某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10－5在25℃时的平衡常数为1.87×10

在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是

反应达到平衡时，X.的转化率为50％反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 （mol·L.^－1）^-2 增大压强使平衡向生成Z.的方向移动，平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数

为测定下列吡啶与水之间的质子转移反应的平衡常数C5H5N＋H2OC5H5NH＋＋OH－安装以下电池若

在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法正确的是

反应达到平衡时，X.的转化率为60％反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600 增大压强使平衡向生成Z.的方向移动，平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数

在碱平衡表示叙述中正确的是

在一定浓度下，平衡常数值越大则碱的电离度也越大在一定浓度下，平衡常数值越大则碱的电离度越小平衡常数值越大则溶液的浓度越大平衡常数值越大则溶液的浓度越小

某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10－5在25℃时的平衡常数为1.87×10－5则说明该酸

在18℃时溶解度比25℃时小的电离是一个吸热过程温度高时电离度变小温度高时溶液中的氢离子浓度变小

某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10－5在25℃时的平衡常数为1.87×10－5则说明该碱

在18℃时溶解度比25℃时小的电离是一个放热过程温度高时电离度变大温度低时溶液中的氢氧根离子浓度变大

某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10－5在25℃时的平衡常数为1.87×10－5则说明该酸

在18℃时溶解度比25℃时小的电离是一个放热过程温度高时电离度变大温度低时溶液中的氢离子浓度变大

在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是

反应达平衡时，X.的转化率为50% 反应可表示为：X.＋3Y

2Z，其平衡常数为1600 增大压强使平衡向生成Z.的方向移动，平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数

某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10－5在25℃时的平衡常数为1.87×10－5则说明该酸

在18℃时溶解度比25℃时小电离是一个放热过程温度高时电离度变大温度低时溶液中的氢离子浓度变大

某酸在18℃时的平衡常数为1.14×10－8在25℃时的平衡常数为1.07×10－8则说明该酸

在18℃时溶解度比25℃时小的电离是一个吸热过程温度高时电离度变大温度高时溶液中的氢离子浓度变小

在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法正确的是

反应达到平衡时，X.和Y.的转化率相等增大压强使平衡向生成Z.的方向移动，平衡常数增大反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600 若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大

某碱在18℃时的平衡常数为1.14×10－8在25℃时的平衡常数为1.07×10－8则说明该碱

在18℃时溶解度比25℃时小的电离是一个吸热过程温度高时电离度变大温度越低时溶液中的氢氧根离子浓度变得越大

在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是

反应达到平衡时，X.的转化率为50％反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600 增大压强使平衡向生成Z.的方向移动，平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数

在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体试从电离平衡常数的角度解释原因[已知KCH3COOH＝1.7×1

在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是

反应达到平衡时，X.的转化率为50% 反应可表示为X.＋3Y

2Z，其平衡常数为1 600 增大压强使平衡向生成Z.的方向移动，平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数

在300mL的密闭容器中放入镍粉并充入一定量的CO气体一定条件下发生反应Nis＋4COgNiCO4g

上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 25 ℃时反应Ni(CO)4(g)

Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)>v(逆) 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是

反应达到平衡时，X.的转化率为50％反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600 增大压强使平衡向生成Z.的方向移动，平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数

某酸在18℃时的平衡常数为1.84*10-5在25℃时的平衡常数为1.87*10-5则说明该酸

在18℃时溶解度比25℃小的电离过程是放热过程温度高时电离度变大温度低时溶液中的氢离子浓度变大

25℃时有0.01mol•L-1的醋酸溶液试回答下列问题1写出醋酸的电离平衡常数表达式2达平衡时溶液

在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是

反应达到平衡时，X.的转化率为50％反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600 增大压强使平衡向生成Z.的方向移动，平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数

某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10－5，在25℃时的平衡常数为1.87×10－5，则说明该碱（）。

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