-X题卡

首页试卷库试题库

当前位置： X题卡 > 所有题目 > 题目详情

查看本题答案

包含此试题的试卷

高一上学期数学《》真题及答案点击查看

你可能感兴趣的试题

热门试题

更多

黄酮G是一种很强的抗氧剂同时可以降低人体内胆固醇水平它的一种合成路线如图已知M的结构简式为 1下列关于G的说法正确的是填字母 a．能发生加成反应和取代反应 b．在碱性条件下能水解 c．属于苯酚的同系物能与FeCl3溶液发生显色反应 d.1molG与足量的氢气发生加成反应时最多消耗氢气10mol 2有机物A的名称是有机物B中非含氧官能团的名称为． 3有机物X的分子式为C6H6O其结构简式为． 4反应③的化学方程式为． 5芳香族化合物R是M的同分异构体且R满足下列条件①分子中只有一个甲基②能发生银镜反应③能发生水解反应④1molR最多能与4molNaOH反应⑤核磁共振氢谱中有6组峰则符合上述条件的R的结构简式为和． 6依据题目所给信息写出以为起始原料无机试剂任选制备的合成路线．
保险粉Na2S2O4有极强的还原性遇热水或潮湿空气会分解发热但在碱性环境下较稳定．回答下列问题 1二氧化硫的制备 ①二氧化硫的发生装置可以选择图中的填大写字母反应的化学方程式为． ②欲收集一瓶干燥的二氧化硫选择图中的装置其接口的连接顺序为发生装置→→→→→．按气流方向用小写字母表示 2保险粉的制备在35﹣45℃下将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中如图使之发生反应生成ZnS2O4待反应完全后移走恒温水浴装置并冷却至室温向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液使之发生反应生成Na2S2O4和ZnOH2经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品． ①实验开始时应先关闭止水夹K3打开K1和K2通入一段时间SO2其原因是． ②通过观察调节止水夹K1来控制SO2的流速． ③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为． 3称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中配成100mL的溶液取出10mL该溶液于试管中用0.10mol/L的KMnO4溶液滴定滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4重复上述操作2次平均消耗溶液12.00mL．则该样品中Na2S2O4的质量分数为杂质不参与反应．
白炭黑SiO2•nH2O广泛应于硅橡胶塑料油漆涂料等制备白炭黑的方法主要有两种． 1向硅酸钠溶液中通入热的HCl气体来制取白炭黑． ①氯化氢的电子式为．常温下Na2SiO3溶液的pH填“＞”“＜”或“＝”7．②用化学方程式表示该制备原理． 2以红土镍矿含SiO2MgOFe2O3NiO等为原料制取白炭黑其工艺流程如图所示． ①步骤1熔融反应器适宜的材质是填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”． ②步骤Ⅱ在稍低于100℃时进行水浸的目的是 ③步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH＝8﹣9碳酸化时发生反应的离子方程式为． ④向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳发生苛性化反应会重新生成NaOH该反应的化学方程式为． ⑤步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗某同学为加快洗涤速率将水洗换为用无水酒精洗涤该同学的操作填“正确”或“不正确”．
三盐3PbO•PbSO4•H2O可用作聚氯乙烯的热稳定剂200℃以上开始失去结晶水不溶于水及有机溶剂．以200.0t铅泥主要成分为PbOPb及PbSO4等为原料制备三盐的工艺流程如图所示．已知PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如表． 1步骤①转化的目的是滤液1中的溶质为Na2CO3和填化学式． 2步骤③酸溶时为提高酸溶速率可采取的措施是任写一条．其中铅与硝酸反应生成PbNO32和NO的离子方程式为． 3滤液2中可循环利用的溶质的化学式为．若步骤④沉铅后的滤液中cPb2+＝1.82×10﹣5mol/L则此时cSO42﹣＝mol/L． 4步骤⑦洗涤操作时检验沉淀是否洗涤完全的方法是． 5步骤⑥合成三盐的化学方程式为若得到纯净干燥的三盐99．Ot假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐则铅泥中铅元素的质量分数为．
合成药物X的路线如下 1X中含氧官能团的名称为A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰A的结构简式为． 2反应①的反应类型为．反应①还会得到另一产物H其分子式为C8H14O2写出H的结构简式． 3反应⑥的产物为G和填结构简式． 4X分子消去一分子水的得物质J同时满足下列条件的J的同分异构体共有种其中核磁共振氢谱只有六组吸收峰的同分异构体与足量浓溴水反应的化学方程式为． a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生消去反应 c．苯环上只有2个取代基且分子中只有2个甲基 5参照上述合成路线设计一条以CH3OHCH≡CH为原料制备聚丙烯醇的合成路线图无机试剂任用．合成路线图示例如下 CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．
有同学利用如图1所示的装置来验证力的平行四边形定则在竖直木板上铺有白纸固定两个光滑的滑轮A和B将绳子打一个结点O每个钩码的重量相等当系统达到平衡时根据钩码个数读出三根绳子的拉力TOATOB和TOC回答下列问题 1改变钩码个数实验能完成的是 A．钩码的个数N1＝N2＝2N3＝4 B．钩码的个数N1＝N3＝3N2＝4 C．钩码的个数N1＝N2＝N3＝4 D．钩码的个数N1＝3N2＝4N3＝5 2在拆下钩码和绳子前最重要的一个步骤是 A．标记结点O的位置并记录OAOBOC三段绳子的方向 B．量出OAOBOC三段绳子的长度 C．用量角器量出三段绳子之间的夹角 D．用天平测出钩码的质量 3在作图时你认为图2中是正确的．填“甲”或“乙”
设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
下列操作或装置能达到实验目的是
设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是
下列实验操作能达到相应实验目的是
某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2FeCl3的升华温度为315℃．实验操作和现象 1现象ⅰ中的白雾是 2分析现象ⅱ该小组探究黄色气体的成分实验如下 a．加热FeCl3•6H2O产生白雾和黄色气体． b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体溶液均变红．通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有 3除了氯气可使B中溶液变蓝外推测还可能的原因是 ①实验b检出的气体使之变蓝反应的离子方程式是．经实验证实推测成立． ②溶液变蓝的另外一种原因是在酸性条件下装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性其实验方案是 4为进一步确认黄色气体是否含有Cl2小组提出两种方案均证实了Cl2的存在．方案1在AB间增加盛有某种试剂的洗气瓶C．方案2将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液检验Fe2+．现象如下 ①方案1的C中盛放的试剂是填字母． A．NaCl饱和溶液B．NaOH溶液C．NaClO溶液 ②方案2中检验Fe2+的原因是 ③综合方案12的现象说明选择NaBr溶液的依据是 5将A中的产物分离得到Fe2O3和MnCl2A中产生Cl2的化学方程式是．
如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素H2NCONH2氮元素显﹣3价的化学能直接转化为电能并生成对环境无害物质的装置同时利用此装置的电能在铁上镀铜下列说法中正确的是
0.1mol•L﹣1NH4AlSO42溶液的pH随温度变化的关系如曲线所示下列说法中正确的是
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
从茵陈蒿提取出来的对羟基苯乙酮可用于制造利胆药．下列有关对羟基苯乙酮的说法错误的是
298K时向体积均为15.0mL浓度均为1.00moL/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
工业上可由天然气为原料制备甲醇也可由水煤气合成甲醇． 1已知2CH4g+O2g═2COg+4H2g△H＝akJ/mol CH3OHgCOg+2H2g△H＝bkJ/mol 试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式 2通过下列反应制备甲醇COg+2H2g═CH3OHg．甲图是反应时COg和CH3OHg的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡用H2表示平均反应速率vH2＝ 3在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2CO的平衡转化率随温度T压强p的变化如乙图所示． ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是填字母 A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变 C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ②若达到化学平衡状态A时容器的体积为2L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2该温度下的平衡常数为则在平衡状态B时容器的体积VB＝L． 4用甲醇二甲醚混合液与CO在催化剂条件下还可合成醋酸．常温下醋酸的Ka＝1.8×10﹣5向0.1mol/L醋酸溶液中滴加NaOH溶液至cCH3COOH/cCH3COO﹣＝时混合溶液中cCH3COO﹣﹣cNa+＝mol/L填数值醋酸钠水解反应的平衡常数值为保留一位小数．
某医药中间体的合成路线如下 1化合物Ⅰ的化学名称为 2化合物Ⅱ转化为化合物Ⅲ的反应条件为反应类型为 3写出化合物Ⅵ与CH3NH2反应的化学方程式 4若化合物Ⅲ中混有化合物Ⅳ请用化学方法检验化合物Ⅳ的存在要求写出操作现象和结论． 5化合物Ⅵ的芳香族同分异构体有多种B和C是其中的两类它们的结构和性质如下 ①已知B遇FeCl3溶液发生显色反应能和银氨溶液发生银镜反应苯环上只有两个对位取代基则B的结构简式可能为任写一种． ②已知C分子能发生水解反应苯环上只有一个取代基则C的结构有种． 6丁烯酮CH2CHCOCH3可用作聚合反应单体制取阴离子树脂还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体．请以乙醛和乙炔钠NaC≡CH为原料无机试剂任选设计制备丁烯酮的合成路线．
铝氢化钠NaAlH4时有机合成的重要还原剂．某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示．已知①AlCl3NaHNaAlH4遇水都能迅速发生反应． ②常温下可用高锰酸钾氯酸钾重铬酸钾次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气． 1铝氢化钠遇水发生剧烈反应甚至可能发生爆炸其原因是．写出铝氢化钠与水反应的化学方程式． 2甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图1所示． ①装置E中干燥管的作用是． ②点燃装置D处酒精灯之前需先排尽装置内的空气其操作方法是． 3乙同学分析甲同学设计的装置后认为只改变ABD中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH． ①试管B中的试剂改为． ②若操作不当则制得的NaH产品中可能含有的杂质有． 4丙同学设计如图33种装置测定铝氢化钠样品的纯度假设杂质不参与反应．从易操作性准确性角度考虑宜选装置．如何判断铝氢化钠与水完全反应．

热门题库

更多

高一上学期化学教案备课库教案备课库教案备课库高一上学期物理教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库