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下列事实中，最能说明压力作用效果跟受力面积有关的是（ ）
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如图所示是研究压力作用效果的实验1比较甲乙两个实验可知压力作用的效果跟有关系2比较乙丙两个实验可知压
如图所示为小丽在研究影响压力作用效果的因素实验中所选用的器材在水平桌面上进行的实验过程图示.1本实验
某同学利用小桌砝码泡沫塑料在探究压力的作用效果跟什么因素有关时实验过程如图所示请仔细观察并回答下列问
物理学中把作用在物体表面的力叫做压力压力作用效果跟压力大小和的大小有关物理学中把物体所受压力与受力
下列事实中最能说明压力作用效果跟受力面积有关的是
相同形状的实心铜块和铁块放在同一海绵上，铜块产生的效果显著
同一个人站在水泥地上和沙坑中，在沙坑中会留下较深的脚印
同一块砖平放和竖放在沙面上，竖放时陷入沙中的程度较显著
行驶在同一泥地上的载重汽车，满载时在泥上的留下的痕迹深
如图所示为小明在研究影响压力作用效果的因素的实验过程．1小明为了探究压力作用的效果跟压力大小的关系应
如图所示小明在沼泽地中陷得较深小华脚下垫有木板没有陷进沼泽.此现象说明
小明同学对地面产生较大的压力
压力作用的效果与受力面积有关
小华同学对地面产生较大的压力
压力作用的效果与压力大小有关
在探究压力的作用效果与哪些因素有关时某同学做了如图13―4所示的三个实验通过观察三次实验时泡沫塑料显
在探究压力的作用效果与哪些因此有关时某同学做了如图所示的三个实验通过观察三次实验时泡沫塑料_____
压力作用的效果是使物体发生压力作用的效果跟有关还跟有关
在探究压力的作用效果与哪些因素有关时某同学做了如图所示的三个实验通过观察三次实验时泡沫塑料的显示压力
某同学用三块相同的海绵和几块相同的砖做了一次实验从中探索压强跟压力受力面积的关系如图所示1其中最能说
在探究压力的作用效果与哪些因素有关时某同学用一个小板凳重物和细沙做了如图所示的四个实验通过观察四次实
在探究压力的作用效果与哪些因素有关时某同学作了如图所示的三个实验1通过观察三次实验时泡沫塑料的显示压
如图所示是探究压力作用的效果实验对比两图可知压力作用的效果跟压力大小有关对比两图可知压力作用的效果
在探究压力的作用效果跟什么因素有关的实验时同学们利用小桌砝码海绵等器材设计了如图所示的系列实验.1同
下列事实中最能说明压力作用效果跟受力面积有关的是
相同形状的实心铜块和铁块放在同一海绵上，铜块产生的效果显著
同一个人站在水泥地上和沙坑中，在沙坑中会留下较深的脚印
同一块砖平放和竖放在沙面上，竖放时陷入沙中的程度较显著
行驶在同一泥地上的载重汽车，满载时在泥上的留下的痕迹深
压力一定时受力面积越大压力作用效果越显著
在探究影响压力作用效果的因素的实验中小芳做了如图16所示的三个实验1由实验和实验选填甲乙或丙可知压力
在探究压力的作用效果与哪些因素有关时某同学用一个小板凳重物和细沙做了如图所示的四个实验通过观察四次实
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2017年·银川一中二模碱式氧化镍NiOOH可用作镍氢电池的正极材料可用废镍催化剂主要含NiAl少量CrFeS等来制备其工艺流程如图 回答下列问题 1“浸泡除铝”时发生反应的离子反应方程式为 2“溶解”时放出的气体为填化学式 3已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表 “调pH＝1”时溶液pH范围为 4在空气中加热NiOH2可得NiOOH请写出此反应的化学方程式 5金属铬在溶液中有多种存在形式CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中cCr2O72﹣随cH+的变化如图所示用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为温度升高溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小则该反应的△H0填“＞”“＜”或“＝”．
2017年·银川长庆一模已知R﹣CH＝CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH烃基烯基醚 烃基烯基醚A的相对分子质量为176分子中碳氢原子数目比为34．与A相关的反应如图 请回答下列问题 1A的分子式为B的名称是． 2写出C→D反应的化学方程式． 3链烃M的相对分子质量比B多24分子中所有碳原子均在同一平面上其结构简式是．
2018年·六盘山高级中学一模化学与生产生活密切相关下列说法正确的是
2017年·银川一中三模已知ABCDEF都是元素周期表中前四周期的元素它们的核电荷数依次递增．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同．D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍．E与D位于同一主族．ABD三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体．由ACDEF五种元素按照原子个数比为144511形成的化合物Y为深蓝色晶体． 回答下列问题 1基态E原子的价电子排布图为． 2形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是电负性最大的是填元素符号． 3化合物X中心原子的杂化方式为X分子中的两种键角的大小关系是用∠XYZ表示XYZ代表元素符号． 4C2D分子的立体结构为A分别与BC形成的简单化合物熔沸点由高到低顺序为用化学式表示简单说明原因． 5晶体Y中存在的化学键类型有．填代号 A离子键B非极性共价键C配位键D氢键Eσ键F金属键 6如图是DF两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图F的配位数是已知晶胞中最近的两个D原子间距离为anm阿伏伽德罗常数用NA表示则该晶体的密度为g/cm3用含aNA的表达式表示．
2018年·银川三校联考三模设NA表示阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是
2017年·银川一中三模钴基合金中含少量镁镍和铁元素在化工航空航天和机械工业应用广泛．现有钴基废合金需要回收再利用设计流程如图 已知1有关钴镍镁铁化合物的性质见下表 225℃KspMgF2＝7.4×10﹣11KspMgCO3＝3.5×10﹣3 请回答 1“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成否则沉淀中将有部分CoOH2转化为CoOH3此反应的化学方程式为 2在“盐酸调pH＝4”步骤中加入盐酸的作用是． 3“净化”步骤中加入H2O2的作用是请用离子方程式表示．废渣的成分请用化学式表示． 4已知25℃时Ksp[FeOH3]＝4.0×10﹣38则该温度下反应Fe3++3H2O⇌FeOH3+3H+的平衡常数K＝． 5二水合草酸钴晶体CoC2O4•2H2O中C元素的化合价为在空气中高温反应的化学方程式为．
2017年·银川一中三模化学与社会生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是
2017年·银川长庆一模下列关于有机化合物的说法正确的是
2018年·六盘山高级中学一模黄铜灰渣含有CuZnCuOZnO及少量的FeOFe2O3生产氯化铜晶体的流程如下 1反应I中所加Zn粉不能过量的原因是． 2滤液I中含有的主要金属阳离子是． 3写出反应II的化学方程式． 4“系列操作”包括蒸发浓缩冷却结晶过滤． 5在空气中直接加热CuCl2•xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2原因是． 6298K时向cCu2+＝0.02mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH若反应后溶液pH＝10此时Cu2+是否沉淀完全{列式计算已知Ksp[CuOH2]＝2.2×10﹣20cCu2+＜1×10﹣5mol/L视为沉淀完全}． 7CuCl2•xH2O晶体中x值的测定称取3.420g产品溶解于适量水中向其中加入含AgNO34.400×10﹣2mol的AgNO3溶液溶液中除Cl﹣外不含其他与Ag+反应的离子待C1﹣完全沉淀后用含Fe3+的溶液作指示剂用0.2000mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3．使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出． ①滴定终点的现象是． ②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL则CuCl2•xH2O中x值为．
2017年·银川一中二模某Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L﹣1的盐酸测得溶液中的CO32﹣HCO3﹣AlO2﹣Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法正确的是 已知H2CO3的电离平衡常数K1＝4.3×10﹣7K2＝5.6×10﹣11AlOH3的酸式电离平衡常数K＝6.3×10﹣13
2018年·六盘山高级中学一模三位分别来自瑞士美国英国的科学家因发展“冷冻电子显微镜技术对溶液中的生物分子进行高分辨率结构测定”所做出的贡献而获得2017年诺贝尔化学奖．含有有机杂化锌锗以及砷等金属的硒化物具有离子交换催化吸附半导体等性能显示出良好的应用前景．回答下列问题 1锌基态原子核外电子排布式为．位于元素周期表五个分区中的区． 2元素锗与砷中第一电离能较大的是填元素符号下同基态原子核外未成对电子数较少的是． 3元素砷与氮同主族二者的氢化物中熔沸点较高的是原因是． 4H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为H2SeO4的酸性比H2SeO3强原因是． 5气态SeO3分子的立体构型为与SeO3互为等电子体的一种离子为填离子符号． 6硒化锌是一种重要的半导体材料其晶胞结构如图所示该晶胞中硒原子的配位数为若该晶胞密度为ρg/cm3硒化锌的摩尔质量为Mg/mol．用NA代表阿伏伽德罗常数的数值则晶胞参数α为nm．
2017年·银川长庆一模1人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时生成COCO2或HCHO的能量变化图[反应物O2g和生成物H2Og略去]． ①在有催化剂作用下CH3OH与O2反应主要生成填“COCO2”或“HCHO”．2HCHOg+O2g═2COg+2H2Og△H＝． ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl写出该反应的离子方程式． 2已知COg+2H2g⇌CH3OHg△H＝﹣akJ•mol﹣1． ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下 若某时刻250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为cCO＝0.4mol•L﹣1cH2＝0.4mol•L﹣1cCH3OH＝0.8mol•L﹣1则此时v正v逆填“＞”“＜”或“＝”． ②某温度下在体积固定的2L的密闭容器中将1molCO和2molH2混合测得不同时刻的反应前后压强关系如下 则0～15min用H2表示的平均反应速率为达到平衡时CO的转化率为． 3利用钠碱循环法可除去SO2消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中pH随nSO32﹣nHSO3﹣变化关系如下表 ①根据上表判断NaHSO3溶液显性． ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是填字母． a．cNa+＝2cSO32﹣+cHSO3﹣ b．cNa+＞cHSO3﹣＞cH+＞cSO32﹣＞cOH﹣ c．cH2SO3+cH+＝cSO32﹣+OH﹣ d．cNa++cH+＝cSO32﹣+cHSO3﹣+cOH﹣
2018年·银川三校联考三模铁及铁的化合物在生产生活中有广泛应用．请回答下列问题 1基态Fe2+的最外层电子排布式为． 2工业上常利用Fe2+与CN﹣形成稳定FeCN64﹣六氰合亚铁离子的特点来处理含CN﹣的工业废水．在CN﹣中C原子的杂化方式为并写出CN﹣的电子式． 3三氯化铁易溶于水也易溶于乙醚等有机溶剂．其在300℃以上易升华在400℃时它的蒸气中有以配位键结合的双聚分子存在其结构如图1所示．请判断三氯化铁的晶体类型为并将其结构式中配位键标出绘制在答题卡中． 4应用于合成氨反应的催化剂铁的表面上存在氮原子如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图图中小黑色球代表氮原子灰色球代表铁原子．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为． 5当温度低于912℃时铁以体心立方的α﹣Fe晶型存在当温度介于912℃～1394℃之间时铁以面心立方的γ﹣Fe晶型存在．已知α﹣Fe的密度为7.86g/cm3则γ﹣Fe的密度为g/cm3铁的原子半径为cm．只要求列算式不必计算出数值阿伏加德罗常数的值用NA表示．
2018年·六盘山高级中学一模已知pKa＝﹣lgKa25℃时H2A的pKal＝1.85pKa2＝7.19．常温下用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2A溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是
2017年·银川一中二模随着大气污染的日趋严重“节能减排”减少全球温室气体排放研究NOxSO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义．有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．下列说法不正确的是
2018年·六盘山高级中学一模据报导我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”电极材料为钠金属片和碳纳米管电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚电池总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上．下列叙述不正确的是
2017年·银川一中二模美国医学家证实了3价铬离子Cr3+是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分能够增强胰岛素的作用．构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有CHONSCr等． 1Cr的外围电子排布图为． 2SO2分子的空间构型为是分子填“极性”或“非极性”SO32﹣离子中心原子的杂化方式为． 3SCN﹣的电子式为它的等电子体中属于分子的有． 4四种分子①CH4②SO3③H2O④NH3键角由大到小的排列顺序是填序号． 5NH3分子可以与H+结合生成NH4+这个过程发生改变的是 a．微粒的空间构型b．N原子的杂化类型c．H﹣N﹣H的键角d．微粒的电子数 6由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示试回答 ①在图1中碳原子所形成的六元环数C原子数C﹣C键数之比为 ②在图2中已知阿伏伽德罗常数为NA晶体密度为ρg/cm3则该晶体的棱长为pm只列式不计算．
2017年·银川一中三模利用如图所示装置进行下列实验能得出相应实验结论的是
2018年·银川三校联考三模XYZ是原子序数依次增大的短周期元素3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等XZ分别得到一个电子后均形成稀有气体的稳定电子层结构．下列说法正确的是
2018年·银川三校联考三模下列有关实验操作正确的是
2017年·银川一中三模下列有关电解质溶液的叙述正确的是
2017年·银川一中二模化学与人类的生活生产密切相关下列说法中正确的是
2018年·银川三校联考三模近年来LiFePO4材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．回答下列问题 1LiFePO4中Fe元素的化合价是． 2FeSO4•7H2ONH42HPO4LiOH以物质的量之比111为原料在高温下制备LiFePO4该反应还生成一种正盐该正盐的化学式为反应方程式为． 3以FePO4Li2CO3单质碳为原料在高温下制备LiFePO4该反应还生成一种气体且有毒则反应方程式为该反应中氧化剂为． 4磷酸铁锂动力电池简称LFP是一种高效长寿命的二次电池其工作原理为C6Li+FePO4C6Li1﹣x+1﹣xFePO4+xLiFePO4电池在充电时阳极中的Li+通过聚合物隔膜向阴极迁移在放电时负极中的Li+通过隔膜向正极迁移．充电时的阴极反应式若用该电池电解精炼铜阴极质量增重12.8g时则电池中经过聚合物隔膜的Li+数目为． 5某同学想用于制备LiFePO4的原料磷酸铁FePO4可以通过铁盐与磷酸反应得到反应如下Fe3++H3PO4＝FePO4↓+3H+．结合以下条件判断该反应填“能”或“不能”发生反应． 已知①一个反应的平衡常数大于1.0×105则可看做能够完全发生． ②常温下磷酸三步电离合并后H3PO4⇌3H++PO43﹣的电离常数Ka1﹣3＝2.1×10﹣22 ③Ksp＝1.3×10﹣27．
2017年·银川一中三模我国科学家成功研制出一种全新的铝﹣石墨双离子电池AGDIB．这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料铝锂AlLi合金作为负极材料LiPF6是电解质碳酸酯为溶剂反应原理是AlLi+CxPF6LiPF6+xC+Al．下列关于该电池的说法不正确的是
2017年·银川长庆一模四种短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大WX的简单离子具有相同电子层结构X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的W与Y同族Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是
2018年·六盘山高级中学一模合成氨及其相关工业中部分物质间的转化关系如图下列说法不正确的是
2018年·银川三校联考三模下列各组有机物中其一氯代物的数目相等的是
2017年·银川长庆一模下列有关实验装置的说法中正确的是
2017年·银川一中二模XYZ是短周期元素的三种常见氧化物．X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸Y与X的组成元素相同1molZ在加热时与水反应的产物需要用6molNaOH才能完全中和在一定条件下Y可以与非金属单质A反应生成X和Z．下列说法不正确的是
2017年·银川长庆一模氯化亚铜CuCl常用作有机合成工业中的催化剂在空气中迅速被氧化成绿色见光则分解变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液含Fe3+Cu2+Fe2+Cl﹣生产CuCl的流程 根据以上信息回答下列问题 1生产过程中X的化学式为． 2写出产生CuCl的化学方程式． 3在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体结合化学方程式和必要的文字说明理由．实际生产中SO2要适当过量原因可能是答一点即可． 4实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示 析出CuCl晶体最佳pH为当pH较大时CuCl产率变低原因是．调节pH时填“能”或“不能”用相同pH的硝酸代替硫酸理由是． 5氯化亚铜的定量分析 ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中充分溶解． ②用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下平行实验结果相差不能超过1% 则样品中CuCl的纯度为结果保留三位有效数字．
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