你可能感兴趣的试题
pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L.﹣1 pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣） pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：①＞②
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀 AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I.一、NO3－ 将CH3 COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为： c（ Na+）=c（CH3 COO一）+c（CH3COOH） pH =3的NaHA溶液中粒子浓度大小为： c（ Na+）>c（ HA一）>c（A.2一）>c（H2A）>c（OH一） CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS
常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－) 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是： c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 常温下，pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) 0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)≤c(H+)
0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：C.(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－) Na2CO3溶液中： (OH－)=C (H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3) C.Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S) pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②
pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10-5mol·L-1 pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2O4－) pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的 c(Na+)：①>②>③
三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 向浓度均为1×10-5 mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀
pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1 pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-) pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
湘公网安备 43130202000226号