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假设你是李华,你的英国朋友Jack对你们学校最近开展的"书香校园"活动很感兴趣.请你用英语给他写一封信,内容包括： 1."书香校园"活动开展的情况； 2.你对该活动的看法. 注意：1.词数10...
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高三下学期英语《》真题及答案
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书面表达假设你是李华你在美国的笔友Jack最近因为被朋友误解而苦恼请你根据所给提示给他发一封100字
你李华的英国朋友Jack来信就如何交友向你征求建议请你给他回信就该问题说一下你的建议回信时间2010
假如你是中学生李华你的美国朋友Jack在上次给你的电子邮件中抱怨自己最近眼睛近视了请你给他用英语回一
第三节书面表达共计10分假设你是李华你的英国朋友Jack在一次车祸中受伤当时伤势非常严重落下残疾之后
假设你是李华你的英国朋友Tom来信询问你们的学习情况请你根据下图提供的信息写一封回信谈谈自从你校实行
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下列实验中现象及结论都正确且二者之间有因果的是
在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2发生反应CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．在其他条件不变的情况下温度对反应的影响结果如图所示注T1T2均大于300℃．下列说法正确的是
向红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应生成绿色固体Cr2O3同时闻到有刺激性气味乙醛生成．下列判断错误的是
大量处于基态的氢原子在某种单色光的照射下只能辐射出3种不同频率的光子其中两种光子频率为v1v2且vl＜v2普朗克常量为h．则
石油化工生产中利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯丙烯．一定条件下正丁烷裂解的主反应如下 反应IC4H10gCH4g+CH3CH＝CH2g△H1 反应ⅡC4H10gC2H6g+CH2＝CH2g△H2 回答下列问题 1正丁烷乙烷和乙烯的燃烧热分别为Q1kJ•mol﹣1O2kJ•mol﹣1Q3kJ•mol﹣1反应Ⅱ的△H2＝． 2一定温度下向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷反应时间t与容器内气体总压强p数据如下 ①该温度下正丁烷的平衡转化率α＝反应速率可以用单位时间内分压的变化表示即ν＝△P/△t前2amin内正丁烷的平均反应速率v正丁烷＝MPa•min﹣1． ②若平衡时甲烷乙烯的体积分数分别为则该温度下反应I的压力平衡常数Kp＝MPa用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数保留三位有效数字． ③若反应在恒温恒压条件进行平衡后反应容器的体积8.8L填“＞”“＜”或“＝” ④实际生产中发现高于640K后乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小可能的原因是任写1条． 3一种丁烷燃料电池工作原理如图所示． ①A电极上发生的是反应填“氧化”或“还原” ②写出B电极的电极反应式．
XYZW是原子序数依次增大的四种短周期元素XW同主族YZW同周期其中只有Y为金属元素W元素最高正价与最低负价的代数和为4．下列说法不正确的是
图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是
燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因消除SO2是减少酸雨形成的有效方法．完成下列问题 1已知4FeS2s+11O2g═2Fe2O3s+8SO2g△H＝﹣3412.0kJ•mol﹣1 Fe2O3s+3COg═2Fes+3CO2g△H＝﹣25.0kJ•mol﹣1 2Cs+O2g═2COg△H＝﹣221.0kJ•mol﹣1 则2FeS2s+7O2g+3Cs═2Fes+3CO2g+4SO2g△H＝kJ•mol﹣1． 2碱性NaClO2溶液脱硫法 SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO2﹣+4OH﹣⇌2SO42﹣+C1﹣+2H2O已知pc＝﹣lgcSO2．在刚性容器中将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中测得pc与温度的关系如图所示． 由图分析可知该脱硫反应是反应填“放热”或“吸热”若温度不变增大压强该脱硫反应的平衡常数K填“增大”“减小”或“不变”． 3燃料细菌脱硫法 ①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌T．f氧化亚铁微螺菌L．f氧化硫硫杆菌T．t进行脱硫其脱硫过程如图所示 已知脱硫总反应为FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+ Ⅰ反应的化学方程式为FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+ 写出Ⅱ反应的化学方程式． ②在上述脱硫反应中氧化亚铁硫杆菌T．f与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池 该细胞膜为填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”．该电池的正极电极反应式为． 该方法在高温下脱硫效率大大降低原因是．
葡萄糖酸亚铁【C6H11O72Fe】是常用的补铁剂易溶于水几乎不溶于乙醇．用下图装置制备FeCO3并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁．回答下列问题 1a的名称为． 2打开a中K1K3关闭K2一段时间后关闭K3打开K2．在填仪器标号中制得硫酸亚铁．实验过程中产生的H2作用有．写2条 3将制得的碳酸亚铁浊液过滤洗涤．如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色．用化学方程式说明原因． 4将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合加入乙醇过滤洗涤干燥．加入乙醇的目的是． 5用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁同时有气体产生离子方程式为此法产品纯度更高原因是．
磷酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一．一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片主要成分LiFePO4炭黑和铝箔中金属的流程如下 1步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为． 2步骤②中反应的离子方程式为．若用H2O2代替HNO3其优点是． 3步骤③沉淀的主要成分是． 4步骤④中生成含Li沉淀填“能”或“不能”用硫酸钠代替碳酸钠原因是．
如图所示一定质量的理想气体被光滑的活塞封闭在导热良好的气缸内．活塞质量为m＝20kg横截面积为S＝0.01m2．气缸与水平面成θ＝30°角靠在墙上活塞静止时活塞下表面与气缸底部的距离L＝48cm此时气体的温度为27℃．已知外界大气压 强p0＝1.0×105Pa并始终保持不变重力加速度g＝10m/s2．求 1若将气缸缓慢地沿逆时针方向转到竖直位置此时活塞下表面与气缸底部的距离 2若将缸内气体的温度升高为使活塞仍处于第1问的位置不变可在活塞上表面均匀添放铁沙当缸内温度为47℃时添加在活塞上表面的铁沙质量是多少
用如图装置制取并收集气体对应的装置和试剂均正确的是
化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是
某实验小组利用如图甲所示的实验装置探究合力做功与速度变化的关系．在粗糙程度相同的斜面上依次标记间隔相等的OABCDE共6条刻线两相邻刻线间的距离均为L在O点固定一个光电门光电门和数字计时器相连图中未画出小车上固定有宽度为d的遮光片．实验中分别从ABCDE无初速度释放小车分别测出小车经过光电门时的时间通过计算合力做的功和小车经过光电门时的速度找到两者之间的关系．空气阻力忽略不计 1若小车从A到O合力做的功为W则小车从E到O合力做的功为． 2某次实验时数字计时器记录的时间为△t则小车经过光电门所在位置的速度为． 3该实验小组得到v2与xx为小车释放点到光电门的距离的图象如图乙所示斜率为k若该实验小组用天平测出小车质量为m．根据图象可以得出的是 A．小车所受的阻力 B．小车运动的加速度 C．小车所受的合力 D．从释放点到光电门合力做功W＝
NONO2等氮氧化物的消除和再利用有多种方法． 1活性炭还原法某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO发生反应Cs+2NOg⇌N2g+CO2g△H＝QkJ•mol﹣1在T℃下反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下 ①0～10min内N2的平均反应速率vN2＝． ②30min后若只改变一个条件反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示则改变的条件可能是填序号． a．加入一定量的活性炭 b．改变反应体系的温度 c．缩小容器的体积 d．通入一定量的NO e．使用催化剂 2NH3催化还原法原理如图1所示． ①若烟气中cNO2cNO＝11发生图甲所示的脱氮反应时每转移1.5mol电子放出的热量为113.8kJ则发生该脱氮反应的热化学方程式为． ②图乙是在一定时间内使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为使用Mn作催化剂时脱氮率b﹣a段呈现如图变化的可能原因是答1点． 3直接电解吸收法先用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2弱酸再将吸收液导入电解槽中进行电解使之转化为硝酸则阳极的电极反应式为． 4NO2与N2O4之间存在转化N2O4g⇌2NO2g将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中． ①己知N2O4的起始压强p0为108kPa325℃时N2O4的平衡转化率为40%则该温度下反应的平衡常数为Kp＝kPa用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×各物质的量分数保留一位小数． ②在一定条件下该反应N2O4NO2的消耗速率与自身压强间存在关系vN2O4＝k1pN2O4vNO2＝k2p2NO2其中k1k2是与反应温度有关的常数．相应的速率﹣压强关系如图2所示在图标出的点中能表示反应达到平衡状态的点为．
已知WXYZ为原子序数依次增大的短周期元素W与Z同主族X与Y同周期且Y与Z的原子序数之和为20．Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质Z单质也能与m反应置换出W单质．WXY均能与Z形成离子化合物．下列说法错误的是
下列指定反应的化学用语表达正确的是
如图a倾角为θ＝37°的斜面固定在水平地面上．物块在与斜面成α＝37°大小F＝10N的拉力作用下从底端A点沿斜面向上做匀加速运动经t＝l0s物块运动到B点物块运动的v﹣t图象如图b所示．已知物块与斜面间的动摩擦因数μ＝0.5重力加速度g＝10m/s2sin37°＝0.6cos37°＝0.8．下列说法正确的是
测定0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH数据如下． 1Na2SO3水解的离子方程式为． 2请根据题给信息判断Kw的关系①④填“＞”“＜”或“＝”下同Kh的关系①②． 3实验过程中取①④时刻相同体积的溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验产生白色沉淀④比①多．该白色沉淀的成分是沉淀④比①多的原因是． 4数据显示①→③的过程中对水解平衡移动方向的影响程度更大填“温度”或“浓度”．
NA为阿伏加德常数的值．下列叙述中正确的是
二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一其结构如图a所示．下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是
25℃时向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示其中lgX＝lg或lg．下列叙述不正确的是
25℃时向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示． 已知H2X是二元弱酸Y表示或pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是
某学习小组以废催化剂主要成分SiO2ZnOZnS和CuS为原料制备锌和铜的硫酸盐晶体．设计的实验方案如下 下列说法不正确的是
化学与人类生产生活密切相关下列叙述中正确的是
碳是形成单质和化合物最多的元素． 1C原子的价电子轨道表达式为． 2碳元素是组成有机物必不可少的元素．1828年化学家维勒首次用加热的方法将无机物氰酸铵[NH4OCN]转化为有机物尿素开启了人造有机物的大门．氰酸铵中阳离子的立体构型是写出与OCN﹣互为等电子体的两种微粒的化学式． 3碳的有机物常作为金属有机化合物的配体如EDTA乙二胺四乙酸．EDTA与Ca2+形成的配离子如图1所示．该配离子的配位数是配体中碳原子的杂化方式有． 4石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成如图2所示图中用实线标出了石墨的一个六方晶胞． ①石墨中C原子上未参与杂化的所有p轨道相互平行且重叠使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动而导电．六方氮化硼BN与石墨晶体结构类似硼原子和氮原子交替相连而六方BN却无法导电其原因是．
美轮美奂波光粼粼的水面上一个个亮斑随波荡漾给节日的氛围增光添彩如图所示假设平静的水面下S处有一点光源离水面的距离d＝9cm已知水的折射率为光在真空中的速度为c＝3.0×l08m/s．求I．亮斑的面积II．射出水面的光线中在水中传播的最长时间．
如图a所示间距L＝0.5m的两根光滑平行长直金属导轨倾斜放置轨道平面倾角θ＝30°．导轨底端接有阻值R＝0.8Ω的电阻导轨间有III两个矩形区域其长边都与导轨垂直两区域的宽度均为d2＝0.4m两区域间的距离d1＝0.4mI区域内有垂直导轨平面向下的匀强磁场磁感应强度大小B0＝1TII区域内的磁感应强度B随时间t变化如图b所示规定垂直于导轨平面向上的磁感应强度方向为正方向．t＝0时刻把导体棒MN无初速度的放在区域I下边界上．已知导体棒的质量m＝0.1kg导体棒始终与导轨垂直并接触良好且导体棒在磁场边界时都认为处于磁场中导体棒和导执电阻不计重力加速度g＝10m/s2．求10.1s内导体棒MN所受的安培力2t＝0.5s时回路中的电动势和流过导体棒MN的电流方向30.5s时导体棒MN的加速度．
如图直角坐标xOy平面内有一半径为R的圆形匀强磁场区域磁感应强度的大小为B方向垂直于纸面向里边界与xy轴分别相切于ab两点．一质量为m电荷量为q的带电粒子从b点沿平行于x轴正方向进入磁场区域离开磁场后做直线运动经过x轴时速度方向与x轴正方向的夹角为60°．下列判断正确的是
如图光滑圆轨道竖直固定在水平地面上O为圆心A为轨道上的一点OA与水平面夹角为30°．小球在拉力F作用下始终静止在A点．当拉力方向水平向左时拉力F的大小为10N．当将拉力F在竖直平面内转至沿圆轨道切线方向时拉力F的大小为
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