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如图所示，一个质量为M长为L的圆管竖直放置，顶端塞有一个质量为m的弹性小球，M＝4m，球和管间的滑动摩擦力和最大静摩擦力大小均为4mg．管从下端离地面距离为H处自由落下，运动过程中，管始终保持竖直，...
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高一上学期物理《》真题及答案
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如图所示一个质量为M.的长圆管竖直放置顶端塞有一个质量为m的弹性小球M=4m球和管间的滑动摩擦力和最
如图所示一个质量为M.长为L.的圆管竖直放置顶端塞有一个质量为m的弹性小球M=4m球和管间的滑动摩擦
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如图所示长为2L的轻绳两端分别固定在一根竖直棒上相距为L的A.B两点一个质量为m的光滑小圆环套在绳子
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20分如图所示竖直放置的质量为4m长为L.的圆管顶端塞有一个质量为m的弹性圆球球和管间的滑动摩擦力和
如图所示一质量为2m的小球A.用长为L.＝0.5m的轻绳与悬点O.相连O.点离地面的高为L.在O.点
如图所示一个圆弧形光滑细圆管轨道ABC放置在竖直平面内轨道半径为R.在A.点与水平地面AD相接地面与
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如图所示长为L.质量为M.的圆柱形木棒竖直放置在其顶部套有质量为m的薄铁环当棒和环有相对运动时棒和环
如图所示一个质量为M的长圆管竖直放置顶端塞有一个质量为m的弹性小球M=4m球和管间的滑动摩擦力和最大
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在竖直固定放置的光滑绝缘圆环中套有一个带电量为-q质量为m的小环整个装置放在如图所示的正交匀强电磁场
π/4
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3π/4
π
如图所示一个重为G.的小球套在竖直放置的半径为R.的光滑大圆球上一个劲度系数为k原长为L.L
如图所示光滑的水平地面上放置一个足够长的木板其质量为M.木板的左端放置一个质量为m的物块M.＞m它与
如图所示一个质量为M.长为L.的圆管竖直放置顶端塞有一个质量为m的弹性小球M=4m球和管间的滑动摩擦
一个圆盘边缘系一根细绳绳的下端拴着一个质量为m的小球圆盘的半径是r绳长为l圆盘匀速转动时小球随着一起
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氮及其化合物在生产生活中用途广泛．回答下列问题 1肼N2H4是重要的化工原料其水溶液溶质为N2H4•2H2O为二元弱碱在水中的电离方式与氨水相似． ①N2H4的电子式为．②N2H4•2H2O在水中第一步电离的电离方程式为． 2以NH3与CO2为原料合成尿素[CONH22]的主要反应如下 ①2NH3g+CO2g═NH2CO2NH4s△H＝﹣159.5KJ•mol﹣1 ②NH2CO2NH4s═CONH22s+H2Og△H＝+116.5KJ•mol﹣1 ③H2Ol═H2Og△H＝+44.0KJ•mo1 则NH3与CO2合成尿素和液态水的热化学方程式为． 3“氯胺NH2Cl消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气发生反应Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．工业上为提高氯气利用率实现氯元素的闭路循环和零排放可在高温及催化剂作用下将氯化氢转化为氯气4HClg+O2g═2Cl2g+2H2Og△H＝﹣117.6KJ•mol﹣1 某研究小组以铜一铬复合金属氧化物为催化剂对定容体系HCl与O2在不同配比条件下进行催化氧化得到不同温度条件下HCl的平衡转化率如图1所示． ①已知＝41温度为360℃时HCl的平衡转化率为80%且cHCl＝0.4mol•L﹣1则该温度下此反应的平衡常数K＝ ②＝81时HCl平衡转化率随温度的降低变化不大原因是 ③为了制备含氧量低的氯气除了提高HCl和O2投料比还可以采用的方法有任写两条 4用图2的电化学装置可将雾霾中的SO2NO转化为NH42SO4．锂锰电池是常用的一次电池其中电解质是LiClO4Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2． ①M是填化学式． ②D电极反应式为．
爱心梦想和诚信是你人生中最重要的三样东西请你说明理由.字数120左右. .
合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一聚醋酸乙烯酯PVAc水解生成的聚乙烯醇PVA具有良好生物降解性常用于生产安全玻璃夹层材料PVB有关合成路线如图部分反应条件和产物略去 已知 Ⅰ．A为饱和一元醇其氧的质量分数约为34.8% Ⅱ．R﹣CHO+R′CH2CHO Ⅲ． 请回答 1C中官能团的名称为写出C的反式异构体的结构简式该分子中最多有个原子共平面 2D与苯甲醛反应的化学方程式为 3③的反应类型为 4PVAc的结构简式为 5写出与F具有相同官能团的所有同分异构体中的其中二种的结构简式 6参照上述信息设计合成路线以溴乙烷为原料其他无机试剂任选合成．
现有含CaO杂质的CaC2试样．设计以下实验测定CaC2试样的纯度．反应方程式为CaC2+2H2O→CaOH2+C2H2↑请从如图中选用适当的装置完成该实验． 1制取C2H2最好选④中的装置填“甲”“乙”或“丙”所选用装置的连接顺序是．填各接口A～E的顺序 2若实验时称取的试样为1.4g产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL此试样中CaC2的质量分数为．保留3位有效数字
碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂祛痰剂和利尿剂也用作食品添加剂感光剂等工业上用水合肼N2H4•H2O还原法制取碘化钠固体其制备流程如图所示 已知N2H4•H2O在100℃以上分解 1在合成NaI的过程中可能混有的物质是生产过程中要适当补充NaOH目的是 2在还原过程中为了防止水合肼N2H4•H2O高温分解反应温度控制在60～70℃温度也不能过低其原因是工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠但水合肼还原法制得的产品纯度更高其原因是 3请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3﹣[可供选择的试剂稀硫酸淀粉溶液FeCl3溶液] 4测定产品中NaI含量的实验步骤如下 a．称取4.000g样品并溶解在250mL容量瓶中定容 b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中然后加入足量的FeCl3溶液充分反应后再加入A溶液作指示剂 c．用0.1000mol•L﹣1的Na2SO4溶液滴定至终点发生反应方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI重复测定3次所得的相关数据如表所示 ①在滴定过程中Na2S2O3溶液应放填仪器中加入的A物质为填名称 ②滴定终点观察到的现象为 ③该样品中NaI的含量为 ④若用上述方法测得NaI的含量偏低忽略测定过程中的误差则可能的原因是 5碘化钠固体的保存方法是．
以AB为原料制备线型高分子化合物M和抗凝血药N的一种路线如图部分反应条件和试剂略去 已知 I．烃A的密度是相同条件下H2密度的14倍 Ⅱ． Ⅲ． 请回答下列问题 1B的化学名称为．F的结构简式为 2N中含氧官能团的名称为 3D→E的反应类型为 4I的核磁共振氢谱中有组吸收峰．G分子中最多有个原子共平面． 5B+C→M的化学方程式为 6同时满足下列条件的J的同分异构体有种不考虑立体异构． ①苯环上连有2个取代基 ②1mol该物质与足量的NaHCO3反应生成2molCO2 7参照上述信息和合成路线以和CH3CO2O为起始原料其他无机试剂任选设计制备的合成路线．
碱式氯化镁MgOHCl常用于塑料添加剂工业上制备方法较多其中利用氢氧化镁和氯化铵混合加热生成氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创．某科研小组同学根据该原理设计了如图实验装置来制备碱式氯化镁并探究氨的部分化学性质其中CuO的质量为8.0g． 1装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为． 2D装置中Na2O2的作用是． 3一段时间后装置F中可观察到的现象是． 4反应完毕装置C中的8.0g氧化铜完全反应由黑色变为红色称得残余固体的质量为6.8g且生成的气体可直接排放到大气中写出该反应的化学方程式该反应中电子转移的物质的量为mol． 5反应完毕测得装置G中Cu片和稀硫酸均有剩余则反应后装置G中还含有的主要溶质是填名称． 6实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物NOxNO+NO2+2NaOH﹣﹣﹣﹣﹣2NaNO2+H2O．设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性．限选试剂稀硫酸KI淀粉溶液双氧水酸性KMnO4溶液 ①取适量NaNO2溶液加人稀硫酸观察到溶液变成蓝色证明其具有氧化性． ②设计实验证明NaNO2有还原性．
1已知A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰则A的名称为F中含氧官能团的名称为． 2反应①还会得到另一产物H其分子式为C8H14O2写出生成H的化学方程式． 3反应④的反应类型为该反应的产物为E和另一种有机物另一种有机物的结 构简式为． 4X分子消去一分子水可得物质J同时满足下列条件的J的同分异构体共有种 其中核磁共振氢谱只有六组吸收峰的同分异构体的结构简式为． a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生消去反应 c．苯坏上只有2个取代基且分子中只有2个甲基 5参照上述合成路线设计一条以CH3OHCH≡CH为原料制备聚丙烯醇的合成路线图无机试剂任用．合成路线示例图如下CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．
近几年我国大面积发生雾霾天气其主要原因是SO2NOx挥发性有机物等发生二次转化研究碳氮硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义． 1在一定条件下CH4可与NOx反应除去NOx已知有下列热化学方程式 ①CH4g+2O2g＝CO2g+2H2Ol△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1 ②N2g+2O2g⇌2NO2g△H＝+67.0kJ•mol﹣1 ③H2Og＝H2Ol△H＝﹣41.0kJ•mol﹣1 则CH4g+2NO2g⇌CO2g+2H2Og+N2g△H＝kJ•mol﹣1 2某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫将得到的Na2SO3溶液进行电解其中阴阳膜组合电解装置如图一所示电极材料为石墨． ①a表示离子交换膜填“阴”或“阳”．A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸则A表示． ②阳极的电极反应式为． 3SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2g+O2g⇌2SO3g．若在T1℃0.1MPa条件下往一密闭容器通入SO2和O2测得容器内总压强与反应时间如二所示． ①图中A点时SO2的转化率为． ②在其他条件不变的情况下测得T2℃时压强的变化曲线如图所示则C点的正反应速率v0正与A点的逆反应速率vA逆的大小关系为v0正vA逆填“＞““＜”或“＝”． ③图中B点的压强平衡常数Kp＝．Kp＝压强平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数 4为了清除NONO2N2O4对大气的污染常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理．现有由amolNObmolNO2cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收无气体剩余则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为mol•L﹣1．
二氧化碳是高中化学重点学习的三大气体之一它是一种大气污染物同时也是一种重要的化工原料． 1某化学兴趣小组采用图1示装置制取并探究SO2气体的某些性质 ①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是填序号 A．铜与浓硫酸 B．固体硫在纯氧中燃烧 C．Na2SO3溶液与HNO3溶液 D．Na2SO3固体与浓硫酸 ②验证c中生成SO2的实验方案向试管d中加入后打开活塞b反应开始待d中溶液后再填实验操作d中溶液溶液填实验现象则说明气体是SO2 ③图1所示装置存在一个明显的缺陷请用文字说明改进方案 2在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液实验后发现d中有白色沉淀生成为了探究沉淀的组成该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸发现沉淀不溶解你认为该沉淀物是形成该沉淀的主要原因是为了进一步验证沉淀产生的原因该兴趣小组另取BaCl2溶液并加热煮沸冷却后及时加入少量苯进行液封然后再通入SO2结果发现沉淀量减少但仍有轻微浑浊产生该兴趣小组改用图2制气装置再进行实验结果发现d中没有出现浑浊．下列气体可作为气体X的是填序号不定项选择 A．CO2B．NH3C．O3D．N2E．NO2 3SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中有杀菌抗氧化改善风味和增酸的作用但吸入过量的SO2对人体有害我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L﹣1图3固定装置略为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置． ①冷凝管中水的进口为填“e”或“f” ②g中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应反应的化学方程式为
根据已学物质结构与性质的有关知识回答下列问题 1某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”其基态原子的外围电子排布是4s24p4该元素的名称是． 2第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有种该周期元素的第一电离能随原子序数的增大总趋势是逐渐增大的但是30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是． 3AsH3中心原子的杂化类型为一定压强下将AsH3NH3PH3的混合气体降温时首先液化的是理由是． 4配合物FeCO5的配位体是常温下FeCO5为黄色液体熔点为251K沸点为376K据此可判断FeCO5晶体属于晶体． 5金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为已知两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为．
设扇形的周长为8cm面积为4cm2则扇形的圆心角的弧度数是．
二氯化碳利用具有十分重要的意义科学家有以下几个设想． 1用太阳能将CO2转化成O2和C石墨烯其设想如图1 ①Fe3O4中Fe的化合价是+2和 ②重整系统发生反应的化学方程式为． 2二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃．在一密闭容器中分别投入1molCO23molH2发生反应2CO2g+6H2g⇌C2H4g+4H2Og△H在不同温度下用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图2所示． ①其它条件不变起始时若按lmolCO22molH2进行投料CO2转化率将填“增大”“减小”或“不变” ②△H0填“＞”“＜”“不能确定”． ③若测试中体系内无氧气产生试结合图示推断热稳定性C2H4H2O填“＞”“＜”“不能确定”． 3用氨水吸收CO2制化肥NH4HCO3 ①已知NH3•H2Oaq⇌NH4+aq+OH﹣aq△H1＝akJ•mol﹣1 CO2g+H2Ol⇌H2CO3aq△H2＝bkJ•mol﹣1 H2CO3aq+OH﹣aq⇌HCO3﹣aq+H2Ol△H3＝ckJ•mol﹣1 则利用NH3•H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为 ②已知常温下相关数据如表 则反应NH4++HCO3﹣+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数k＝．
已知直线l1∥l2A是l1l2之间的一定点并且A点到l1l2的距离分别为34．B是直线l2上一动点作AC⊥AB使AC与直线l1交于点C△ABC面积的最小值为．
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