常温下HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10﹣4已知＝2.14向20mL0.01mol・L﹣1H-X题卡

HF的电离常数是① HNO2的电离常数是① HCN的电离常数是② HNO2的电离常数是③

常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的值约为5×10^-80 常温下，最易分解放出O₂的是水

以上都不正确

HF的电离平衡常数为7.2×10^－4 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁＝c(N₂)·c(O₂) 常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－⁸⁰ 常温下，NO、H₂O、CO₂三种物质分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为 NO＞H₂O＞CO₂ 以上说法都不正确

HF的电离平衡常数为7.2×10^﹣4 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^﹣10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

HF的电离平衡常数为7.2×10^－4　　　　　　　　　　 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

HCN CH₃COOH HF HNO₂

电离平衡常数（K.）与温度无关 H₂CO₃的电离常数表达式

同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁23

常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K.₁＝c(N₂)·c(O₂)/ c(ON) 常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－⁸⁰ 常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO>H₂O>CO₂ 以上说法都不正确

①②③⑤　　　　 ①②④⑤ ①②⑥ ①②

K(HF)＝7.2×10^－4 K(HNO2)＝4.9×10^－10 酸性：HF＞HNO₂＞HCN K(HCN)＜K(HNO₂)＜K(HF)

常温下，NO分解产生O₂的反应平衡常数表达式为K₁=[N₂][O₂] 常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^﹣80 常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO＞H₂O＞CO₂ 以上说法都不正确

HF的电离平衡常数为7.2×10^－4 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

HNO₂的电离平衡常数是③ HNO₂的电离平衡常数是① HCN的电离平衡常数是② HF的电离平衡常数是①

HF的电离平衡常数为7.2×10^－⁴ HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－¹⁰ 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗 HNO2是共价化合物常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2 HNO2溶液不与NaCl反应

HF的电离常数是① HNO₂的电离常数是① HCN的电离常数是② HNO₂的电离常数是③

常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10﹣4（已知＝2.14），向20mL0.01mol・L﹣1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所...