2O+4e-=40H-
Fe-2e-=Fe2+ Fe-3e-=Fe3+ 2H++2e-=H2 O2+2H2O+4e-=4OH-
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