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向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关...
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高中化学《河北定州中学2017-2018学年第二学期高三化学开学考试试题及答案》真题及答案
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向体积均为10mL物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙向甲乙两溶
原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H
+
+CO
3
2-
=HCO
3
-
乙溶液中含有的溶质是Na
2
CO
3
、NaOH
向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO
2
体积的最大值为224 mL
将pH=1的盐酸平均分成两份一份加入适量水另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后pH
9
10
11
12
铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸非氧化性酸反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属就铝的这一特殊性
两份等体积等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液分别与足量的铝反应所得氢气的体积在相同状况下的比值为
1:1
1:2
1:3
3:1
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A.和B.每份10mL分别向A.B.中通入不等量的CO2再继续向两
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B每份10mL分别向A.B中通入不等量的CO2再继续向两溶液中
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A.和B.每份10mL分别向A.B.中通入不等量的CO2再继续向两
向体积均为10mL物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙向甲乙两溶
.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙向甲乙
原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L
-1
当0
-+H
+
=H
2
O
乙溶液中含有的溶质是Na
2
CO
3
、NaHCO
3
乙溶液中滴加盐酸后产生CO
2
体积的最大值为224mL（标准状况）
.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙向甲乙
乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO
3
当0
－＋ H.
＋
===H
2
O
原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L
－1
乙溶液中滴加盐酸后产生CO
2
体积的最大值为112 mL(标准状况)
将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份一份加适量水另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫
10：1
11：1
20：1
21：1
向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙向甲乙两
原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L
-1
当0
-+H
+
=H
2
O
乙溶液中含有的溶质是Na
2
CO
3
、NaHCO
3
乙溶液中滴加盐酸后产生CO
2
体积的最大值为224mL（标准状况）
1等质量的两份铝分别与足量的盐酸氢氧化钠溶液反应所得H2的体积之比是________2足量的两份铝分
足量的两份铝分别投入到等体积一定物质的量浓度的HClNaOH溶液中二者产生的H2相等则HCl和NaO
向浓度相等体积均为50mL的A.B.两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2后再稀释到100mL在所
向体积均为10mL物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙向甲乙两溶
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A.和B.每份10mL分别向A.B.中通入不等量的CO2再继续向两
铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸非氧化性酸反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属就铝的这一特殊性
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A.和B.每份10mL分别向A.B.中通入不等量的CO2再继续向两
向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙向甲乙两
乙溶液中滴加盐酸后产生CO
2
体积的最大值为112mL(标准状况)
当0
-+H
＋
→H
2
O
乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO
3
原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L
-1
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A.B.两种物质都是H.N.O.Na中的任意三种元素组成的强电解质A.的水溶液呈碱性B.的水溶液呈酸性请找出A.B.可能的两种组合要求A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度1写出化学式A1___________A2________________B1______________________B2___________________2相同温度下当A1B1的物质的量浓度相等时两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_____________________3B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度原因是_____________4若B1B2两溶液的pH＝5则两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_______
.常温下向浓度均为0.1mol∙L-1体积均为100mL的两种一元酸H.X.H.Y.的溶液中分别加入N.aO.H.固体lg[cH.+/cO.H.－]随加入N.aOH.的物质的量的变化如图所示下列说法正确的是
已知某盐在不同温度下的溶解度见下表若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却则开始析出晶体的温度应在
某温度下水溶液中cH＋与cOH－有如图所示关系下列条件下能够大量共存的一组离子是
.下列说法正确的是
t℃时某NaOH稀溶液中cH+=10-amol/LcOH-=10-bmol/L已知a+b=121该温度下水的离子积常数Kw=2在该温度下将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后溶液的pH=此时该溶液中由水电离的cOH-=3该温度下若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10在该温度下取浓度为0.31mol·L-1的HF与浓度为0.002mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合下列说法正确的是
常温下用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示忽略中和热效应下列说法不正确的是
25℃时浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中下列判断不正确的是
.常温下向20mL0.lmol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸溶液中由水电离的氢离子浓度随加人盐酸体积的变化如图所示则下列说法正确的是
125℃时0.1molL-1HCl溶液中K.w=__________________cCl-=____________cOH-=______________pH=_______225℃时将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液呈填酸性中性或碱性溶液中cNa+cCH3COO－填>＝或＝或
将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合溶液中离子浓度关系正确的是
已知某溶液中只存在OH—H+Na+CH3COO—四种离子某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系①cCH3COO—>cNa+>cH+>cOH—②cNa+>cOH—>cCH3COO—>cH+③cNa+>cCH3COO—>cOH—>cH+④cCH3COO—>cH+>cNa+>cOH—填写下列空白1若溶液中溶解了一种溶质则该溶质是_______________则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的________________填序号2若上述关系①是正确的则溶液中的溶质为______________若上述关系②是正确的则溶液中的溶质为______________3若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成且恰好呈中性则混合前cNaOH______cCH3COOH填>
下列说法正确的是
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结均在常温下其中正确的是①pH＝1的强酸溶液加水稀释后溶液中各离子浓度都会降低②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L.0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等③pH相等的四种溶液
25℃时向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸充分反应后滴入石蕊试液溶液显蓝色则此碱一定是
取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合所得溶液的pH等于12则该原溶液的浓度为
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
已知为使Fe3+Fe2+Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀溶液的pH分别为3.79.64.4左右某酸性硫酸锌溶液中含有少量Fe3+Fe2+为除去这些离子得到纯净的硫酸锌应加入的试剂是
25℃将某一元碱MOH和盐酸等体积混合体积变化忽略不计测得反应后溶液的pH如下表则下列判断不正确的是实验编号c盐酸/mol·L-1cMOH/mol·L-1反应后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7
将amol·L-1NaHS溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合a>0b>0混合物所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液得到2条滴定曲线如下图所示:1由A.C.点判断滴定HCl溶液的曲线是_____填图1或图22a=____mL3cNa+=cCH3COO-的点是_________4E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________5当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中NaOH溶液消耗了10.00mL时则此时混合液中cCH3COOH____cCH3COO->或
下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是①滴入酚酞NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③等pH等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L-1HNO2溶液的PH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥C.H+=0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍PH
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量g/100mL15分Ⅰ实验步骤1量取10.00mL食用白醋在烧杯中用水稀释后转移到100mL________填仪器名称中定容摇匀即得待测白醋溶液2用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中向其中滴加2滴________作指示剂3读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如右图所示则此时的读数为________mL4滴定当__________________________________时停止滴定并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次Ⅱ实验记录滴定次数实验数据mL1234V样品20.0020.0020.0020.00VNaOH消耗15.9515.0015.0514.95Ⅲ数据处理与讨论1按正确数据处理可得市售白醋含酸量＝________g/100mL结果保留四位有效数字2乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________填写序号a.pHb.沸点c.电离常数d.溶解度3在本实验的滴定过程中下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动有少量液体溅出
对于下列各种溶液表述正确的是
某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组此固体投入水中得澄清溶液该溶液可使酚酞呈红色若向溶液中加稀硝酸到过量有白色沉淀对原固体的判断不正确的是
.①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的H2SO4溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液室温条件下有关上述溶液的比较中正确的是
下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是
下列叙述正确的是
常温下以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+Pb2+Cd2+等通过添加过量的难溶电解质MnS可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去下列说法正确的是
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