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假定英语课上老师要求同桌之间交换修改作文,请你修改你同桌写的以下作文. 文中共有10处语言错误,每句中最多有两处.每处错误仅涉及一个单词的增加、删除或修改. 增加:在缺词处加一个漏字符号(∧),...
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高三下学期英语《》真题及答案
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中东呼吸综合征__MERS﹣CoV可引起人体严重的呼吸系统症状甚至造成死亡．科研人员为研制针对MERS﹣CoV的特异性治疗药物进行了系列研究． 1MERS﹣CoV主要通过其表面囊膜的S蛋白与宿主细胞膜受体DPP4结合来感染宿主细胞．如图1所示S1与DPP4结合后导致S1和S2分离S2的顶端插入到宿主细胞膜上通过S2蛋白的改变从而将两个膜拉近发生膜融合过程．MERS﹣CoV进入宿主细胞后利用宿主细胞内的等为原料合成大分子物质组装成新的病毒扩散并侵染健康细胞． 2RBD是MERS﹣CoV的S1上与DPP4结合的部分．科研人员用从康复者体内筛选出的三种抗体甲乙丙进行实验研究它们与RBD的特异性结合能力．另用抗体丁作为对照抗体．实验流程如图2所示结果如图3．在实验过程中将作为抗原固定分别将加入反应体系然后加入酶标记的抗体能与待检抗体结合携带的酶可使底物反应显色其后加入底物显色检测相应的吸光值颜色越深吸光值越高．该实验中抗体丁可以作为对照抗体的理由是．实验结果表明． 3研究发现MERS﹣CoV在感染宿主细胞后有一种更快速的病毒传播方式．当被感染细胞表面的MERS﹣CoV囊膜蛋白与健康细胞表面的DPP4结合后膜发生融合实现MERS﹣CoV的转移．为了探究三种抗体能否抑制MERS﹣CoV在被感染细胞和健康细胞之间的传播科研人员展开研究．请在下表中的空白处填写相应处理内容完成实验方案．注鼠DPP4与人DPP4存在结构和序列上的差异 实验结果说明三种抗体中甲可以阻断病毒通过细胞融合的途径进行传播乙和丙效果不明显． 4科研人员进一步利用多种方法深入研究了三种抗体与RBD结合的区域实验结果表明甲与乙结合RBD上不同的区域甲与丙结合RBD的区域部分重叠．综合以上系列研究结果研究人员推测将两种抗体联合使用会具有更强的抗病毒能力．如果希望用联合抗体治疗中东呼吸综合征患者还需要进行哪些方面的研究写出一个方面即可．
某有机物的结构简式如图所示下列有关该有机物的说法正确的是
下列实验操作现象与对应的结论或解释正确的是
肥胖是引发糖尿病的危险因素之一．肥胖糖尿病患者多会发生心血管并发症． 1胰岛素作为分子调节血糖含量．健康人血糖浓度升高时细胞分泌的胰岛素增加．胰岛素与靶细胞膜上的受体结合后激活细胞内的信号通路促进血液中的葡萄糖进入细胞．葡萄糖在细胞中通过过程释放能量也可合成糖原或转化为． 2已有研究发现物质A与肥胖糖尿病患者心血管疾病的发生有关．为研究物质A的作用科研人员分别在不同培养基中培养大鼠正常心肌细胞用适量胰岛素处理后进行测定结果如图1． 实验中使用高糖高脂培养基模拟的是． 实验结果说明物质A的作用是． 3图2所示为胰岛素调节的主要信号通路．为进一步研究物质A的作用机制科研人员检测了上述实验中高糖高脂培养基中细胞内相关物质含量结果如图3．综合图2和图3可知物质A影响胰岛素作用的机制是．
ClO2熔点为﹣59.5℃沸点为11.0℃温度过高可能引起爆炸易溶于水易与碱液反应．工业上用潮湿的KClO3和草酸H2C2O4在60℃时反应制得．某同学设计了如图装置来制取收集ClO2并测定其质量． 实验Ⅰ制取并收集ClO2装置如图1所示． 1装置A除酒精灯外还必须添加装置目的是．装置B应该添加填“冰水浴”“沸水浴”或“60℃的热水浴”装置． 2装置A中反应产物有K2CO3ClO2和CO2等请写出该反应的化学方程式． 实验Ⅱ测定ClO2的质量装置如图2所示．过程如下 ①在锥形瓶中加入足量的碘化钾用100mL水溶解后再加3mL硫酸溶液 ②按照图2组装好仪器在玻璃液封管中加入水浸没导管口 ③将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中充分吸收后把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液 ④用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体共用去VmLNa2S2O3溶液已知I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣． 3装置中玻璃液封管的作用是． 4滴定终点的现象是． 5测得通入ClO2的质量mClO2＝g用整理过的含cV的代数式表示． 6判断下列操作对mClO2测定结果的影响填“偏高”“偏低”或“无影响”． ①若在配制Na2S2O3标准溶液时烧杯中的溶液有少量溅出则测定结果． ②若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面则测定结果．
农作物的产量与光合作用的效率紧密相关科研人员尝试通过多种方式提高农作物的光合效率． 1在植物的叶肉细胞中存在着图1所示的代谢过程 在光照条件下CO2被固定成C3之后利用光反应产生的将其还原．研究发现RuBP羧化加氧酶还可催化C5与O2反应产生乙醇酸乙醇酸中75%的碳又重新生成CO2和C3的光呼吸过程．该过程降低了/促进了/不影响光合作用效率同时使细胞内O2/CO2的比值有利于生物适应高氧低碳的环境． 2根据对光呼吸机理的研究科研人员利用基因编辑手段设计了只在叶绿体中完成的光呼吸替代途径AP依然具有降解乙醇酸产生CO2的能力．同时利用RNA干扰技术降低叶绿体膜上乙醇酸转运蛋白的表达量进而降低从而影响光呼吸．检测三种不同类型植株的光合速率实验结果如图2所示．据此回答 ①当胞间CO2浓度较低时野生型植株与替代途径植株的光合速率相比． ②当胞间CO2浓度较高时三种类型植株光合速率的大小关系为．分析其原因是． 3基于上述研究请你提出一个可以进一步深入研究的问题．
碲Te被誉为尖端技术等工业的维生素．工业上常以粗铜精炼的阳极泥主要成分是Cu2Te含AgAu等杂质为原料提取碲并回收金属其工艺流程如图所示 已知Te与S同一主族比S原子多2个电子层TeO2是两性氧化物微溶于水．请按要求回答下列问题 1碲的原子序数为其最高价氧化物对应的水化物化学式为．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下其中表示生成1mol碲化氢反应热的是填序号字母． a．+99.7mol•L﹣1b．+29.7mol•L﹣1c．﹣20.6mol•L﹣1d．﹣241.8kJ•mol﹣1 2步骤①中Cu2Te发生了填“氧化”或“还原”或“非氧化还原”反应此过程控制pH不宜过低的原因是“加压”的目的是． 3步骤②当温度过高时会导致碲的浸出率降低原因是．若从滤渣X中分离出Au需加入某试剂该反应的化学方程式为． 4步骤③铜从填“阳”或“阴”极得到．写出步骤④的离子方程式．
氮氧化合物是工业生产重要原料也是大气污染的重要来源研究氮氧化合物相关反应原理具有重要意义．回答下列问题 1一步完成的反应称为基元反应只由基元反应构成的化学反应称为简单反应两个及以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应复杂反应的速率取决等于慢的基元反应速率．基元反应aA+bB＝cC+dD的速率方程为v＝k•caA•cbB其中k为速率常数．已知反应NO2+CO＝NO+CO2在不同温度下反应机理不同． ①温度高于490K时上述反应为简单反应请写出其速率方程． ②温度高于520K时该反应是由两个基元反应构成的复杂反应其速率方程v＝k•c2NO2已知慢的基元反应的反应物和产物为NONO2NO3用方程式表示反应历程． 第一步慢反应． 第二步快反应． 2N2O4g＝2NO2g△H＝+57kJ•mol﹣1该反应是高中和大学化学学习的经典素材． ①对于上述反应下列说法不正确的一项是填字母． A．恒温恒容加入N2O4重新达到平衡体系颜色加深 B．恒温恒容加入NO2重新达到平衡NO2体积分数变大 C．绝热容器中体系颜色不变说明该反应处于平衡状态 D．恒温恒压下加入N2O4重新达到平衡体系颜色不变 ②T1K时向1L真空容器中加入1molN2O4达到平衡时NO2的平衡产率为20%则该温度下的平衡常数K＝达到平衡时吸收的热量为kJ．某温度下该反应达到平衡NO2与N2O4的混合气体总压强为100KPa密度为同状态下氢气密度的34.5倍平衡常数KP＝KPa用平衡分压代替平衡浓度计算． ③若vN2O4＝k1•ρN2O4vNO2＝k2•ρ2NO2T2温度下若k1＝k2则T2T1填“高于”或“低于”． 3复杂反应2NOg+O2g＝2NO2g由两个基元反应构成2NOg＝N2O2g快速平衡N2O2g+O2g＝2NO2g慢反应已知快反应为放热反应其正逆反应速率常数分别为k1和k2慢反应正逆反应速率常数分别为k3和k4．若v正＝k•c2NO•cO2则k＝用k1k2k3表示
新修草本有关“青矾”的描述为“本来绿色新出窟未见风者正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为
高赖氨酸血症是由于A基因突变引起的氨基酸代谢紊乱疾病会导致患者生长发育迟缓科研人员对其发病机理进行了相关研究． 1在翻译过程中赖氨酸可作为合成的原料也可在中被降解机制如图1所示． A基因表达的A蛋白包括LKR和SDH两个催化功能区其中LKR催化赖氨酸与α﹣酮戊二酸形成该产物在SDH催化下被分解．A基因突变可导致LKR或SDH功能受损但均会引起血浆中赖氨酸/酵母氨酸浓度增高． 2为研究高赖氨酸血症发病机理科研人员进行了如下实验研究． ①显微观察显示患病小鼠会出现线粒体异常增大现象实验测定了SDH异常小鼠相关生化指标结果如图2和图3所示． 结合显微观察依据实验结果推测．欲确定此推测还需要测定． ②为进一步证明细胞中线粒体的形态功能变化的原因将LKR和SDH分别在线粒体异常的小鼠细胞中表达进行线粒体形态恢复实验．若实验结果为则说明线粒体异常仅由SDH异常导致． 3综合赖氨酸代谢途径和上述研究若最终研究结果与上述推测一致请你为高赖氨酸血症提供两种治疗思路．
下列实验操作现象和结论正确的是
设N0为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是
锂在有机合成电池等领城中有重要的作用． Ⅰ．LiAlH4的制备和应用如图所示． 1锂元素在元素周期表中的位置． 2写出A的电子式． 3LiAlH4是有机合成中常用的还原剂试写出反应③的化学方程式． Ⅱ．磷酸亚铁锂LiFePO4是新型锂离子电池的首选电极材料是以铁棒为阳极石墨为阴极电解磷酸二氢铵氯化锂混合溶液析出磷酸亚铁锂沉淀在800℃左右惰性气体氛围中煅烧制得．在锂离子电池中需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质该有机聚合物的单体之一用M表示的结构简式如图 请回答下列问题 1制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行其原因是． 2阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为． 3写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式． 4该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁则放电时正极的电极反应式为．
NH42FeSO42•6H2OMr＝392g•mol﹣1简称FAS它是浅蓝绿色晶体可溶于水难溶于乙醇．某小组利用工业废铁屑进行下列实验．请按要求回答下列问题 Ⅰ．FAS的制取．流程如图 1步骤①加热的目的是． 2步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤其原因是用离子方程式表示． Ⅱ．NH4+含量的测定．装置如图所示 实验步骤①称取FAS样品ag加水溶解后将溶液注入Y中②准确量取bmLc1mol•L﹣1H2SO4溶液于Z中③向Y中加入足量NaOH溶液充分反应后通入气体N2加热假设氨完全蒸出蒸氨结束后取下Z．④用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸滴定终点时消耗dmLNaOH标准溶液． 3仪器X的名称为N2的电子式为． 4步骤③蒸氨结束后为了减少实验误差还需要对直形冷凝管进行处理的操作是NH4+质量百分含量为用代数式表示． Ⅲ．FAS纯度的测定．称取FASmg样品配制成500mL待测溶液．分别取20.00mL待测溶液进行如下方案实验． 5方案一用0.1000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液进行滴定．滴定过程中需用到的仪器有填右图中序号 ．滴定中反应的离子方程式为． 6方案二 待测液固体ng FAS的质量百分含量为用代数式表示． 7方案一二实验操作均正确却发现方案一测定结果总是小于方案二的其可能的原因是为验证该猜测正确设计后续实验操作为现象为．
化合物I是合成抗心律失常药普罗帕酮的前驱体其合成路线如图 已知CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH＝CHCH3+H2O 回答下列问题 1A的名称．B的分子式为． 2A生成B的反应类型是C生成D的反应类型是． 3F的结构简式为H的结构简式为． 4化合物E中含有的两种官能团名称分别是写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式． ①能发生银镜反应和水解反应 ②核磁共振氢谱上显示4组峰 5参照上述合成路线以2﹣丙醇和苯甲醛为原料无机试剂任选设计制备的合成路线补出前面两步．
在退耕还草后的15年里青藏高原的高寒干旱草甸发生从草本阶段到灌木阶段的演替．以下有关叙述正确的是
整合素β7蛋白可介导免疫细胞进入小肠内壁这些免疫细胞可通过降低GLP﹣1水平进而减少胰岛素分泌．据此分析下列相关叙述错误的是
已知298K时KspNiS＝1.0×10﹣21KspNiCO3＝1.0×10﹣7pNi＝﹣lgcNi2+pB＝﹣lgcS2﹣或﹣lgcCO32﹣．在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加NiNO32溶液产生两种沉淀溶液中阳离子阴离子浓度关系如图所示．下列说法错误的是
锂空气电池是一种用锂作负极以空气中的氧气作为正极反应物的电池．比锂离子电池具有更高的能量密度具有很广阔的应用前景．其工作原理如图下列说法中错误的是
下列实验操作现象的预测实验解释或结论都正确的是
碘量法测定废水中的硫化物的实验装置如图．按图连接好装置检查气密性．移取足量的醋酸锌溶液于两支吸收管中取100mL水样于反应瓶中通入氮气一段时间移取10mL盐酸于反应瓶中80℃加热继续通入氮气．关闭氮气后往两个吸收管中各加入0.010mol•L﹣1的碘标准溶液50mL过量再加入盐酸3mL静置．加入淀粉指示液用0.010mol•L﹣1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定共消耗80mLNa2S2O3溶液2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣． 已知废水中的硫化物酸性条件下易转化为剧毒硫化氢且醋酸锌可用于完全吸收硫化氢生成硫化锌沉淀．回答下列问题 1图反应器的名称是．通入氮气的目的是反应前反应后． 2实验室采用块状硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S下列发生装置中可选用的是填序号尾气处理使用硫酸铜溶液比氢氧化钠溶液效果好的原因是． 3反应瓶最佳采用加热填加热方式温度过高可能出现的后果是． 4加入碘标准溶液时吸收管中发生反应的化学方程式为． 5只使用一个吸收管可能导致测定结果偏填“高”或“低”． 6硫代硫酸钠标准溶液配制需要煮沸蒸馏水其目的是．0.010mol•L﹣1的硫代硫酸钠标准溶液不直接配制而是经过标定得到可能的原因是． 7废水中硫的含量为mg•L﹣1．
下列各组中化合物的性质比较不正确的是
溶酶体内含多种水解酶是细胞内消化的主要场所．溶酶体的内部为酸性环境pH≈5与细胞质基质pH≈7.2显著不同．以下有关叙述不正确的是
生活在某海岛上的珊瑚裸尾鼠由于海平面的上升使其栖息地面积减少．为了生存不得不与海鸟和乌龟争夺食物导致珊瑚裸尾鼠数量锐减最终成为首个因全球变暖而灭绝的哺乳动物．下列相关叙述错误的是
髙分子聚合物Nomex芳纶G耐热性好强度髙是一种很好的绝热材料和阻燃纤维下图是Nomex芳纶的合成路线图 1A的名称为④的反应类型为G的结构简式为． 2写出反应②的化学方程式． 3B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团其各自的特征反应如下 a．遇FeCl3溶液显紫__．可以发生水解反应c．可发生银镜反应 符合以上性质特点的H共有种． 4下列有关F的说法正确的是填字母序号． A．F的分子式为C14H12N2O3B．F中只含有氨基和羧基两种官能团 C．F的核磁共振氢谱有1l组吸收峰D．F可以水解得到氨基酸 5聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体已知CH3CH2Cl+NH3CH3CH2NH2+HCI 参照G的合成路线图请以CH3CH2COOH为原料无机试剂自选写出合成聚2一氨基丙酸的合成路线图．
1在微生物作用的条件下NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如下 ①第一步反应是反应选填“放热”或“吸热”判断依据． ②1molNH4+aq全部氧化成NO3﹣aq的热化学方程式． 2近年来研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储．过程如下 反应Ⅰ2H2SO4l＝2SO2g+2H2Og+O2g△H1＝+551kJ•mol﹣1 反应ⅢSs+O2g＝SO2g△H3＝﹣297kJ•mol﹣1 反应Ⅱ的热化学方程式． 3一定条件下不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示 写出该条件下CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式．
由下列实验及现象不能推出相应结论的是
微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2如图所示12为厌氧微生物电极3为阳离子交换膜4为好氧微生物反应器．下列有关叙述错误的是
一辆卡车行驶2390米时前方道路出现事故等候15分钟后继续前行又走了3610米到达目的地．问这辆车行驶了多少千米
化学与生活等密切相关．下列有关说法中正确的是
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