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家庭酿制的葡萄酒是以葡萄为原料经发酵酿制而成的．回答下列问题： （1）釆摘的葡萄需要洗净、晾干即可，不需要灭菌处理，原因是 ． （2）虽然没有进行灭菌处理，但是在葡萄酒中基本检测不出酵母菌以...
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高三下学期生物《2018年全国普通高校高考生物押题试卷（A卷）》真题及答案
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酒自古就与人类生活息息相关请回答下列利用紫色葡萄酿制葡萄美酒的有关问题1人类使用酿制葡萄酒的微生物主
【生物——生物技术实践】十九世纪中期法国科学家巴斯德证明食品发酵是由于微生物的作用如今形形色色的发酵
葡萄酒营养丰富下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是
清洗葡萄
把葡萄捣碎
葡萄发酵成酒
用细纱布过滤后装瓶
发酵酒是指用制造原料直接放入容器中加入酵母发酵而酿制成的酒液下列不属于发酵酒的是
葡萄酒
味美思酒
水果酒
比特酒
葡萄酒营养丰富适量饮用具有健身养颜的功效下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是
清洗葡萄
把葡萄捣碎
葡萄发酵成酒
用细纱布过滤后装瓶
啤酒是以谷物为原料啤酒花为香料经发酵酿制而成的一种含有大量二氧化碳气体的低度酒其酿制原料中为
大米
大麦
小麦
高粱
葡萄酒是将葡萄发酵酿制的一种低度酒酒精度在12%～15%左右从色泽不同可分为和白葡萄酒两种
清葡萄酒
黄葡萄酒
红葡萄酒
黄葡萄酒
发酵酒是指将制造原料直接放入容器中加入酵母发酵而酿制成的酒液以下属于发酵酒的是
葡萄酒
黄酒
米酒
苹果酒
.葡萄酒营养丰富饮用具有健身养颜的功效下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是
清洗葡萄
把葡萄捣碎
葡萄发酵成酒
用细纱布过滤后装瓶
葡萄酒是以葡萄为原料经榨汁发酵酿制而成的原汁酒酒精度介于之间
6—9.5度
9.5—13度
13—16.5度
16.5—20度
发酵酒是指以粮谷水果乳类等为原料经而成的饮料酒
发酵、蒸馏、酿制
发酵、蒸馏、配制
发酵、酿制
发酵、蒸馏、勾兑
icewines将葡萄推迟采收当气温低于-7℃使葡萄在树枝上保持一定时间结冰采收在结冰状态下压榨发酵
在葡萄酒酿制过程中有许多需要注意的环节请回答下列有关问题1用于酿制葡萄酒的主要微生物是酒精发酵一般将
以佳丽娘和玫瑰香等葡萄为原料酿制而成的葡萄酒是
民权干红葡萄酒
民权白葡萄酒
烟台红葡萄酒
中国红葡萄酒
家庭酿制葡萄酒的过程中发生了化学变化的是
葡萄洗净晾干
葡萄、糖等混合均匀
葡萄发酵
过滤得葡萄酒
以新鲜葡萄或葡萄汁为原料经酒精发酵酿制而成的酒精含量不低于的饮料酒称为葡萄酒
15%
12%
9.5%
8.5%
采用鲜山葡萄包括毛葡萄刺葡萄秋葡萄等野生葡萄或山葡萄汁经过全部或部分发酵酿制而成的葡萄酒
葡萄酒以为原料经全部或部分酿制而成的含有一定酒精度的发酵酒
啤酒是以水为主要原料加经酵母发酵酿制而成的含有二氧化碳的起泡的低酒精度的发酵酒
下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是
清洗葡萄
把葡萄捣碎
葡萄发酵成酒
用细纱布过滤后装瓶
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已知2Zns+O2g＝2ZnOs△H＝﹣701.0kJ•mol﹣1 2Hgl+O2g＝2HgOs△H＝﹣181.6kJ•mol﹣1 则反应Zns+HgOs＝ZnOs+Hgl的△H为
一种新型燃料电池一极通入空气另一极通入丁烷气体电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料的说法正确的是
下列叙述中可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
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Ⅰ图甲为实验室制H2的装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是 ①食盐水②苯 ③四氯化碳④Na2CO3溶液 ⑤硫酸铜溶液⑥KNO3溶液 Ⅱ用装置AB和乳胶管组成装置用于收集已经干燥的NH3气体①装置A已经过了气密性检查②可供选用的试剂有碱石灰水和酚酞． 回答下列问题 1干燥剂碱石灰应放在中填广口瓶代号． 2NH3气体进入B中出现的现象是． 3若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液仍用装置AB和乳胶管组成装置还可收集其它气体请列举可收集的气体两种． Ⅲ粗盐经提纯后得到NaCl溶液再经蒸发结晶烘干得精盐． 1蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为． 2该同学将所得精盐配成溶液用于另一实验．实验中需要用80mL1mol/L的NaCl溶液配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为用于定容的仪器是．
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷C3H8亚特兰大火炬燃料是丙烯C3H6 1丙烷脱氢可得丙烯．已知C3H8g→CH4g+HC≡CHg+H2g△H1＝+156.6kJ•mol﹣1 CH3CH＝CH2g→CH4g+HC≡CHg△H2＝+32.4kJ•mol﹣1则相同条件下反应C3H8g→CH3CH＝CH2g+H2g的△H＝kJ•mol﹣1 2以丙烷为燃料制作新型燃料电池电池的正极通入O2负极通入丙烷电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为放电时CO32﹣移向电池的填“正”或“负”极． 3碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时溶液的pH＝5.60cH2CO3＝1.5×10﹣5mol•L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离则H2CO3HCO3﹣+H+的平衡常数K1＝．已知10﹣5.60＝2.5×10﹣6 4常温下0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8则溶液cH2CO3cCO32﹣填“＞”“＝”或“＜”原因是用离子方程式和文字说明
分析归纳探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题假定以下都是室温时的溶液． 1电解质A的化学式为NanB测得浓度为cmol/L的A溶液的pH＝a． ①当a＝10时A溶液呈碱性的原因是用离子方式程式表示． ②当a＝10n＝1时A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为cOH﹣﹣cHB＝mol/L． 当a＝11n＝2时A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为当a＝9n＝2时NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为当a＝6n＝2时NaHB溶液呈酸性的原因是用离子方式程式表示NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为． ③当n＝1c＝0.1溶液中cHBcB﹣＝199时A溶液的pH为保留整数值． 2已知难溶电解质A的化学式为X2Y3测得其饱和溶液中X3+离子的浓度为cmol/L则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp＝．
Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e﹣＝Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中正确的是
t℃时甲乙两个烧杯中各盛有100g密度为1.10g•cm﹣3相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O恢复到t℃时析出KCl固体5.0g乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O恢复到t℃时析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL将它均分成两份．一份滴加稀硫酸使Ba2+离子完全沉淀另一份滴加AgNO3溶液使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的cNa+/mol•L﹣1为
下列各组离子在溶液中能大量共存加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
下列实验符合要求的是
海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案 注溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5mol/L可认为该离子不存在实验过程中假设溶液体积不变．已知KspCaCO3＝4.96×10﹣9KspMgCO3＝6.82×10﹣6Ksp[CaOH2]＝4.68×10﹣6Ksp[MgOH2]＝5.61×10﹣12．HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O．下列说法正确的是
下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是
碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解28.4g的上述混合物恰好消耗1.0mol•L﹣1盐酸500mL．灼烧等量的上述混合物得到的氧化铜质量是
下列说法中正确的是
某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是提示BaSO4s⇌Ba2+aq+SOaq的平衡常数Kap＝cBa2+•cSO称为溶度积常数．
Ba2+为重金属离子对人体剧毒医学上在进行胃肠疾病的检查时利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性常用BaSO4做内服造影剂这种检查手段称为钡餐透视． Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由． Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3． Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度分别将足量BaSO4放入 ①5mL水 ②20mL0.5mol•L﹣1的Na2SO4溶液 ③40mL0.2mol•L﹣1的BaOH2溶液 ④40mL0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中溶解至饱和． 1以上各溶液中cBa2+的大小顺序正确的是BaSO4的溶解度的大小顺序为填序号． A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞② 2已知25℃时KspBaSO4＝1.1×10﹣10上述条件下溶液③中的cSO为溶液②中cBa2+为． 3某同学取溶液③和溶液④直接混合则混合溶液的pH为假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和．
利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能如原降冰片二烯NBD经太阳光照可转化成四环烷Q其反应式可表示为 下列有关说法正确的是
碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛使用锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应为Zns+2MnO2s+H2Ol═ZnOH2s+Mn2O3s下列说法错误的是
关于容量瓶的四种叙述①是配制准确浓度溶液的仪器②不宜贮存溶液③不能用来加热④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是
Ⅰ．炒过菜的铁锅未及时洗净不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答 1铁锅的锈蚀是腐蚀填“析氢”或“吸氧”． 2写出铁锅腐蚀正极的电极反应式． Ⅱ．1某同__用所学知识自选材料设计实验实现了在通常条件下不能发生的反应Cu+H2SO4稀＝CuSO4+H2↑．请你在方框内画出能够实现这一反应的装置图． 2某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时看到碳棒上有气泡产生但铜棒却没有被腐蚀．请你分析其原因．
一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍则KMnO4溶液的浓度mol•L﹣1为 提示①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4＝8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．
下列有关物质分类或归类正确的是 ①混合物石炭酸__水玻璃水银②化合物CaC12烧碱聚苯乙烯HD ③电解质明矾胆矾冰醋酸硫酸钡④同系物CH2O2C2Hq02C3H602C4Ha02 ⑤有机物酒精油脂蔗糖蛋白质．
某反应体系中的物质有A12O3AlNCN2CO2 1请将A12O3之外的反应物和生成物及配平系数分别填入以下空格中 ①②③④ 2当体系中有6mol还原剂被氧化时转移mol电子 3氮化铝A1N广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下可发生水解生成气体和沉淀请写出其水解方程式 ．
1常温下若将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水形成混合溶液假设无损失 ①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol． ②和两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol． 2氨气在纯氧中燃烧生成一种单质和水试写出该反应的化学方程式科学家利用此原理设计成氨气一氧气燃料电池在碱性条件下通入氨气的电极发生反应的电极反应式为．
下列过程或现象与盐类的水解无关的是
以下现象与电化腐蚀无关的是
已知根据金属活动性镁比铝活泼某化学兴趣小组突发奇想想设计一个原电池让镁不腐蚀而铝腐蚀且还要使用盐桥．你认为该设想可行吗若不行说明理由若行画出装置图并写出正负极电极反应式．
将2.5g碳酸钠碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水制成稀溶液然后向该溶液中逐滴加入1mol•L﹣1的盐酸所加入盐酸的体积与产生CO2的体积标准状况关系如图所示 1写出OA段所发生反应的离子方程式． 2当加入35mL盐酸时产生CO2的体积为mL标准状况． 3计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数．
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