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电石中的碳化钙和水能完全反应:使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量。 若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状...
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音乐教师招聘考试《填空集》真题及答案
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乙炔在实验室中是用电石碳化钙与水反应制得
电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2↑+CaOH2使反应产生的气体排水测量排出
电石中的碳化钙和水能完全反应 使反应产生的气体排水测量排出水的体积可计算出标准状况乙炔的体
电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2↑+CaOH2使反应产生的气体排水测量排出
碳化钙遇水发生剧烈的化学反应释放出的热量能把反应产生的可燃气体加热到自燃点 不经点火也会着火燃烧
电石炉料层中的相互扩散层主要由生石灰焦炭和组成在 此层中氧化钙和碳相互扩散
碳化钙
含有碳化钙的半熔融物
含有少量碳化钙的半熔融物
含有氧化钙的半熔融物
碳化钙又称电石与水反应能生产气体
乙烯
乙炔
乙烷
丙烯
下列物质与水或酸接触会产生可燃气体同时放出高热的是
碳化钙(电石)
碳酸钙
锌
硝化棉
某同学设计如下图的实验装置粗略测定电石中碳化钙的质量分数1烧瓶中发生反应的化学方程式为_______
电石中的碳化钙和水能完全反应使反应产生的气体排水测量排出水的体积可计算出标准状况乙炔的体积从而
电炉还原期稀薄渣形成后渣面上加入小块电石和少量碳粉使碳粉在电弧 区与氧化钙反应生成碳化钙因为该反应是
和碳化钙以及氯化镁遇水能发生化学反应放出大量热可能引起着 火和爆炸
碳化钾
碳化钠
碳化镁
碳化铝
下列物质中遇水能发生化学反应但释放出的热量较小不足以把反应产生的可燃气 体加热至自燃点但当可燃气体一
保险粉
金属钠
碳化钙
铝粉
还原期稀薄渣形成后渣面上加入小块电石和少量碳粉使碳粉在电弧区与氧化钙反应生成碳化钙因为该反应是放热反
电石中的碳化钙和水能完全反应 使反应产生的气体排水测量排出水的体积可计算出标准状况乙炔的体
电石是由和在高温环境下反应生成的
碳化钙、石灰
碳酸钙、C
氧化钙、C
碳化钙、CaCO3
电石主要成分是碳化钙CaC2是化学工业的基本原料.碳化钙可以和水反应生成乙炔C2H2气体CaC2+
电石中的碳化钙和水能完全反应 使反应产生的气体排水测量排出水的体积可计算出标准状况乙炔的体
电石中的碳化钙和水能完全反应CaC2+2H2O=C2H.2↑+CaOH2使反应产生的气体排水测量排出
电石学名碳化钙为灰色的不规则的块状物有强烈的吸湿性能从空气中吸收水分而发生反应放出____易燃气体
甲烷
乙烷
乙炔
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铁有可变化合价将14.4g草酸亚铁FeC2O4与空气隔绝加热分解最终可以得到7.2g铁的氧化物此氧化物是
以下属于实用主义教育学代表人物的是
下列选项中属于我国义务教育的教育计划基本特征的是
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量实验步骤如下 ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀放入干燥的试管中准确称量质量为ag ②安装好实验装置 ③检查装置气密性 ④加热开始反应直到产生一定量的气体 ⑤停止加热如图导管出口高于液面 ⑥测量收集到气体的体积 ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg ⑧测量实验室的温度 ⑨把残留物倒入指定的容器中洗净仪器放回原处把实验桌面收拾干净 ⑩处理实验数据求出氧气的摩尔质量 回答下列问题 测量收集到气体体积时如何使量筒内外液面的高度相同
从情绪的内容来分情绪可分为
为了测定某种烷烃不溶于水密度比空气大样品的平均相对分子质量设计了下面的实验 ①取一个配有合适胶塞的洁净干燥的锥形瓶准确称量其质量为m1 ②往锥形瓶中通入干燥的该烃的样品塞好胶塞准确称量重复操作直到前后两次称量结果基本相同得到质量为m2 ③往锥形瓶中加满水塞好胶塞准确称量得到质量为m3已知空气的平均相对分子质量为29.0完成下列问题 具体说明本实验的原理
下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图有关反应的重要条件及生成的水已略去已知1ABCD是非金属单质其中BCD在常温常压下是气体2反应①②是化工生产中的重要反应3化合物E是形成酸雨的污染物之一化合物K是常见的氮肥4化合物L可用于漂白可由Cl2与NaOH溶液反应制得5化合物J由CD两种元素组成其相对分子质量为32 请按要求填空 反应③的化学方程式
某元素只存在两种天然同位素且在自然界它们的含量相近其相对原子质量为152.0原子核外的电子数为63下列叙述中错误的是
常温常压下某容器真空时质量为201.0g当它盛满甲烷时的质量为203.4g而盛满某气体X时质量为205.5g则X气体可能是
在反应中氧化剂和还原剂分别是
有平衡体系△H<0为了增加甲醇的产量应采取的正确措施是
德育过程是对学生知惰意行的培养提高过程其实施顺序是
为了测定某种烷烃不溶于水密度比空气大样品的平均相对分子质量设计了下面的实验 ①取一个配有合适胶塞的洁净干燥的锥形瓶准确称量其质量为m1 ②往锥形瓶中通入干燥的该烃的样品塞好胶塞准确称量重复操作直到前后两次称量结果基本相同得到质量为m2 ③往锥形瓶中加满水塞好胶塞准确称量得到质量为m3已知空气的平均相对分子质量为29.0完成下列问题 具体说明本实验中如何做到每次测量都在相同体积下进行
心理健康的定义是什么
汽车安全气囊是行车安全的重要保障当车辆发生碰撞的瞬间安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊从而保护司机及乘客免受伤害为研究安全气囊工作的化学原理取安全装置中的固体粉末进行实验经组成分析确定该粉末仅含NaFeNO四种元素水溶性实验表明固体粉末部分溶解经检测可溶物为化合物甲不溶物为红棕色固体可溶于盐酸取13.0g化合物甲加热使其完全分解生成氮气和单质乙生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐请回答下列问题设计一个实验方案探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分不考虑结晶水合物______
电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银电解质溶液为KOH溶液其电极反应是下列判断正确的是
下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图有关反应的重要条件及生成的水已略去已知1ABCD是非金属单质其中BCD在常温常压下是气体2反应①②是化工生产中的重要反应3化合物E是形成酸雨的污染物之一化合物K是常见的氮肥4化合物L可用于漂白可由Cl2与NaOH溶液反应制得5化合物J由CD两种元素组成其相对分子质量为32 请按要求填空 L溶液与化合物E反应的离子方程式为
表示可逆反应正反应放热的正确图像为
汽车安全气囊是行车安全的重要保障当车辆发生碰撞的瞬间安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊从而保护司机及乘客免受伤害为研究安全气囊工作的化学原理取安全装置中的固体粉末进行实验经组成分析确定该粉末仅含NaFeNO四种元素水溶性实验表明固体粉末部分溶解经检测可溶物为化合物甲不溶物为红棕色固体可溶于盐酸取13.0g化合物甲加热使其完全分解生成氮气和单质乙生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐请回答下列问题甲的化学方程式为______丙的电子式为______
用惰性电极进行电解下列说法正确的是
下列化学方程式表示的反应符合实验事实的是
水垢可以看做由多种物质组成的混合物为研究含有Ca2+Mg2+的水所形成水垢的化学组成取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水得到5.78g剩余固体A高温灼烧A至恒重残余固体为CaO和MgO放出的气体用过量的BaOH2溶液吸收得到11.82g沉淀 通过计算确定A中是否含有碳酸镁
进行德育要循循善诱以理服人从提高学生认识入手调动学生的主动性使他们积极向上这一原则是______
汽车安全气囊是行车安全的重要保障当车辆发生碰撞的瞬间安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊从而保护司机及乘客免受伤害为研究安全气囊工作的化学原理取安全装置中的固体粉末进行实验经组成分析确定该粉末仅含NaFeNO四种元素水溶性实验表明固体粉末部分溶解经检测可溶物为化合物甲不溶物为红棕色固体可溶于盐酸取13.0g化合物甲加热使其完全分解生成氮气和单质乙生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐请回答下列问题单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为______安全气囊中红棕色粉末的作用是______
______是世界上最早专门论述教育问题的著作
小明家购买了一瓶白醋标签上注明醋酸的质量分数≥5%小明想这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符请你与小明一起用有关酸碱的知识定量测定白醋中醋酸的含量 [实验原理] 1用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应反应的化学方程式为 2在混合溶液中当醋酸和氢氧化钠完全中和时再增加1滴氢氧化钠溶液溶液就呈碱性而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL对测定结果的影响很小可忽略不计 [实验步骤] ①用______取12.0mL白醋密度近似为1.0g/mL倒入烧杯中再加入20mL蒸馏水稀释 ②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液密度近似为1.0g/mL用胶头滴管取该氢氧化钠溶液逐滴地滴加到稀释后的自醋中同时不断地搅拌烧杯中的溶液滴至恰好完全反应剩余氢氧化钠溶液5.0mL [交流反思] 1在实验步骤①中加适量水稀释白醋对实验结果有无影响为什么 2在实验步骤②中小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和 [数据处理] 根据实验数据通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符
下列分子所有原子都满足8电子结构的是
奥苏贝尔认为学校情境中的成就动机主要由三方面的内驱力组成体现的是以求知作为目标从知识的获得中得到满足是学习的内部动机
为了测定某种烷烃不溶于水密度比空气大样品的平均相对分子质量设计了下面的实验 ①取一个配有合适胶塞的洁净干燥的锥形瓶准确称量其质量为m1 ②往锥形瓶中通入干燥的该烃的样品塞好胶塞准确称量重复操作直到前后两次称量结果基本相同得到质量为m2 ③往锥形瓶中加满水塞好胶塞准确称量得到质量为m3已知空气的平均相对分子质量为29.0完成下列问题 写出锥形瓶中样品的质量m样品的计算式设空气的质量为m空气
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量实验步骤如下 ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀放入干燥的试管中准确称量质量为ag ②安装好实验装置 ③检查装置气密性 ④加热开始反应直到产生一定量的气体 ⑤停止加热如图导管出口高于液面 ⑥测量收集到气体的体积 ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg ⑧测量实验室的温度 ⑨把残留物倒入指定的容器中洗净仪器放回原处把实验桌面收拾干净 ⑩处理实验数据求出氧气的摩尔质量 回答下列问题 如何检查装置的气密性
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