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溶液的pH 醋酸的电离平衡常数 溶液的导电能力 醋酸的电离程度
反应达到平衡时，X.的转化率为60％ 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600 增大压强使平衡向生成Z.的方向移动，平衡常数增大 改变温度可以改变此反应的平衡常数
电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 电离平衡常数与温度无关 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1〈K2〈K3
在18℃时溶解度比25℃时小 的电离是一个吸热过程 温度高时电离度变小 温度高时溶液中的氢离子浓度变小
不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K.）不同 电离平衡常数（K.）越小，表示弱电解质电离能力越弱 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K.1＜K.2＜K.3 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
在18℃时溶解度比25℃时小 的电离是一个放热过程 温度高时电离度变大 温度低时溶液中的氢氧根离子浓度变大
在18℃时溶解度比25℃时小 的电离是一个放热过程 温度高时电离度变大 温度低时溶液中的氢离子浓度变大
反应达平衡时，X.的转化率为50% 反应可表示为：X.＋3Y
2Z，其平衡常数为1600 增大压强使平衡向生成Z.的方向移动，平衡常数增大 改变温度可以改变此反应的平衡常数
在18℃时溶解度比25℃时小 电离是一个放热过程 温度高时电离度变大 温度低时溶液中的氢离子浓度变大
电离平衡常数（K.）与温度无关 H2CO3的电离常数表达式
同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K123
溶液的pH 醋酸的电离平衡常数 溶液的导电能力 醋酸的电离程度
在18℃时溶解度比25℃时小 的电离是一个吸热过程 温度高时电离度变小 温度高时溶液中的氢氧根离子浓度变小
在18℃时溶解度比25℃时小 的电离是一个吸热过程 温度高时电离度变大 温度高时溶液中的氢离子浓度变小
在18℃时溶解度比25℃时小 的电离是一个吸热过程 温度高时电离度变大 温度越低时溶液中的氢氧根离子浓度变得越大
反应达到平衡时，X.的转化率为50％ 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600 增大压强使平衡向生成Z.的方向移动，平衡常数增大 改变温度可以改变此反应的平衡常数
在18℃时溶解度比25℃小 的电离过程是放热过程 温度高时电离度变大 温度低时溶液中的氢离子浓度变大
电离度越大，电离平衡常数越大； 浓度越稀，电离度越大，电离平衡常数越大； 在相同的温度下电离度可变，而电离平衡常数不变； 多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的
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