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工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷．（1）已知 ①CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890kJ•mol﹣1 ②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）...

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工业上固定和利用CO2能有效地减轻温室效应目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇可将CO2变废为宝

.T℃时在1L.的密闭容器中充入2molCO2和6molH2一定条件下发生反应CO2g＋3H2gCH

t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 t0时，v（正）＞v（逆） T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等

下列实验仪器A.～I.可供设计制取O2H2CO2时选用其中铁架台铁夹和胶塞等省去.1A.的名称是__

向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂存在的条件下

甲乙丙三个化肥厂生产尿素的原料不同但生产流程相同原料→COH2→CO2NH3→CONH22 试

氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点已知CH4g＋H2Og===COg＋3

半水煤气是工业合成氨的原料气其主要成分是H2COCO2N2和H2Og半水煤气经过下列步骤转化为

半水煤气是工业合成氨的原料气其主要成分是H2COCO2N2和H2Og半水煤气经过下列步骤转化为

按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH＝－1

催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一研究表明在Cu/ZnO催化剂存在下CO2和H2

按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH.＝－

当前环境问题是一个全球重视的问题引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2污染性气体NOxSOx等如果

向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂存在的条件下

工业上固定和利用CO2能有效地减轻温室效应目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇可将CO2变废为宝

T℃时在1L.的密闭容器中充入2molCO2和6molH2一定条件下发生反应CO2g＋3H2gCH3

t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 t0时，v（正）＞v（逆） T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等

在COg+H2OgCO2g+H2g一Q的平衡中能同等程度的增加正逆反应速率的是

加催化剂增加CO2的浓度减少CO的浓度升高温度

氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知CH4g＋H2Og===COg＋3H

关于合成甲醇方法正确的为

一氧化碳、二氧化碳加压催化氢化一氧化碳加压催化氢化二氧化碳加压催化氢化一氧化碳、二氧化碳氢化

下列有关说法正确的是

25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0 反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）： H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2

向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂的条件下发生

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