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某同学的质量是56kg，而人的密度与水的密度差不多，那么这位同学的体积是 m3．
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教案备课库《八年物理作业2017-12-11》真题及答案
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人的密度跟水差不多约为1×103kg/m3已知一成年男子的质是为70kg该男子的体积约为______
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常温下将NaOH溶液添加到己二酸H2X溶液中混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是
钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题 1元素K的焰色反应呈紫红色其中紫色对应的辐射波长为nm填标号． A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5 2基态K原子中核外电子占据的最高能层的符号是占据该能层电子的电子云轮廓图形状为．K和Cr属于同一周期且核外最外层电子构型相同但金属K的熔点沸点等都比金属Cr低原因是． 3X射线衍射测定等发现I3AsF6中存在I3+离子．I3+离子的几何构型为中心原子的杂化类型为． 4KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料具有钙钛矿型的立体结构边长为a=0.446nm晶胞中KIO分别处于顶角体心面心位置如图所示．K与O间的最短距离为nm与K紧邻的O个数为． 5在KIO3晶胞结构的另一种表示中I处于各顶角位置则K处于位置O处于位置．
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大W的简单氢化物可用作制冷剂Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由XY和Z三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸有黄色沉淀析出同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是
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下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
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Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3还含有少量MgOSiO2等杂质来制备工艺流程如下 回答下列问题 1“酸浸”实验中铁的浸出率结果如下图所示．由图可知当铁的浸出率为70%时所采用的实验条件为． 2“酸浸”后钛主要以TiOCl42﹣形式存在写出相应反应的离子方程式． 3TiO2•xH2O沉淀与双氧水氨水反应40min所得实验结果如下表所示 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2•xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因． 4Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4其中过氧键的数目为． 5若“滤液②”中cMg2+=0.02mol•L﹣1加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中cFe3+=1.0×10﹣5此时是否有Mg3PO42沉淀生成列式计算．FePO4Mg3PO42的Ksp分别为1.3×10﹣221.0×10﹣24 6写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式．
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近期发现H2S是继NOCO之后第三个生命体系气体信号分子它具有参与调解神经信号传递舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题 1下列事实中不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是填标号． A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10mol•L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 2下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理． 通过计算可知系统Ⅰ和系统Ⅱ制氢的热化学方程式分别为制得等量H2所需能量较少的是． 3H2S与CO2在高温下发生反应H2Sg+CO2g⇌COSg+H2Og．在610k时将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中反应平衡后水的物质的量分数为0.02． ①H2S的平衡转化率a1=%反应平衡常数K=． ②在620K重复试验平衡后水的物质的量分数为0.03H2S的转化率a2a1该反应的△H0．填“＞”“＜”或“=” ③向反应器中再分别充入下列气体能使H2S转化率增大的是填标号 A．H2SB．CO2C．COSD．N2．
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3还含有少量MgOSiO2等杂质来制备工艺流程如下 回答下列问题 1“酸浸”实验中铁的浸出率结果如下图所示．由图可知当铁的浸出率为70%时所采用的实验条件为． 2“酸浸”后钛主要以TiOCl42﹣形式存在写出相应反应的离子方程式． 3TiO2•xH2O沉淀与双氧水氨水反应40min所得实验结果如下表所示 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2•xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因． 4Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4其中过氧键的数目为． 5若“滤液②”中cMg2+=0.02mol•L﹣1加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中cFe3+=1.0×10﹣5此时是否有Mg3PO42沉淀生成列式计算．FePO4Mg3PO42的Ksp分别为1.3×10﹣221.0×10﹣24 6写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式．
化合物H是一种有机光电材料中间体．实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下 已知①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O ②+ 回答下列问题 1A的化学名称为为． 2由C生成D和E生成F的反应类型分别为． 3E的结构简式为． 4G为甲苯的同分异构体由F生成H的化学方程式为． 5芳香化合物X是F的同分异构体X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢峰面积比为6211写出2种符合要求的X的结构简式． 6写出用环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物的合成路线其他试剂任选．
钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题 1元素K的焰色反应呈紫红色其中紫色对应的辐射波长为nm填标号． A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5 2基态K原子中核外电子占据的最高能层的符号是占据该能层电子的电子云轮廓图形状为．K和Cr属于同一周期且核外最外层电子构型相同但金属K的熔点沸点等都比金属Cr低原因是． 3X射线衍射测定等发现I3AsF6中存在I3+离子．I3+离子的几何构型为中心原子的杂化类型为． 4KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料具有钙钛矿型的立体结构边长为a=0.446nm晶胞中KIO分别处于顶角体心面心位置如图所示．K与O间的最短距离为nm与K紧邻的O个数为． 5在KIO3晶胞结构的另一种表示中I处于各顶角位置则K处于位置O处于位置．
本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述“取砒之法将生砒就置火上以器覆之令砒烟上飞着覆器遂凝结累然下垂如乳尖长者为胜平短者次之．”文中涉及的操作方法是
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实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示Zn粒中往往含有硫等杂质焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气下列说法正确的是
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凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐利用如图所示装置处理铵盐然后通过滴定测量．已知NH3+H3BO3=NH3•H3BO3NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3． 回答下列问题 1a的作用是． 2b中放入少量碎瓷片的目的是．f的名称是． 3清洗仪器g中加蒸馏水打开K1关闭K2K3加热b蒸气充满管路停止加热关闭K1g中蒸馏水倒吸进入c原因是打开K2放掉水重复操作2～3次． 4仪器清洗后g中加入硼酸H3BO3和指示剂铵盐试样由d注入e随后注入氢氧化钠溶液用蒸馏水冲洗d关闭K3d中保留少量水打开K1加热b使水蒸气进入e． ①d中保留少量水的目的是． ②e中主要反应的离子方程式为e采用中空双层玻璃瓶的作用是． 5取某甘氨酸C2H5NO2样品m克进行测定滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸VmL则样品中氮的质量分数为%样品的纯度≤%．
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