已知Zns+H2SO4aq═ZnSO4aq+H2g△H＜0则下列关于该反应的叙述不正确的是 -X题卡

下列有关热化学方程式正确的是在25℃101KPa下

S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H.=―297.23kJ・mol^－¹ 2H₂ (g)+ O₂(g) =2H₂O(1)；△H.=―571.6 kJ CaCO₃(s)= CaO(s) +CO₂ (g) ；△H. =178.5 kJ・mol Zn +CuSO₄ (aq)=ZnSO₄ (aq) +Cu ； △H. =―216kJ・mol^－1

在下列反应中生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是

Zn(s) + H₂SO₄(aq) = ZnSO₄(aq) + H₂↑(g) ΔH＜0 2CO(g)+ O₂(g) =2CO₂(g) ΔH＜0 C.(s) + CO₂(g) = 2 CO(g) ΔH＞0 H.^＋(aq)+ OH^－(aq)= H₂O (l) ΔH＞0

在室温下把5.0mL0.10mol/L的Na2S2O3aq和5.0mL0.10mol/L的H2SO4

煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨污染大气采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫

对于敞口容器中的反应Zns+H2SO4aq=ZnSO4aq+H2g反应过程中能量关系可用右图表示下列

1 molZn的能量高于1 molH2的能量反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程用锌粉代替锌粒，速率会加快

向CuSO4ZnSO4H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉反应后的溶液中一定含有

_{、ZnSO4、H2SO4}FeSO4、H2SO4 ZnSO4、CuSO4 ZnSO4、FeSO4

已知H+aq+OH-aq=H201△H=-57.3kJ・mol-1有下列4个反应方程式①H2SO4a

①② ③ ④ 以上都不对

对于敞口容器中的化学反应Zns＋H2SO4aq===ZnSO4aq＋H2g下列叙述中不正确的是

Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量反应过程中能量关系可用上图表示若将该反应设计成原电池，则Zn为负极若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L.气体

对于敞口容器中的化学反应Zns＋H2SO4aq===ZnSO4aq＋H2g下列叙述中不正确的是

Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量反应过程中能量关系可用右图表示若将该反应设计成原电池，则Zn为负极若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L.气体

向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1BaOH2溶液放出的热量是5.12kJ如果向

Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

已知Zns+H2SO4aq=ZnSO4aq+H2g△H.＜0则下列叙述不正确的是

该反应的△H.值与反应物用量无关该反应的化学能可以转化为电能反应物的总能量高于生成物的总能量该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量

对于敞口容器中的化学反应Zns＋H2SO4aq===ZnSO4aq＋H2g下列叙述中不正确的是···

Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量反应过程中能量关系可用上图表示若将该反应设计成原电池，则Zn为负极若将该反应设计成原电池，当有32.5 g锌溶解时正极放出11.2L.气体

已知放热反应Zns＋H2SO4aq===ZnSO4aq＋H2g则下列叙述不正确的是

该反应中旧键断裂所吸收的能量大于新键形成所放出的能量该反应放出热量的多少与反应物的用量有关该反应的化学能可以转化为电能反应物的总能量高于生成物的总能量

已知Zns+H2SO4aq=ZnSO4aq+H2gΔH

该反应的ΔH值与反应物用量无关 该反应的化学能可以转化为电能反应物的总能量高于生成物的总能量该反应中反应物的化学键断裂放出能量小于生成物化学键形成吸收能量

对于敞口容器中的化学反应Zns＋H2SO4aq===ZnSO4aq＋H2g下列叙述中不正确的是

Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量反应过程中能量关系可用上图表示若将该反应设计成原电池，则Zn为负极若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L.气体

含有8g氢氧化钠的稀溶液与1L0.1mol/L的硫酸溶液反应放出11.46KJ的热量该反应的热化学方

NaOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq） 1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（L.）；△H=－11.46kJ/mol NaOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq） 1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（L.）；△H=－57.3kJ/mol 2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq） Na₂SO₄（aq）+2H₂O（L.）； △H=+114.6kJ/mol NaOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq） 1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（L.）；△H=+114.6kJ/mol

已知Zns＋H2SO4aq===ZnSO4aq＋H2gΔH.＜0则下列关于该反应的叙述不正确的是

该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变上述热化学方程式中的ΔH.的值与反应物的用量无关该反应的化学能可以转化为电能反应物的总能量高于生成物的总能量

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

HCl（aq）+ NaOH（aq）=== NaCl（aq）+ H₂O（l） △H < 0 2CH₃OH（l）+3O₂（g）=== 2CO₂（g）+ 4H₂O（l） △H < 0 Zn（s）＋CuSO₄（aq）=== ZnSO₄（aq）＋Cu（s） △H < 0 2H₂（g）+ O₂（g）=== 2H₂O（l） △H < 0

对于敞口容器中的化学反应Zns＋H2SO4aq===ZnSO4aq＋H2g下列叙述中不正确的是

Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量反应过程中能量关系可用上图表示若将该反应设计成原电池，则Zn为负极若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2L.气体

向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1BaOH2溶液放出的热量是5.12kJ如果向

Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－

已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）

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