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有水存在就是溶液 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 将10﹪的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20﹪ 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小 用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液 在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸
选择的玻璃仪器有烧杯、50mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0g 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出会使溶液中氯化钠的质量分数减小
将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% 热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
向水中加明矾可以达到净水的目的 热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 可以用冷却海水的方式得到氯化钠 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
将植物油与水混合，得到的是溶液 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％ 将25g KCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质质量分数为20％
将植物油与水混合，得到的是溶液 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％ 将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃
将植物油与水混合，得到的是溶液 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％ 将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
配制的主要步骤依次为：计算、称量、溶解 配制过程所需仪器只有天平、量筒 需要准确称量15g葡萄糖 量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高（其他操作均正确）
硬水比软水洗衣服的效果好 常用肥皂水来检验硬水和软水 硬水的pH一定小于7 实验室里最好用自来水配制溶液
甲、乙两同学都一定用到托盘天平 乙同学溶解时，需将水缓缓加入浓硫酸中 乙同学需量取45g 水 若甲同学仰视取液，所得溶液质量分数偏小
将植物油与水混合，得到的是溶液 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% 将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％ 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
高锰酸钾不能用直接法配制 蒸馏水溶解高锰酸钾后，不可立即标定浓度 常用草酸钠标定高锰酸钾 配制好的高锰酸钾溶液应放入广口瓶
100 mL上述溶液含离子总数为0.03NA 配制时需用托盘天平称取5.088g无水Na2CO3 称量前应将Na2CO3•xH2O灼烧至恒重 若定容时仰视，则所得溶液浓度偏大。
配制时称量NaOH的质量（表达式）为：0. 45L.×0.1 mol/L×40 g/mol 实际上需要配制的NaOH溶液为500mL NaOH固体溶解后要立即将溶液转移至容量瓶中 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，应补水至液体凹液面与刻度线相切
溶液加水稀释前后，溶质的质量不变 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 配制100g 10%的NaCl溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签
将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% 热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止 将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 将盛有乙醛与银氨溶液混合液的试管置于热水浴中加热 在银氨溶液的配制过程中溶液pH增大
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