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25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（　　）

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汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸密度为1.8

将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28% 配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和

从200mL溶质质量分数为60%密度为1.5g/cm3的硫酸溶液中取出50mL这50mL硫酸溶液中所

下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表下列说法正确的是

质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mL 质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08 g/mL 质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14% 质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于0.95 g/mL

下列实验操作能达到预期目的的是①用托盘天平称取5.6gCuO粉末②用10mL水和10mL酒精配制20

①③④ ①④ ①②④ ②③

已知质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g·cm-3其物质的量浓度为18.4mol/L取10ml该

a=10,b=9.2 a<10,b>9.2 a>10,b<9.2 a>10,b=9.2

将20gNaOH固体溶于水配成100mL溶液其密度为1.185g/mL1该溶液中NaOH的物质的量浓

中和反应是放热反应取10mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液密度1.10g/mL置于烧杯中并滴入3

实验室要用已称量好的4g氯化钠固体配制8％的氯化钠溶液下列有关说法错误的是

实验步骤为：计算、称量、溶解所配制的溶液质量为50g，需量取46mL的水量取水时仪器应选用10mL量筒（有10mL、50mL和100mL量筒供选择）和胶头滴管配制过程中若有少量氯化钠固体洒落，则会使配制出的溶质质量分数偏低

下列有关溶液的说法中正确的是

常温下将10mL饱和Ca(OH)₂溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液将95gKCl溶液蒸干得到5g固体，则原溶液中KCl的质量分数为5% 20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g 从质量分数为25%的H.₂SO₄溶液中取出10mL，则取出的10mLH.₂SO₄溶液的质量分数仍为25%

下列实验操作能达到预期目的的是①用托盘天平称取5.6gCuO②用10ml水和10ml酒精配制成20m

①④ ①②④ ①③④ ②③

现用质量分数为12%的氯化钠溶液密度约为1.09g/cm3配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液.1需

下列实验操作能达到预期目的是 ①用溶解过滤蒸发的方法除去粗盐中的泥沙②用10mL水和10mL酒精

①④ ①②④ ①③④ ②③

下列有关溶液的说法中正确的是

常温下将10mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液

将95gKCl溶液蒸干得到5g固体，则原溶液中KCl的质量分数为5%

20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g

从质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的质量分数仍为25%

下列实验操作能达到预期目的是 ①用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末②用10mL水和10mL酒精配制

①④ ①②④ ①③④ ②③

下列实验操作能达到预期目的的是①用托盘天平称取5.6gCuO粉末②用10mL水和10mL酒精配制成2

①④ ①②④ ①③④ ②③

下列实验操作能达到预期目的的是①用托盘天平称取5.6g铁粉②用10mL量筒量取8.8mL水③用普通p

①② ③④ ①②④ ①②③④

现有溶质质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm350mL如要制成质量分数为25%的稀硫酸求需

实验室用浓盐酸溶质质量分数为37%密度为1.18g·mL－1配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸

10 mL、50 mL 20 mL、50 mL 20 mL、100 mL 50 mL、100 mL

将20gNaOH固体溶于水配成100ml溶液其密度为1.185g/mL1该溶液中NaOH的物质的量浓

下列有关溶液的说法中正确的是

溶液不一定都是混合物将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g 常温下将饱和Ca（OH）₂溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和从25%的H₂SO₄溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%

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