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对于理想溶液，平衡时溶液上方组份的蒸气压p与溶液中组分的摩尔分率x的关系是（）。

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涉及溶液性质的下列说法中正确的是

理想溶液中各组分的蒸气一定是理想气体溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液溶剂服从拉乌尔定律，其蒸气不一定是理想气体溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降

溶液的蒸气压大小

只与温度有关不仅与温度有关，还与各组分的浓度有关不仅与温度和各组分的浓度有关，还与溶液的数量有关

在1个大气压.84℃时苯的饱和蒸气压P=113.6kP甲苯的饱和蒸气压p=44.38kP苯--甲苯混

理想溶液中两组分相对挥发度小于两组分的饱和蒸气压之比

完全不互溶的二元物系当达到汽液平衡时溶液的蒸气压力小

只与温度有关不仅与温度有关，还与各组分的浓度有关不仅与温度和各组分的浓度有关，还与溶液的数量有关

在双组分理想溶液的精馏过程中精馏段内的气体摩尔流量与提馏段内一定相等

50℃时纯水的蒸气压为7.94kPa若某甘油水溶液中含甘油摩尔分数为0.030则水的蒸气压下降值为

238.2Pa 158.8Pa 7781Pa 7702Pa

已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa液体B的饱和蒸气压为66.62kPa设A和B形成

1 1/2 2/3 1/3

正偏差非理想溶液溶液上方各组分的蒸汽压较理想溶液时

大小相等不确定

对于难挥发的非电解质稀溶液以下说法正确的是

稀溶液的蒸气压比纯溶剂的高稀溶液的沸点比纯溶剂的低稀溶液的蒸气压比纯溶剂的低稀溶液的沸点比纯溶剂的高

在双组分理想溶液的精馏过程中精馏段内的液体摩尔流量与提馏段内一定相等

在一定温度下溶入非挥发性溶质的稀溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数这就是

拉乌尔定律道尔顿定律盖斯定律亨利定律

在一定温度下汽液相平衡时溶液上面气相中任意组分所具有的分压等于该组在相同温度下的饱和蒸气压乘以该组分

在各组分完全互溶所构成的溶液中不同分子间的引力与同种分子间的引力相等且在互溶时没有热效应溶液的总体积

非理想溶液理想溶液反应溶液

稀溶液的蒸气压下降指的是溶液中溶剂的蒸气压比其纯态时的蒸气压下降了

在一定温度下溶液上方蒸汽中某一组分的分压等于该组分的饱和蒸汽压与它在溶液中的的乘积

体积分率压力分率质量分率摩尔分率

气相中某一组分的蒸气分压和它在与气相平衡的液相中的摩尔分数之比称为该组分的

发度相对挥发度饱和蒸气压比摩尔分数

在1个大气压.96℃时苯的饱和蒸气压P=160.5kP甲苯的饱和蒸气压p=65.66kP苯--甲苯混

溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与其摩尔分数的乘积为定律

溶液中各组分的挥发度是指

组分在蒸汽中的分压和与之平衡的液相中的摩尔分率之比组分在蒸汽中的分压和与之平衡的液相中的体积分率之比平衡的液相中的摩尔分率与组分在蒸汽中的分压之比平衡的液相中的体积分率与组分在蒸汽中的分压之比

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