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写出下列元素基态原子的电子排布式： （1） N （2）Ne ...
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高中化学《山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高二化学10月月考试题及答案》真题及答案
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甲乙丙丁戊代表五种元素.请填空1甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有2个电子其元素名称为_
现有A.B.C.D.E.F.六种元素回答下列问题1A元素基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有8个
1A.元素原子核外M.层电子数是L.层电子数的一半请写出A.元素基态时核外电子排布式2B.原子的最外
A.B.C.D.E.代表5种元素请填空1A元素基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有2个电子其元素
根据原子核外电子排布规则回答下列问题1写出基态S.原子的核外电子排布式_______________
1A.元素原子核外M.层电子数是L.层电子数的一半请写出A.元素基态时核外电子排布式2B.原子的最外
回答下列问题1已知铜是29号元素写出Cu的价层电子排布式在元素周期表中的位置该元素在填spdf或ds
按要求完成下列问题1写出NH3的电子式2写出基态Cr原子的简化电子排布式_______3写出基态Mg
写出下列元素的名称及基态原子的电子排布式1第3周期稀有气体元素________________2原子
若某基态原子的价电子排布式为4d15s2则下列说法正确的是
该元素基态原子中共有3个电子
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该元素原子最外层共有3个电子
该元素原子M.电子层共有8个电子
A.B.C.D.E.F.代表6种元素请填空⑴A元素基态原子的最外层有2个未成对电子次外层有2个电子其
A.B.C.D.E.代表5种元素请填空1A.元素基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有2个电子其元
下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中正确的是
原子的价电子排布为ns
2
np
1
～6
的元素一定是主族元素
基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA.族元素
原子的价电子排布为(n－1)d
6
～8
ns
2
的元素一定位于ⅢB.～ⅦB.族
基态原子的N.层上只有1个电子的元素一定是主族元素
有A.B.C.D.E.F.G.七种前四周期元素G.的原子序数最大已知A.B.C.三种元素的原子次外层
ABCDE代表五种元素回答下列问题1A.元素基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有2个电子其元素符
A.B.C.D.E.F.代表6种元素请填空1A元素基态原子的最外层有2个未成对电子次外层有2个电子其
下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中正确的是
原子的价电子排布为ns
2
np
1
～6
的元素一定是主族元素
基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素
原子的价电子排布为(n－1)d
6
～8
ns
2
的元素一定位于ⅢB～ⅦB族
基态原子的N.层上只有1个电子的元素一定是主族元素
1Ni原子的电子排布式为________________2原子序数均小于36的元素Q.和T.在周期表
请按要求填空1O元素基态原子的电子排布图为_____________________________
A.B.C.D.E.F.代表6种元素请填空1A元素基态原子的最外层有2个未成对电子次外层有2个电子其
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下列离子方程式书写正确的是
能正确表示下列反应的离子方程式的是
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.铝硅合金含硅13.5%凝固时收缩率很小因而这种合金适合于铸造现有下列三种晶体①铝②硅③铝硅合金它们的熔点从低到高的顺序是
长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度实验步骤如下①称量ag样品置于烧杯中②加入适量蒸馏水使样品溶解③加入稀盐酸使溶液呈强酸性再加过量的BaCl2溶液④过滤用蒸馏水洗涤沉淀⑤加热干燥沉淀物]⑥将沉淀物冷却至室温后称量⑦重复⑤⑥操作直到合格最后得到bg固体回答下面问题1本实验中是否能用BaNO32代替BaCl2其理由是2步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是3步骤⑦的合格标准是4实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是列出算式不需化简
物质的结构决定物质的性质请回答下列涉及物质结构和性质的问题1第二周期中元素的第一电离能处于B.与N.之间的元素有_____种2某元素位于第四周期Ⅷ族其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同则其基态原子的价层电子排布式为_____3乙烯酮CH2=C=O是一种重要的有机中间体可用CH3COOH在C2H5O3P=O存在下加热脱H2O得到乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____1molC2H5O3P=O分子中含有的σ键的数目为_____4已知固态NH3H2OHF的氢键键能和结构如图1物质氢键X.﹣HY键能kJ.mol﹣1HFnD.﹣HF28.1冰O.﹣HO18.8NH3nN.﹣HN5.4解释H2OHFNH3沸点依次降低的原因_____5碳化硅的结构与金刚石类似其硬度仅次于金刚石具有较强的耐磨性能碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个与碳原子等距离最近的碳原子有_____个已知碳化硅晶胞边长为apm则晶胞图2中碳化硅的密度为_____g/cm3
硫代硫酸钠可作为脱氯剂已知25.0mL0.100mol・LNa2S2O3溶液恰好把224mL标准状况下Cl2完全转化为Cl-离子则S2将转化成
化学实验中如使某步中的有害产物作为另一步的反应物形成一个循环就可不再向环境排放该种有害物质例如l在上述有编号的步骤中需用还原剂的是需用氧化剂的是填编号2在上述循环中既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是填化学式3完成并配平步骤①的化学方程式标出电子转移的方向和数目□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应大约需要117kJ/mol～125kJ/mol的热量但13-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应反应热为23.4kJ/mol以上事实表明
三鹿奶粉事件在社会上引起了人们对食品质量的恐慌三鹿奶粉中被掺杂了被称为蛋白精的工业原料三聚氰胺已知三聚氰胺的结构简式如图所示三聚氰胺是氰胺H2N—C≡N的三聚体请回答下列问题1写出基态碳原子的电子排布式______________2氰胺中—C≡N中的氮原子三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子这三种氮原子的杂化轨道类型分别是______________________________3一个三聚氰胺分子中有______个σ键4三聚氰胺与三聚氰酸分子相互之间通过氢键结合在肾脏内易形成结石三聚氰酸分子中C原子采取________杂化该分子的结构简式中每个碳氧原子之间的共价键是__________填选项A.2个σ键B.2个π键C.1个σ键1个π键
在一个密闭容器内有XYZQ四种物质在一定条件下充分反应测定反应前后各物质的质量如下则该密闭容器中所发生的化学反应的类型可能是
下列离子方程式不正确的是
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下图装置可用于
下列各原子或离子的电子排列式错误的是
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下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
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氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用1人通过呼吸作用吸入氧气氧化体内的葡萄糖C.6H.12O.6提供能量以维持生命活动反应为C.6H.12O.6＋6O2→6CO2＋6H2O.＋能量该反应中的还原剂是2罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂防止食物被空气中的氧气氧化而变质此类食物防腐剂应具有填氧化性或还原性3铁是生物体中不可缺少的微量元素铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的而Fe2＋更容易被吸收服用维生素C.可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋在这个过程中维生素C.所起的作用是填氧化作用或还原作用4缺铁性贫血患者应补充Fe2＋通常以硫酸亚铁的形式而硫酸铁则无这种药效当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣这层糖衣的作用是5Fe3＋在工业上有重要用途例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成可用FeCl3溶液作腐蚀剂刻制印刷电路生成CuCl2和FeCl2写出离子方程式
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下列反应的离子方程式不正确的是
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铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体都已折算到标准状况在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成沉淀的质量为
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下列反应的离子方程式正确的是
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