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如图，一个质量为m＝1kg的小球在光滑水平面上运动，t＝0时刻小球经过坐标原点O，速度方向与x轴正方向的夹角为30°，速度大小为v0＝2m/s，此刻开始对球施加一个沿y轴负方向的水平恒力F，已知F＝...
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高一上学期物理《》真题及答案
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在光滑水平面上一质量为1kg速度为6m/s的小球A与质量为2kg的静止小球B发生碰撞若1碰后小球A以
如图所示光滑水平面上有两辆车甲车上面有发射装置甲车连同发射装置质量M1=1kg车上另有一个质量为m=
一个质量为0.3kg的弹性小球在光滑水平面上以6m/s的速度垂直撞到墙上碰撞后小球沿相反方向运动反弹
Δv=0
Δv=12m/s
W.=0
W.=10.8J
一个质量为0.3kg的弹性小球在光滑水平面上以6m/s的速度垂直撞到竖直墙上碰撞后小球沿相反方向运动
W=5.4J
W=21.6J
W=0
W=10.8J
质量为6kg的小球A.在光滑水平面上以9m/s的速度向右运动质量为3kg的小球B.静止在水平面上小球
一个质量为1kg的物体静止在光滑水平面上受到水平拉力作用该拉力随时间变化的关系如图所示那么在4s内该
如图所示光滑的水平面上有一个质量为M.＝2m的凸型滑块它的左侧面与水平面相切并且光滑滑块的高度为h质
如图所示轻弹簧的一端固定在竖直墙上另一端自由伸长质量为2m的光滑弧形槽静止在光滑水平面上底部与水平面
一质量为0.5kg的小球以2m/s的速度和原来静止在光滑水平面上的质量为1kg的另一小球发生正碰碰后
质量m=1kg的物体在光滑水平面上运动初始时速度大小为2m/s在物体运动的直线上施以一水平恒力经过t
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如图所示光滑水平面上有两辆车甲车上面有发射装置甲车连同发射装置质量M1=1kg车上另有一个质量为m=
一物块质量m=1kg静止置于光滑水平面上受到一个如图所示的力F.的作用在水平面内运动力F.是一个周期
质量为0.4kg的小球甲以速度3m/s沿光滑水平面向右运动质量为4kg的小球乙以速度5m/s沿光滑水
如图所示光滑水平面上有两辆车甲车上面有发射装置甲车连同发射装置质量M1=1kg车上另有一个质量为m=
如图9-1所示质量为M=3kg的木板静止在光滑水平面上板的右端放一质量为m=1kg的小铁块现给铁块一
如图所示在光滑水平面上用两根劲度系数分别为k1k2的轻弹簧系住一个质量为m的小球开始时两弹簧均处于原
如图所示光滑的水平面上有一个质量为M.=2m的凸型滑块它的一个侧面是与水平面相切的光滑曲面滑块的高度
如图所示平放在水平面上的轻质弹簧的一端固定在竖直墙上质量为m1的光滑弧形槽静止在光滑水平面上底部与水
如图所示长为L=2m的木板A.质量为M=2kgA.静止于足够长的光滑水平面上小物块B.可视为质点静止
质量m=1kg的物体在光滑水平面上运动初始时速度V0大小为2m/s在物体运动的直线上施以一水平恒力经
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历史上首先正确认识力和运动的关系推翻“力是维持物体运动的原因”的物理学家是
周末小明帮爸爸做点力所能及的事情他们要把一批质量均为m＝50kg的箱子搬上车厢运走爸爸在车厢与地面之间固定了一条长为L＝2.5m的木板木板与地面夹角为θ＝37°箱子与木板间动摩擦因数为μ＝0.25开始箱子放在木板下端A处小明在车厢上通过轻绳往上拉箱子．g取10m/s2sin37°＝0.6cos37°＝0.8箱子可看做质点． 1开始小明尝试用F1＝300N力沿着木板方向往上拉一个箱子结果箱子没动求此时箱子受到木板摩擦力多大 2后来爸爸过来帮忙沿着木板方向往上施加力F2如果小明仍用F1往上拉箱子经过t＝5s箱子到达上端B处求F2是多大
工业利用NaOH溶液或氨水喷淋捕捉空气中的CO2制造甲醇流程图如图1所示 1下列有关捕捉空气中的CO2过程中的叙述不正确的有． AX选用CaO而且要循环利用CaO与Y溶液 B捕捉室里温度越高越有利于CO2的捕捉 C开放高效光催化剂分解水制氢气是降低合成甲醇成本的有效途径 D该捕捉CO2技术的应用有利于缓解全球变暖而且能耗小 2在捕捉室用稀氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2时有NH2COONH4氨基甲酸胺生成．现将一定量纯净的氨基甲酸胺置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变固体试样体积忽略不计在恒定温度下使反应 NH2COONH4s⇌2NH3g+CO2g达到分解平衡．实验测得不同温度及反应时间t1＜t2＜t3的有关表氨基甲酸铵分解时温度气体总浓度及反应时间的关系 ①氨基甲酸胺分解反应为反应选填“吸热”“放热”．在25℃0﹣t1时间内产生氨气的平均速率为． ②根据表中数据换算出15℃时合成反应2NH3g+CO2g⇌NH2COONH4s平衡常数K约为． 3以捕捉到的CO2与H2为原料可合成甲醇CH3OH其反应的化学方程为 CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H＜0． ①将1molCO2和3molH2充入恒温恒压的密闭容器中发生上述反应CO2消耗速率vCO2与时间关系如图2所示．若在时间t1时向容器中再充入1molCO2和3molH2请在图中画出CH3OH生成速率vCH3OH与时间的关系曲线． ②在一个恒温固定容积的密闭容器中加入1molCO2和3molH2充分反应后达到平衡放出热量为aKJ．若在原来的容器中加入2molCO2和6molH2在相同温度下充分反应达到平衡放出热量为bKJ．则a和b满足的关系．
1质子数为8中子数为10的简单氧离子的符号是． 2将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热能恰好完全反应且只生成一种产物X其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍写出X的化学式 3完成以下氧化还原反应的离子方程式 +MnO4﹣+SO32﹣+＝Mn2++SO42﹣．
某同学现要从测定油脂碘值实验的含碘废液除H2O外含有油脂I2I﹣中回收碘设计了如下实验过程 1A溶液是某还原剂向含碘废液中加入稍过量A溶液的目的是． 2操作①用到的主要玻璃仪器为． 3操作②的方法是． 4氧化时在三颈瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2缓慢通入适量Cl2在30～40℃反应实验装置如图所示．实验控制在30～40℃温度下进行的原因是．通入氯气不能过量的原因是．锥形瓶里盛放的溶液为．
辉辉小朋友和爸爸一起去游乐园玩滑梯．假设辉辉的质量m＝30kg滑梯斜面与水平面夹角为θ且大小可以调整第一次当θ1＝30°时恰好匀速下滑第二次当θ2＝37°时以加速度a加速下滑．设他与滑梯面的动摩擦因数为μ滑梯对他支持力和摩擦力分别为FN1FN2f1和f2g取10m/s2sin37°＝0.6cos37°＝0.8则以下正确的是
把一个质量为2kg的物体挂在弹簧秤下在电梯中看到弹簧秤的示数是16Ng取10m/s2则可知电梯的运动情况可能是
如图所示细线的一端固定在斜面体顶端另一端拴一质量为0.1kg的小球斜面体倾角53°．当二者一起以加速度5m/s2向右匀加速运动时细线拉力为T1当二者一起以加速度10m/s2向右匀加速运动时细线拉力为T2g取10m/s2sin53°＝0.8cos53°＝0.6则
在一定条件下可以用如图1所示的硼化钒VB2﹣空气电池气工作时反应为4VB2+11O2＝4B2O3+2V2O5为电源给图2所示装置通电模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是
下列关于牛顿运动定律的有关说法中正确的是
打点计时器是一种能够按照相同的时间间隔在纸带上连续打点的仪器高中物理实验中常常用到它．关于打点计时器说法正确的是
XYZW是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素其原子半径如下表已知YZ两种元素的单质是空气主要成分W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1．下列说法正确的是
用相关化学用语表述下列问题 1在氯化铁溶液中加入氧化锌产生红褐色沉淀写出其离子方程式． 2写出一个化学方程式证明碳元素的非金属性比硅强． 3写出氢氧化铝的电离方程式．
乙酸是重要的有机化工原料之一目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO气体发生反应CH3OHg+COg⇌CH3COOHl测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示其中曲线Ⅰ表示在5个不同温度下均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线已知在T2温度下达到平衡时容器的体积刚好为2L． 已知2COg+O2g＝2CO2g△H＝﹣566kJ．mol﹣1 2CH3OHg+3O2g＝2CO2g+4H2Ol△H＝﹣1529kJ•mol﹣1 CH3COOHl+2O2g＝2CO2g+2H2Ol△H＝﹣874kJ•mol﹣1按要求回答下列问题 1CH3OHg+COg⇌CH3COOHl△H＝kJ•mol﹣1 2在温度为T2时从反应开始至5min时用单位时间内物质的量变化…表示的乙酸的平均反应速率为mol•min﹣1． 3在温度为T2时该反应的平衡常数K＝在T3温度下C点时ν正ν逆填“＞”“＜”或“＝”． 4曲线Ⅰ在T1～T2阶段甲醇转化率随温度变化升高的原因是 5在温度为T2时往上述已达到平衡的恒压容器中再在瞬间通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合气体平衡的移动方向为填“向左”或“向右”或“不移动”理由是 6在温度为T1时乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示．在t1时将该反应体系温度上升到T3并维持该温度．请在图中画出t1时刻后乙酸物质的量变化总趋势曲线．
工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷． 1已知 ①CH4g+2O2g＝CO2g+2H2Ol△H＝﹣890kJ•mol﹣1 ②2H2g+O2g＝2H2Ol△H＝﹣572kJ•mol﹣1 ③H2Og＝H2Ol△H＝﹣44kJ•mol﹣1 CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og△H＝akJ•mol﹣1 据此a＝利于该反应自发进行的条件是选填“高温”或“低温”． 2在一定压强不同温度下两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示一定温度下仅改变催化剂其他条件不变ab﹣催化剂Icd﹣催化剂II．甲烷化选择性指含碳产物中甲烷的物质的量分数．请据图1分析 ①催化剂I实验400℃～450℃时CO2转化率下降的原因可能为温度高速率快2h已达平衡反应放热升温平衡逆移所以反应的CO2减 少转化率下降． ②催化剂II实验检测密闭容器中产物发现温度升高甲烷的选择性下降是发生了CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H＞0．若不再改变温度提高甲烷化选择性可以采取的一个措施．写出一个合理措施即可 3下列与甲烷化反应有关的描述中正确的是． A．单位时间内断裂2molC＝O键的同时断裂4molC﹣H说明该反应已达平衡 B．催化剂Ⅰ作用下的活化能比催化剂Ⅱ的大 C．甲烷化反应在绝热的密闭容器中进行时当容器中温度不变时说明达到平衡 D．催化剂Ⅰ下300﹣450℃内选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢 4催化剂I实验400℃时向2L固定体积的密闭容器中通入1molCO2和4molH2CH4物质的量随时间的变化趋势如图2时所示则2h内CO2平均反应速率为．若其他条件不变反应在恒压条件下进行请在图2中画出反应体系中nCH4随时间t变化的趋势图．
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置如图所示电解液为溴化锌水溶液电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环流动．左侧电极为惰性电极．放电时M是用电器充电时M是外电源．下列说法不正确的是
某无色溶液中可能含有Na+K+NH4+Mg2+Cu2+SO42﹣SO32﹣Cl﹣Br﹣CO32﹣中的若干种离子浓度都为0.1mol•L﹣1．往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液无白色沉淀生成．某同学另取少量原溶液设计并完成如下实验则关于原溶液的判断中正确的是
如表是元素周期表的一部分其中XYZW为短周期元素五种元素在周期表中的相对位置如图所示．已知Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍下列说法正确的是
化学与资源环境生活关系密切下列说法正确的是
卤素的单质和化合物种类很多我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们． 回答下列问题 1溴原子的价层电子排布图为．根据下表提供的第一电离能数据判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 2氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合HF2形式存在使氟化氢分子缔合的相互作用是．碘在水中溶解度小但在碘化钾溶液中明显增大这是由于发生反应I+I2＝I3﹣CsICl2与KI3类似受热易分解倾向于生成晶格能更大的物质试写出CsICl2受热分解的化学方程式． 3ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为与ClO2﹣具有相同空间构型和键合形式的物质化学式为写出一个即可． 4如图1为碘晶体胞结构平均每个晶胞中有个碘原子碘晶体中碘分子的配位数为． 5已知NA为阿伏加德罗常数CaF2晶体密度为ρg•cm﹣3其晶胞如图2所示两个最近Ca2+核间距离为anm则CaF2的相对分子质量可以表示为．
请回答 1CaH2的电子式． 2将硫磺撒在汞表面以除去不慎洒落的汞用化学方程式表示其理由． 3完成以下氧化还原反应的离子方程式 ClO2+CN﹣+＝CO32﹣+N2↑+Cl﹣+． 4SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式．
工业上以CO2和NH3为原料合成尿素．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下 反应Ⅰ2NH3g+CO2g⇌NH2CO2NH4s△H1＝﹣159.47kJ•mol﹣1 反应ⅡNH2CO2NH4s⇌CONH22s+H2Og△H2＝+72.49kJ•mol﹣1 总反应Ⅲ2NH3g+CO2g⇌CONH22s+H2Og△H3 回答下列问题 1在相同条件下反应Ⅰ分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行二者均达到平衡后cCO2恒温cCO2绝缘填“大于”“小于”或“等于”△H3＝． 2某研究小组为探究反应Ⅰ中影响cCO2的因素在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中t1时达到化学平衡cCO2随时间t变化曲线如图1所示在0﹣t1时间内该化学反应速率vNH3＝若其他条件不变t1时将容器体积压缩到1Lt2时达到新的平衡．请在图1中画出t1﹣t2时间内cCO2随时间t变化的曲线． 3在150℃时将2molNH3和1molCO2置于aL密闭容器中发生反应Ⅲ在t时刻测得容器中CO2转化率约为73%然后分别在温度为160℃170℃180℃190℃时保持其它初始实验条件不变重复上述实验经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线见图2．在150℃﹣170℃之间CO2转化率呈现逐渐增大的变化趋势其原因是．180℃时反应Ⅲ的平衡常数K3＝用含a的式子表示． 4侯氏制碱法主要原料为NaClCO2和NH3其主要副产品为NH4Cl已知常温下NH3•H2O的电离常数Kb＝1.8×10﹣5则0.2mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH约为取近似整数．
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验． 【实验一】制取氯酸钾和氯水． 利用如图1所示实验装置和药品进行实验． 1装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和若对调B和C装置的位置填“可能”或“不可能”提高B中氯酸钾的产率． 【实验二】检验上述制备Cl2中混有的HCl． 选用图1装置A和图2所给装置以及药品进行实验． 2实验仪器接口连接顺序为装置A→→→→a． 能证明HCl存在的现象是． 【实验三】氯酸钾与碘化钾反应的研究． 在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响其中系列a实验的记录表如下实验在室温下进行 3系列a实验的实验目的是设计1号试管实验的作用是． 【实验四】比较HClO与HCO3﹣电离常数的大小和测定饱和氯水中氯元素的总量． 查阅资料知 i．实验室难以获得纯HClO溶液 ii．次氯酸会破坏酸碱指示剂 iii．次氯酸或氯气可被SO2H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣． 4设计实验证明实验方案不必描述操作过程的细节 ①相同条件下HClO的电离常数大于HCO3﹣． ②确定饱和氯水中氯元素的总量．
汽车和高铁是现在我们出行的重要交通工具假设甲乙两地直线距离是50km从甲地到乙地乘汽车需要1h乘高铁需要0.5h则
符合下列要求的同分异构体数目不考虑立体异构最少的是
一质量为1kg的物体静止在光滑水平面上现在给它施加一个水平向右的3N恒力作用求物体在第3秒内的位移是多大
如表为元素周期表前四周期的一部分XWYRZ分别代表元素符号其中R元素的原子每个电子层都达到稳定结构．下列叙述中正确的是
已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10﹣10Ag2CrO4橙红色固体在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是
下列说法不正确的是
现有氧化银氧化镁氧化铝的混合物按如图所示的方法制取金属单质下列叙述不正确的是
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