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（2018年·六盘山高级中学一模）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
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高三下学期化学《》真题及答案
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2018年·六盘山高级中学一模短周期元素XYZMR的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说
化合物X
2
M 是弱电解质
化合物RX 中含共价键
M的单质在常温下为气体
Y．Z 的氧化物均能溶于水
1935年__带领中央红军经过长征路上的最后一座大山-六盘山时曾写 下清平乐〃六盘山的著名诗词而清
2017年·六盘山高中二模的展开式中x2项的系数为．用数字作答
2017年·六盘山高中二模下列生物实验中没有用到酒精的是
脂肪的鉴定
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2017年·六盘山高中一模一个圆柱的正视图是面积为6的矩形它的侧面积为
8π
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宁夏区新建的两个机场是
固原六盘山机场、中卫香山机场
吴忠牛首山机场、固原六盘山机场
银川河东机场、中卫香山机场
哪一年__应宁夏人民邀请手书清平乐•六盘山长卷并赠送宁夏人民
2018年·宁夏六盘山中学一模一物体在水平面上运动只受摩擦力．今给它一个向右的力F则可能实现的运动有
向右匀速运动
向右加速运动
向左匀速运动
向左加速运动
2016年·六盘山高中二模若实xy满足不等式组目标函t＝x﹣2y的最大值为2则实a的值是．
2017年·六盘山高中一模三角形ABC的角A．B．C的对边分别为a．b．c．已知10acosB＝3
2017年·六盘山高中一模6个人排成一排其中甲乙两人中间至少有一人的排法有
480种
720种
240种
360种
2016年·银川六盘山高中一模若实数xy满足条件则2x+y的最大值为．
红军长征途中翻越的最后一座大山六盘山是哪一年
2017年·六盘山高中二模甲乙丙3人站到共有7级的台阶上若每级台阶最多站2人同一级台阶上的人不区分
210
84
343
336
2018年·六盘山高级中学一模合成氨及其相关工业中部分物质间的转化关系如图下列说法不正确的是
反应Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ均属于氧化还原反应
上述转化中包含了氨气．硝酸．硝铵．小苏打．纯碱的工业生产方法
反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用
反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO
2
至饱和再通NH
3
清平乐〃六盘山是__登上时的咏怀之作
长城
六盘山
娄山关
2017年·六盘山高中二模三棱锥A﹣BCD中ABACAD两两垂直其外接球半径为2设三棱锥A﹣BCD
2016年·六盘山高中二模双曲线的顶点到其渐近线的距离等于．
2016年·六盘山高中二模已知均为锐角则cos2β＝
﹣1
0
1
六盘山国家森林公园2000年被国家林业部批为国家级森林公园六盘山腹 地的森林覆盖率现已达到72.8%
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2016年·银川一中二模我国锑的蕴藏量占世界第一位辉锑矿Sb2S3是其主要矿物．某冶金课题组设计的一种提取锑的工艺流程如图请回答下列问题1从辉锑矿提取锑的传统工艺是先现在空气中灼烧辉锑矿粉然后用热还原法冶炼锑．传统工艺对环境的影响是解决思路是．2隔膜电解三氯化锑的盐酸溶液在阳极获得五氯化锑溶液阴极获得锑和氢气宜采用交换膜填阳离子阴离子或质子．阳极的电极反应式为．3根据流程图写出浸出步骤发生反应的化学方程式．4还原除砷的原理是在大于4mol•L﹣1的HCl溶液中以次磷酸钠Na3PO2做还原剂保持微沸温度使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀请配平该反应的化学方程式AsCl3+Na3PO2+HCl+H2O＝As↓+H3PO3+NaCl5步骤⑤硫化除铜可选用的试剂为．
2016年·宁夏唐徕回民中学三模下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是
2017年·石嘴山三中二模甲酸香叶脂结构如图为无色透明液体具有新鲜蔷薇嫩叶的香味可用于配制香精．下列有关该有机物的叙述正确的是
2016年·银川长庆高中一模能正确表示下列反应的离子方程式是
2016年·宁夏唐徕回民中学三模下列有关物质性质或应用的说法正确的是
2016年·宁夏唐徕回民中学三模明矾石的主要成分是K2SO4•Al2SO43•2Al2O3•6H2O还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下1焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2SO43+3S2Al2O3+9SO2标出电子转移的方向和数目．2将标准状况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/LNaOH溶液中得到一种酸性溶液则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为．3熟料溶解时反应的离子方程式为．4检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是．5母液中溶质主要成分的化学式为溶液调节pH后经过滤洗涤可得AlOH3沉淀证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是．
2017年·石嘴山三中二模水合肼N2H4•H2O足无色有强还原性的液体实验室制备水合肼的原理为 CONH22+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl 据此．某学生设计了下列实验 【制备NaClO溶液】实验装置如图1所示部分夹持装置已省略 已知3NaClO2Nal+NaClO3 1配制30%NaOH溶液时所需玻璃仪器除量筒外还有填字母． A．容量瓶B．烧杯C．移液管D．玻璃棒 2装置I中发生的离子反应方程式是II中玻璃管a的作用为为了提高NaClO的产率需对I中产生的Cl2进行净化所用试剂是II中用冰水浴控制温度在30℃以下其主要目的是． 【制取水合肼】实验装置如图2所示 3反应过程中如果分液漏斗中溶液的滴速过快部分N2H4•H2O参与A中反应并产生大量氮气产品产率因此降低．请写出降低产率的相关化学反应方程式充分反应后加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品B装置的名称是． 【测定肼的含量】 4称取馏分1.500g配制成l00mL溶液从中取出20.00mL一定条件下用0.1500mol/L的I2溶液滴定．已知N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O ①滴定时可以选用的指示剂为 ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL馏分中N2H4•H2O的质量分数为．
2016年·银川长庆高中一模研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义．1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时消耗的NO2在标准状况下是L．2已知2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＝﹣196.6kJ/mol2NOg+O2g⇌2NO2g△H＝﹣113.0kJ/mol①则反应NO2g+SO2g⇌SO3g+NOg△H的△H＝kJ/mol．②一定条件下将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是．A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和N的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为16则平衡常数K＝．3CO可用于合成甲醇反应方程式为COg+2H2g⇌CH3OHg△H．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0填＞或＜．实际生产条件控制在250℃1.3×104kPa左右选择此压强的理由．
2016年·银川长庆高中一模用铅蓄电池电解甲乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为 Pbs+PbO2s+2H2SO4aq2PbSO4s+2H2Ol 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂c极附近溶液变红下列说法正确的是
2017年·石嘴山三中二模草酸钴用途广泛可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3含少量Fe2O3Al2O3MnOMgOCaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1 已知①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 1浸出过程中加入Na2SO3的目的是将还原填离子符号以便固体溶解．该步反应的离子方程式为写一个． 2NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+氯元素被还原为最低价．该反应的离子方程式为． 3利用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是． 4萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是使用萃取剂适宜的pH＝填序号左右 A．2.0B．3.0C．4.0 5滤液Ⅰ“除钙镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2CaF2沉淀．已知KspMgF2＝7.35×10﹣11KspCaF2＝1.05×10﹣10．当加入过量NaF后所得滤液cMg2+/cCa2+＝．
2016年·银川一中二模25℃时将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合反应后溶液的pH＝10下列说法正确的是忽略溶液混合后体积的变化
2016年·银川一中二模过氧化钙可以用于改善地表水质处理含重金属粒子废水和治理赤潮也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙含MgCO3FeCO3等杂质制取纯净的碳酸钙然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙其主要流程如下已知CaO2•8H2O呈白色微溶于水加热至350℃左右开始分解放出氧气425℃分解完全．1写出反应①中氧化还原反应的离子方程式．2向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是用方程式表示3反应②常用冰水控制温度在0℃左右其可能原因是写出两种①②．4测定产品中CaO2的含量的实验步骤是第一步准确称取ag产品于有塞锥形瓶中加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液充分反应．第二步向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．第三步逐滴加入浓度为cmol•L﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全消耗Na2S2O3溶液VmL．已知I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某同学第一步和第二步的操作都很规范第三步滴速太慢这样测得的CaO2的质量分数可能填不受影响偏低或偏高原因是．
2017年·石嘴山三中二模苯乙烯的结构为该物质在一定条件下能和氢气完全加成加成产物的一溴取代物有
2016年·宁夏唐徕回民中学三模如图所示甲池的总反应式为N2H4+O2＝N2+H2O下列关于该电池工作时的说法正确的是
2016年·平罗中学一模XYZW均为短周期元素它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍下列说法中正确的是
2016年·平罗中学一模硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸铁硼矿含有MgFeCaAlBO等多种元素它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4． 1基态铁原子的外围电子层排布为该元素位于元素周期表中的第族在水溶液中常以Fe2+Fe3+的形式存在其中更稳定． 2以硼酸为原料可制得NaBH4B原子的杂化方式为． 3工业上冶炼铝不用氯化铝因为氯化铝易升华其双聚物Al2Cl6结构如图1所示．1mol该分子中含个配位键该分子填“是”或“否”平面型分子． 4依据第二周期元素第一电离能的变化规律参照图2中BCOF元素的位置用小黑点表示N元素的相对位置． 5Al单质为面心立方晶体其晶体参数a＝0.405nm列式表示Al单质的密度g•cm﹣3．
2017年·石嘴山三中二模下列说法正确的是
2016年·银川一中二模化学与材料生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是
2016年·平罗中学一模甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一通过下列反应可以制备甲醇COg+2H2g⇌CH3OHl△H 1已知计算上述反应的△H＝kJ•mol﹣1． 2在容积可变的密闭容器中充入1molCOg和2molH2g进行COg+2H2g⇌CH3OHg生 成CH3OHgH2的平衡转化率随温度T压强P的变化如图1所示． ①该反应的△S0图中的T1T2填“＜”“＞”或“＝”． ②当达到平衡状态A时容器的体积为2L此时该反应的平衡常数为若达到平衡状态B时则容器的体积VB＝L． ③在该容器中下列措施可增加甲醇产率的是． A．升高温度B．从平衡体系中及时分离CH3OHC．充入HeD．再充入0.5molCO和1molH2 3在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCOg和6molH2g生成CH3OHg反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示则前10分钟内氢气的平均反应速率若15分钟时升高体系温度在20分钟时达到新平衡此时氢气的转化率为33.3%请在图2中画出15﹣25分钟cCO的变化曲线．
2016年·宁夏唐徕回民中学三模化合物H是一种重要的消炎镇痛药以下是它的一种合成路线回答下列问题1A的名称是C含有的官能团是．2反应①的反应类型是反应⑥的反应类型是．3写出B→C的化学方程式．4反应⑦中加入的试剂X的分子式为C6H8N2X的结构简式为．5写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式①水解后产物之一既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有6组峰且峰的面积比为322221③结构中含有两个苯环．
2016年·平罗中学一模2015年10月中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素的贡献获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素的结构式如下图．从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法．下列有关说法不正确的是
2016年·宁夏唐徕回民中学三模已知冰铜的化学式为mCu2S•nFeS可由Cu2S和FeS互相熔合而成为工业上冶炼铜的中间产物由冰铜继续冶炼铜的流程可表示如图11石英砂的主要成分为熔渣的主要成分为．2焙烧过程所得气体中含有大量污染性气体不能随意排放为了充分利用资源可回收该污染性气体生产．回收该气体可选用下列试剂中的填字母序号．a．浓硫酸b．浓硝酸c．氨水3焙烧过程冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2OCu2O在与Cu2S反应生成含Cu量约为98.5%的粗铜该过程发生反应的化学方程式是．4粗铜含FeAgPtAu等杂质的电解精炼如图2所示A极应为填粗铜或精铜电极反应式为．5利用反应2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O可制备CuSO4若将该反应设计为原电池其正极的电极反应式为．
2016年·银川长庆高中一模分子式为C4H802的酯共有不考虑立体异构
2016年·银川一中二模天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下已知①RCHO+R′CH2CH＝CH2②RR′可以是氢原子烃基或官能团1F在一定条件下能发生等反应任写3个2试剂a的名称是．3关于试剂b的下列说法不正确是填字母序号．a．存在顺反异构体b．难溶于水c．能发生取代加成和氧化反应d．不能与NaOH溶液发生反应4B与试剂E反应生成F的化学方程式是．5C发生反应生成D的反应类型是．6C的结构简式是．7分子中含有和结构的D的所有同分异构共有种不包括顺反异构体写出其中任意两种的结构简式．
2016年·银川长庆高中一模ABCDEHI均是由短周期元素组成的中学常见物质BDEG为单质F是一种常见的金属氧化物．A为氯碱工业的产物之一B元素是地壳中含量最高的金属元素C是一种无色无味的液体D是一种新型能源物质这些物质的转化关系如下反应条件已略去反应物与生成物都已保留在图中． 请回答下列问题 1A中所含化学键的名称为物质I的电子式为． 2写出②的离子反应方程式． 3若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质则F为写化学式． 4若G为第四周期过渡元素F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨．写出G与C在一定条件下反应的化学方程式． 525°C时pH均为10的AH两瓶溶液中由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为．
2016年·银川长庆高中一模[CuNH34]SO4•H2O是一种杀虫剂． 1Cu元素基态原子的电子排布式为根据元素原子的外围电子排布特征可将周期表分成五个区域其中Cu属于区． 2元素NOS的第一电离能由大到小排列的顺序为． 3H元素可与O元素形成H2O和H2O2H2O2易溶于H2O其主要原因为． 4H元素与N元素可组成化合物N2H4其中N原子的轨道杂化方式为． 5SO42﹣的空间构型是与SO42﹣互为等电子体的一种分子的化学式为． 6Cu元素与H元素可形成一种红色晶体其结构如图则该化合物的化学式为．
2016年·平罗中学一模氢氧化铈用作荧光屏添加剂可改变荧光玻璃的韧性强度及其它光学性质．以废旧玻璃粉末含SiO2Fe2O3CeO2FeO的物质为原料制备CeOH4的工艺流程如图所示 已知 ①CeO2难溶于稀硫酸也难溶于NaOH溶液 ②酸性条件下Ce4+有较强氧化性 ③萃取是分离稀土元素的常用方法．流程图中的“HT”代表一种有机化合物作用是将铈离子从水溶液中萃取出来这个过程表示为Ce3+水层+3HT有机层⇌CeT3有机层+3H+水层 回答以下问题 1反应I的离子方程式是． 2操作ⅠⅡ都是“过滤洗涤”．操作Ⅱ中的“洗涤”的目的主要是为了除去填离子符号洗涤沉淀的操作方法是． 3反应Ⅲ中H2O2的作用是． 4操作Ⅲ的名称是． 5流程图中的“反萃取剂”可选择加入CeT3有机层以获得较纯的含Ce3+的水溶液．
2016年·银川一中二模对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是 ①实验Ⅰ逐滴滴加稀盐酸时试管中开始没有立即产生大量气泡 ②实验Ⅱ充分振荡后静置下层溶液为橙红色上层无色 ③实验Ⅲ从饱和食盐水中提取氯化钠晶体 ④实验Ⅳ酸性KMnO4溶液中有气泡出现且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去．
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