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粗盐中含Ca2+Mg2+Fe3+SO42﹣等杂质需要提纯后才能综合利用．为除去粗盐中的杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如图用于沉淀的试剂稍过量 1提纯的步骤有①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发正确的操作顺序是填选项字母． a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦ 2操作Z的名称是蒸发操作用到的仪器有酒精灯玻璃棒三脚架泥三角还有． 3第Ⅱ步中写出除去Ca2+和Fe3+相应的化学方程式设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2Fe3+的主要存在形式为FeCl3 4判断SO42﹣已沉淀完全的方法是
同温同压下同体积的氨气和硫化氢气体H2S的质量比为同质量的氨和硫化氢气体的体积比为其中含有的氢的原子个数比为若二者氢原子数相等它们的体积比为．
含硅元素的物质在日常生活和工农业生产中占据非常重要的地位．有下列物品或设备①陶瓷餐具②水晶镜片③玛瑙手镯④计算机芯片⑤砖瓦⑥石英光导纤维⑦水泥路桥⑧石英坩埚⑨硅太阳能电池 1用到硅单质的是填序号下同． 2所用材料为SiO2的是 3所用材料为硅酸盐的是 4实验室中不能用石英坩锅来灼烧氢氧化钠固体的原因是用化学方程式表示．
硫有多种含氧酸亚硫酸H2SO3硫酸H2SO4焦硫酸H2SO4•SO3……等其中硫酸最为重要在工业上有广泛的应用．试回答以下问题并写出必要的过程 1已知某硫酸溶液的密度为1.84g/cm3质量分数为98%该硫酸溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1． 2若将其稀释为500mL0.2mol/L的溶液需用量筒取该浓硫酸mL 3焦硫酸H2SO4•SO3溶于水其中的SO3都转化为硫酸．若将89g焦硫酸溶于水配成800mL硫酸则该硫酸的物质的量浓度为mol•L﹣1． 4硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料．硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下 3FeS2+8O2＝Fe3O4+6SO24FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2 若2.4molFeS2完全反应耗用氧气145.6L标准状况计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比．
1在标准状况下CO和CO2的混合气体共28L质量为51g．其中CO2的质量为g混合气体中CO的物质的量分数为．混合气体的平均摩尔质量为． 2同温同压下同质量的NH3和H2S气体体积比为原子个数之比为密度之比为． 3在120℃时分别进行如下四个反应除S外其它物质均为气体 A．2H2S+O2＝2H2O+2S↓B．2H2S+3O2＝2H2O+2SO2 C．C2H4+3O2＝2H2O+2CO2D．C4H8+6O2＝4H2O+4CO2 若反应在压强恒定容积可变的容器内进行反应前后气体密度d和气体体积V分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是符合d前＞d后和V前＞V后的是填写反应的代号．

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