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全国第十届环境化学大会于2019年8月15日在天津召开其中一项会议的议题为“矿山环境与污染控制“．纳米铜线由于具有独特的光学电学力学和热学性质而成为制备透明柔性导电电极的优良材料．某精铜矿渣主要成分为CuCu2Se和Cu2Te中除含有铜硒Se碲Te外还含有少量贵金属部分元素质量分数如表纳米铜线的制备与硒确的主要回收流程如图 116S34Se52Te为同主族元素其中52Te在元素周期表中的位置为． 2经过硫酸化焙烧CuCu2Se和Cu2Te转化为CuSO4SeO2和TeO2．其中Cu2Te硫酸化培烧的化学方程式为． 3吸收塔内发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为． 4“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体可减少固体中的硫酸银进人滤液1中从平衡移动原理角度解释其原因． 5“70℃水浴加热”时发生反应的离子方程式为．水浴加热段时间后溶液中出现线状悬浮物先过滤后水洗再用洗涤干燥可以得到纳米铜线． 6目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速被认为是最有发展前景的太阳能技术之一．研究发现在低电流密度碱性的条件下．增加TeO32﹣的浓度可以促进Te的沉积．Te沉积的电极反应式为其中Na+向填“石墨”或“不锈钢铁板“电极移动．
已知3.25g金属Zn恰好与250mL某浓度的盐酸完全反应计算 1该盐酸的物质的量浓度 2标准状况下该反应生成的气体的体积．
1下列物质能导电的是属于电解质的是属于非电解质的是填编号． ①HCl气体②CaOH2固体③稀硫酸④SO2⑤硫酸钡固体⑥氨水⑦KNO3溶液⑧石墨⑨蔗糖⑩Cu 2某化学反应的反应物和产物如下Al+NaNO3+H2O→AlOH3+N2↑+NaAlO2 ①该反应的还原剂是 ②该反应的还原产物是 ③反应过程中转移5mol电子生成标准状况下N2的体积为L．
16.02×1023个NH3含mol氨分子mol氢原子 2NH3属于填电解质或者非电解质．
已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3+6ZnSO4+3H2O 1请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目． 2As2O3在上述反应中． A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原 3该反应的氧化产物是氧化剂是． 4若生成0.1molAsH3则转移的电子数为．用NA表示
化合物M对霉菌有较好的抑制作用结构简式为．其合成路线如图所示已知回答下列问题 1化合物B的分子式为D中官能团的名称为． 2反应②的反应类型是． 3化合物E的结构简式为． 4写出A与足量溴水反应的化学方程式． 5同时满足下列条件的D的所有同分异构体有种其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积之比为223的结构简式为． ①含苯环和一NO2结构 ②不能与FeCl3溶液发生显色反应 ③1mol该物质最多可与4molNaOH反应． 6请以为原料合成化合物．写出制备的合成路线流程图．无机试剂任用
实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验． 1关闭装置中的止水夹a后开启活塞b漏斗中液体不断地往下滴直至全部流入试管．试判断装置是否漏气填“漏气”“不漏气”或“无法确定”． 2写出C装置中反应的化学方程式． 3若装置是不漏气的打开止水夹a后用上述装置进行实验．写出A中发生反应的化学方程式． 4B装置中盛放的试剂是其作用是D仪器名称是．
三氧化钼MoO3是石油工业中常用的催化剂也是搪瓷釉药的颜料该物质常使用辉钼矿主要成分为MoS2通过一定条件来制备．回答下列相关问题 1已知①MoS2s⇌Mos+S2g△H1 ②S2g+2O2g⇌2SO2g△H2 ③2Mos+3O2g⇌2MoO3s△H3 则2MoS2s+7O2g⇌2MoO3s+4SO2g△H＝用含△H1△H2△H3的代数式表示． 2若在恒温恒容条件下仅发生反应MoS2s⇌Mos+S2g ①下列说法正确的是填字母． a．气体的密度不变则反应一定达到了平衡状态 b．气体的相对分子质量不变反应不定处于平衡状态 C．增加MoS2的量平衡正向移动 ②达到平衡时S2g的浓度为1.4mol•L﹣1充入一定量的S2g反应再次达到平衡S2g浓度填“＞“＜“或“＝“1.4mol•L﹣1． 3在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2g和1.5molO2g若仅发生反应S2s+2O2g⇌2SO2g5min后反应达到平衡此时容器压强为起始时的80%则0～5min内S2g的反应速率为mol•L﹣1•min﹣1． 4在恒容密闭容器中加入足量的MoS2和O2仅发生反应2MoS2s+7O2g⇌2MoO3s+4SO2g△H．测得氧气的平衡转化率与起始压强温度的关系如图所示 ①△H填“＞“*＜“或“＝“0比较p1p2p3的大小 ②若初始时通入7.0molO2p2为7.0kPa则A点平衡常数Kp＝﹣3用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算．分压＝总压×气体的物质的量分数写出计算式即可．

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