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△H1=△H2 △H1>△H2 △H1<△H2 金刚石比石墨稳定
ΔH1>0，ΔH3<0 ΔH2>0，ΔH4>0 ΔH1=ΔH2+ΔH3 ΔH3=ΔH4+ΔH5
AI+H2S04 =AIS04+ H2 t 2Al+3H2S04==—AI(S04)3 +H2 t ' 2AI+3H2S04 =AI2(S04)3 +3H2 f 3A1+ H2 S04==Alz S04+ H2
灰锡转化为白锡的反应是放热反应 锡在常温下以灰锡状态存在 △H1＞△H2 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
ΔH1>ΔH2 ΔH1=ΔH2 ΔH1<ΔH2 无法计算
[(h1 h2)S]/2 2S/(h1 h2) (S/h1 ) (S/H2) [(h1 h2)S]/h1h2 [MN10T44]
ΔH1＞ΔH2 ΔH1＜ΔH2 ΔH1=ΔH2 无法确定
S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2 2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2 H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
C.+ H2O == CO + H2 ∆H= +131.3 kJ mol H -1 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ∆H= +10.94 kJ·mol -1 C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ∆H= +131.3 kJ· mol -1 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)∆H= +131.3 kJ· mol -1
2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(l) △H1； 2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) △H2 N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H1； CaCO3(s) == CaO(s)＋CO2 (g) △H2 C.(s)＋
O2(g) == CO(g) △H1；C.(s)＋O2(g) == CO2(g) △H2 H2(g)＋Cl2(g) ==2HCl(g) △H1； H2(g)＋Cl2(g) == HCl(g) △H2
ΔH1>ΔH2 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 锡在常温下以灰锡状态存在 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
△H1＞△H2 锡在常温下以灰锡状态存在 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
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