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下列由实验方案和实验现象得出的实验结论理的是（ ）
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高三下学期化学《》真题及答案
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久置空气中的烤面包片难以生出霉菌小林同学观察到这一现象提出水分对霉菌的生活有影响吗这属于实验法研究步
发现并提出问题
作出假设
设计实验方案并设施、记录
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①②⑤④③⑦⑥
②①⑤④③⑦⑥
②①⑤④⑥③⑦
②⑤④③①⑦⑥
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探究生物学问题时在确定了探究课题后进行实验方案设计的主要依据是研究者
发现的现象
观察的结果
提出的假设
得出的结论
非金属溴与氯气的性质很相似在探究溴单质的性质时其基本程序应该是
做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质
实验法研究一般包括____________收集与问题相关的信息______________设计实验方
现有铝片铝粉铜片氧化铝氧化铁盐酸稀硝酸氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器根据现有药品请你设计简单实验验
实验法研究一般包括以下几个重要步骤发现并提出___________收集与问题相关的信息作出_____
探究蚯蚓在什么样的物体表面爬得快光滑的玻璃还是毛玻璃上1提出的探究问题是2提出的假设是3设计的实验方
为探究浓度对化学反应速率的影响某学习兴趣小组中的甲乙丙三位同学均用如图所示实验装置进行相关实验其中固
请你利用身边常见的器材制定实验方案验证声音是由物体的振动产生要求写出所用器材实验方法以及所观察到的实
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下列实验法研究的一般步骤的排列顺序中正确的是①设计实验方案②收集与问题相关的信息③得出结论④作出假设
⑥②④①⑦⑤③
①②⑤④③⑦⑥
①⑦②④③⑤⑥
①②④⑤⑦⑥③
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下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是
有关HF和HCl判断正确的是
下列实验操作现象和结论均正确的是
下列事实与盐类水解无关的是
下列离子在溶液中能大量共存的是
将两种互不相溶的液体分离的方法是
孔雀石主要含Cu2OH2CO3以及少量FeSi的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾CuSO4•5H2O步骤如图 请回答下列问题 1试剂①是一种常见的酸写出其化学式．过滤所需要的玻璃仪器有． 2实验室检验Fe3+的常用方法是． 3溶液A中的金属离子有Cu2+Fe2+Fe3+上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+从而形成溶液B则试剂②能否用氯水填“能”或“不能”若“不能”请解释原因． 4由溶液C获得胆矾需要经过过滤等操作． 5取25.00mL溶液A用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O若消耗标准溶液20.00mL则溶液A中Fe2+的浓度为．
有机物E是医药合成中间体．其合成路线如图 1的官能团名称为． 2已知的系统命名为2﹣丙酮酸则A的名称是． 3D为二元酯则B→D的化学方程式为． 4D→E的反应历程如图 其中属于取代反应的是填序号中能与稀NaOH溶液反应的官能团是．检验该官能团的方法是． 5写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式． a．核磁共振氢谱有3组峰 b．常温下能与NaHCO3按12反应并释放出气体 6由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3﹣羟基丁酸酯 请写出反应合成线路．无机试剂任用 合成线路示例如下CH2═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．
利用化学反应原理研究氮和硫的化合物有重要意义． 1工业上采用高温分解H2S制取氢气其反应为2H2Sg⇌2H2g+S2g若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应下列选项能判断该反应达到平衡状态的是． A．2vS2＝vH2S B．容器内H2S浓度与H2浓度相等 C．平衡常数K不再随时间而变化 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 2在废水处理领域中H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去．25℃若某溶液含0.02mol•L﹣1Mn2+0.1mol•L﹣1H2S向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH忽略溶液体积的变化H2S的挥发．当溶液的pH＝5时Mn2+开始沉淀为MnS则MnS的溶度积＝．已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10﹣7K2＝7.0×10﹣15 3研究氮氧化物的反应机理对于消除对环境的污染有重要意义．升高温度绝大多数的化学反应速率增大但是2NOg+O2g⇌2NO2g的速率却随着温度的升高而减小．某化学小组为研究该特殊现象的实质原因查阅资料知2NOg+O2g⇌2NO2g的反应历程分两步 I．2NOg⇌N2O2g快△H1＜0v1正＝k1正c2NOv1逆＝k1逆cN2O2 II．N2O2g+O2g⇌2NO2g慢△H2＜0v2正＝k2正cN2O2cO2v2逆＝k2逆c2NO2 请回答下列问题 ①反应2NOg+O2g⇌2NO2g的△H＝用含△H1和△H2的式子表示．一定温度下反应2NOg+O2g⇌2NO2g达到平衡状态请写出用k1正k1逆k2正k2逆表示的平衡常数表达式K＝． ②决定2NOg+O2g⇌2NO2g速率的是反应II反应I的活化能E1与反应II的活化能E2的大小关系为E1E2填“＞”“＜”或“＝”．根据速率方程分析升高温度该反应速率减小的原因是． A．k2正增大cN2O2增大B．k2正减小cN2O2减小 C．k2正增大cN2O2减小D．k2正减小cN2O2增大 由实验数据得到v2正～cO2的关系可用图表示．当x点升高到某一温度时反应重新达到平衡则变为相应的点为填字母．
研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是
甲醇燃料电池体积小巧洁净环保理论能量比高已在便携式通讯设备汽车等领域应用．某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O+3O2═2CO2+4H2O下图是该燃料电池的示意图．下列说法正确的是
以石油化工产品为原料合成聚酯类高分子材料R及某药物材料F的一种合成路线如图部分反应条件和产物已略去 已知RCOOCH3+CH3CH2COOCH2CH3RCOCHCOOCH2CH3+CH3OH 回答下列问题 1Y的名称是Z的官能团名称是 2反应Ⅲ的反应类型是A的结构简式是 3写出反应Ⅰ的化学方程式写出反应Ⅵ的化学方程式 4G是C的同分异构体G同时满足下列条件的结构有种不考虑立体异构． a既能发生水解反应又能发生银镜反应b只有一种宫能团． 其中在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为113的结构简式为 5已知参照上述合成路线以甲苯和乙醇为原料合成有机物设计合成线路．
25℃时将10mL质量分数为50%密度1.4g/mL的硫酸稀释成100mL下列说法正确的是
EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体合成路线如图 已知ⅰ﹒碳碳双键容易被氧化 ⅱ﹒ ⅲ﹒+H3C+CH3COOH 1A的名称是． 2已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为． 3E由B经①②③合成． a．①的反应试剂和条件是．b．③的反应类型是． 4M的结构简式为．1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol． 5写出有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为． 6有机物N有多种同分异构体写出满足下列条件的同分异构体的结构简式． a．含有酚羟基b．既能水解又能发生银镜反应 c．苯环上的一氯代物只有一种d．核磁共振氢谱有5组峰．
钛矿工业中的酸性废水富含TiFe等元素其综合利用如图 已知TiO2+易水解只能存在于强酸性溶液中． lTiO2+钛的化合价为 2步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是． 3操作a是蒸发浓缩冷却结晶． 4步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为反应温度一般需控制在35℃以下其目的是． 5已知KspFeOH2＝8×10﹣16步骤Ⅲ中FeCO3达到溶解平衡时若室温下测得溶液的pH为8.5cFe2+＝1×10﹣6mol/L．试判断所得的FeCO3中填“有”或“没有”FeOH2步骤Ⅳ中为了得到较为纯净的Fe2O3除了适当的温度外还需要采取的措施是． 6向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O．请结合原理和化学用语解释其原因．
以AlOH3H2SO4工业NH42SO4含FeSO4为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1所示 回答下列问题 1氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为． 2当25℃时KW＝1.0×10﹣14KbNH3•H2O＝1.75×10﹣5．NH42SO4溶液呈酸性其原因是用离子方程式解释该离子方程式的平衡常数K为填具体数． 3如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽． 4NH4AlSO42溶液与过量NaOH溶液混合加热反应的化学方程式为． 5综上分析流程图中M混合气体的主要成分的化学式为M可用一种物质吸收以实现循环利用该物质的名称是． 6固体NH4AlSO42•12H2O在加热时固体残留率随温度的变化如图2所示．633℃时剩余固体成分的化学式为．
NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
分子式为C4H10O的有机物含有﹣CH2OH基团的同分异构体有
工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72﹣的废液反应的离子方程式为5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣→2Cr3++3SO42﹣+4H2O 下列判断错误的是
乙烯和丙烯属于同系物．下列叙述正确的是
按如图装置进行实验下列推断正确的是
氮的单质及其化合物性质多样用途广泛． 完成下列填空． 1科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N22NO+2CO2CO2+N2+QQ＞0 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表 该反应平衡常数K的表达式为温度升高K值选填“增大”“减小”“不变”前2s内的平均反应速率vN2＝若上述反应在密闭容器中发生达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是． 2工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是． 3实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨反应在一定条件下已达到平衡的标志是． a．N2H2NH3的浓度之比为132 b．容器内的压强保持不变 c．N2H2NH3的浓度不再发生变化 d．反应停止正逆反应的速率都等于零 4常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3溶液体积变化忽略不计反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是在通入NH3的过程中溶液的导电能力选填“变大”“变小”“几乎不变”．
能说明二氧化硫具有还原性的事实是
CO是合成尿素甲酸的原料． 1在l00kPa和TK下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标 准摩尔生成焓用符号△H0表示．已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol则COg的△H0＝． 2合成尿素的反应2NH3g+COg＝CONH22g+H2g△H＝﹣81.0kJ/molT℃时在体积为2L的恒容密闭容器中将2mol的NH3和1molCO混合反应5min时NH3的转化率为80%．则0﹣5min平均反应速率为vCO＝． 已知 则K1126.5填“＞”或“＜”其判断理由是．若保持恒温恒容条件将物质的量之和为3mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应结果如图所示 ①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数则a表示的转化率． ②当＝时尿素含量最大此时对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是写一种． 3通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH．已知常温下浓度均为0.1mol/L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH＝3.7则HCOOH的电离常数Ka＝已知lg2＝0.3．用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染其原理是电解CoSO4稀硫酸和HCOOH混合溶液用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2． ①Co3+氧化HCOOH的离子方程式为 ②忽略体积变化电解前后Co2+的浓度将填“增大”“减小”或“不变”．
下列有关实验设计或操作正确且能达到目的是
XYZ三种短周期元素原子半径的大小关系为rY＞rX＞rZ原子序数之和为16．XYZ三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化其中B和C均为10电子分子．下列说法不正确的是
布洛芬片常用来减轻感冒症状其结构简式如图下列有关说法错误的是
__是一种重要的基本化工原料．泄漏时会导致环境污染可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理． 1NaCN的电子式为 2NaCN与双氧水反应为NaCN+H2O2+H2O＝NaHCO3+NH3↑用H2O2处理1molNaCN时反应中转移电子的物质的量为mol． 3NaCN也能被酸性高锰酸钾氧化产生对大气无污染的气体和Mn2+该反应的离子方程式是． 4某兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠Na2S2O3并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的__废水能否达标排放． І．实验室通过如图装置制备Na2S2O3． ①装置中盛浓硫酸的仪器是b装置的作用是． ②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等d装置中的溶质有NaOHNa2CO3还可能有． ③实验结束后在e处连接盛NaOH溶液的容器再填具体操作防止拆除装置时污染空气． ІІ．测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中__的含量． 已知①废水中__的最高排放标准为0.50mg/L． ②Ag++2CN﹣＝[AgCN2]﹣Ag++I﹣＝AgI↓AgI呈黄色且CN﹣优先于Ag+反应． ③实验如下取30.00mL处理后的__废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL． ④滴定终点的判断方法是 ⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为mg/L保留两位小数处理后的废水是否达到排放标准填“是”或“否”
某化学兴趣小组为合成1﹣丁醇查阅资料得知如下合成路线 CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH 已知CO的制备原理HCOOHCO↑+H2O．常温下甲酸为液体 1原料气CH3CH＝CH2CO和H2的制备均可用图1装置 填写下列空白 ①若用上述装置制备氢气收集装置可选用图2下列装置 ②若用上述装置制备干燥纯净的CO气体装置b的作用是c中盛装的试剂是． 为了控制生成一氧化碳的速度则分液漏斗a中盛装的试剂是． ③实验室用浓硫酸和2﹣丙醇制备丙烯时还产生少量SO2CO2及水蒸气该小组用图3试剂检验这四种气体混合气体通过试剂的顺序是填序号试剂可以重复使用写出2﹣丙醇与浓硫酸反应生成SO2CO2及水蒸气的化学方程式 2合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应为增大反应速率和提高原料气的转化率你认为应该采用的适宜反应条件是． a．低温__催化剂b．适当的温度__催化剂 c．常温常压催化剂d．适当的温度常压催化剂 3正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品．为纯化1﹣丁醇该小组查阅文献得知 ①R﹣CHO+NaHSO3饱和→RCHOHSO3Na↓ ②沸点乙醚34℃1﹣丁醇118℃并设计出如图提纯路线 试剂1为操作3为．
设NA为阿伏加徳罗常数的值下列说法不正确的是
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