在碱性锌锰干电池中已知氢氧化钾为电解质发生的电池总反应为Zn+2MnO2+ 下列该电池的电极反应正-X题卡

电池工作时，MnO₂发生还原反应电池负极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^- 电池工作时，K⁺移向负极电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

普通锌锰干电池中碳棒为正极铅蓄电池中覆盖着PbO₂的电极板是负极板氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为MnO₂＋2H₂O＋2e^－===Mn(OH)₂＋2OH^－电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

负极反应为Zn-2e^－=Zn²⁺ 负极反应为Zn+2H₂O-2e^－= Zn(OH)₂+H⁺ 正极反应为2MnO₂+2H⁺+ 2e^－=2MnOOH 正极反应为2MnO₂+2H₂O + 2e^－=2MnOOH+2OH^－

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为：MnO₂＋2H₂O＋2e^－=Mn(OH)₂＋2OH^－电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

锌锰干电池是二次电池铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是锌片锂电池的电解质可选择KOH溶液氢氧燃料电池工作时O₂为正极，发生还原反应。

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g

电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大电池负极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^－₌₌₌Mn₂O₃(s)+2OH^－(aq) 电池工作时，电子由正极流向负极电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极

电池工作时，锌失去电子电池工作时，电子由负极经过电解质溶液流向正极电池正极的电极反应式为：MnO₂(s) +2H₂O(l)+2e^－═Mn(OH)₂ (s)+2OH^－(aq) 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

电池中电解质溶液可能是NaOH溶液电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-== Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq) 电池工作时，溶液中的阴离子向锌电极移动外电路中每通过O.2mol电子，电极锌棒的质量增加6.5g

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为 MnO₂＋2H₂O＋2e^－===Mn(OH)₂＋2OH^－电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

电池工作时，锌失去电子 MnO₂为该电池的负极正极反应为：Zn-2e^- = Zn²⁺ 该电池放电时化学能转换为电能

负极反应为

正极反应为

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^-＝Mn₂O₃(s)＋2OH^-(aq) 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

电池工作时，锌失去电子电池正极反应式为： 2MnO₂+H₂O+2e^-= Mn₂O₃+2OH^- 电池工作时，负极附近pH降低正极是水电离出的H⁺得到电子

负极反应为Zn－2e^－==Zn²⁺ 负极反应为Zn+2H₂O－2e^－==Zn(OH)₂+H⁺ 正极反应为2MnO₂+2H⁺+2e^－==2MnOOH 正极反应为2MnO₂+2H₂O+2e^－==2MnOOH+2OH^－

电池工作时，MnO₂失去电子电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO₂ 从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小电池的正极反应式为2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－=Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为Zn+2MnO2+ 下列该电池的电极反应正确的是（）