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从边长为a的大正方形纸板挖去一个边长为b的小正方形纸板后，将其裁成四个相同的等腰梯形（如图甲），然后拼成一个平行四边形（如图乙），那么通过计算两个图形阴影部分的面积，可以验证成立的公式为（ ）
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两个正方形小的正方形的边长是大的正方形的边长一半多4cm大的正方形的面积是小的正方形的面积2倍少32
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a
2
-b
2
=(a+b)(a-b)
(a+b)
2
=a
2
+2ab+b
2
(a-b)
2
= a
2
-2ab+b
2
a
2
-b
2
=(a-b)
2
如图6从边长为a的大正方形纸板中间挖去一个边长为b的小正方形后将其截成四个相同的等腰梯形﹙如图①﹚可
从边长为的大正方形纸板中挖去一个边长为的小正方形纸板后将其裁成四个相同的等腰梯形如图甲然后拼成一个平
如图将边长为m的正方形纸板沿虚线剪成两个小正方形和两个矩形拿掉边长为n的小正方形纸板后将剩下的三块拼
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一次函数y=2x+4交x轴于点A则点A的坐标为A．0-2 B．-20 C．04 D．40
有机物X是一种重要的有机化工原料如图所示是以有机物X为原料设计的合成路线部分产物个别合成路线反应条件等略去． 已知ⅰ．X为芳香烃其相对分子质量为92Y是一种功能高分子材料． ⅱ．烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下侧链被氧化成羧基． ⅲ．苯胺易被氧化． 请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题 1X结构简式为．中官能团的名称为． 2反应③的反应类型是反应②和③的顺序不能交换的原因是． 3已知A为一氯代物． 反应④的化学方程式为． 反应⑤的离子方程式为． 4阿司匹林有多种同分异构体满足下列条件的同分异构体有种． ①芳香族化合物 ②不能发生水解反应也不能发生银镜反应 ③1mol该有机物最多能与2molNaHCO3完全反应． 5写出以A为原料制备的合成路线流程图其它试剂任选． 合成路线流程图的示例如下CH3CH2BrCH3CH2OHCH2＝CH2
设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
如图一次函数y=2x+6的图象与y轴交于点B与x轴交于点A点P为x轴上一点且S△ABP=12则点P的坐标为
“白内障看不清莎普爱思滴眼睛”莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐苄达酸结构如图所示．下列关于苄达酸的叙述正确的是
废弃物的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽ZnCu总含量约为99%回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下 1①铜帽溶解时加入H2O2的目的是用化学方程式表示． ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是． 2为确定加入锌灰主要成分为ZnZnO杂质为铁及其氧化物含量实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为准确取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中加适量水稀释调节pH＝3～4加入过量KI用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下 2Cu2++4I﹣＝2CuI白色↓+I2I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣ ①滴定选用的指示剂为滴定终点观察到的现象为． ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽所测定的Cu2+的含量将会填“偏高”“偏低”“不变”． 3已知pH＞11时ZnOH2能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2﹣．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算 实验中可选用的试剂30%H2O21.0mol•L﹣1HNO31.0mol•L﹣1NaOH． 由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为 ①向滤液中加入使其充分反应②滴加1.0mol•L﹣1的氢氧化钠调节3.2≤pH＜5.9使沉淀完全③过滤④向滤液中滴加1.0mol•L﹣1的氢氧化钠调节pH为≤pH≤使Zn2+沉淀完全⑤过滤洗涤干燥⑥900℃煅烧．
通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2＝BaSO4↓+2HClNA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
是一种重要的化工原料可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物已知i．R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OHii．R1OH+ⅲ．R1NH2+R1R2R3代表烃基1A的名称是C的官能团的名称是．2B分子为环状结构核磁共振氢谱只有一组峰B的结构简式为．3E分子中含有两个酯基且为顺式结构E的结构简式为．4反应①的化学方程式为．5试剂a的结构简式为反应②所属的反应类型为反应．6已知+++H2O．以13﹣丁二烯为起始原料结合已知信息选用必要的无机试剂合．将以下合成路线补充完整7已知氨基﹣NH2与羟基类似也能发生反应i．在由J制备K的过程中常会产生副产物L．L分子式为C16H13NO3含三个六元环则L的结构简式为．
氮的固定意义重大氮肥的大面积使用提高了粮食产量． 1目前人工固氮有效且有意义的方法是用一个化学方程式表示． 2自然界发生的一个固氮反应是N2g+O2g2NOg已知N2O2NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ•mol﹣1498kJ•mol﹣1632kJ•mol﹣1则该反应的△H＝kJ•mol﹣1． 3恒压100kPa时反应2NOg+O2g⇌2NO2g中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1反应2NO2g⇌N2O4g中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2． ①图1中ABC三点表示不同温度压强下2NOg+O2g⇌2NO2g达到平衡时NO的转化率则点对应的压强最大． ②恒压100kPa25℃时2NO2g⇌N2O4g平衡体系中N2O4的物质的量分数为列式计算平衡常数Kp＝．Kp用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数 4室温下用注射器吸入一定量NO2气体将针头插入胶塞密封然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定此时手握针筒有热感继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察气体颜色逐渐填“变深”或“变浅”原因是．[已知2NO2g⇌N2O4g在几微秒内即可达到化学平衡]．
我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池．该电池放电时“吸入”CO2充电时“呼出”CO2．吸入CO2时其工作原理如右图所示．吸入的全部CO2中有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管MWCNT电极表面．下列说法正确的是
有机物W用作调香剂高分子材料合成的中间体等制备W的一种合成路线如下．已知请回答下列问题1F的化学名称是①的反应类型是．2B中含有的官能团是写名称3D聚合生成高分子化合物的化学方程式为．4反应③的化学方程式是．5芳香化合物N是A的同分异构体其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．6分子式C9H10O2的有机物其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有种不考虑立体异构．7参照有机物W的上述合成路线设计以M为起始原料制备F的合成路线无机试剂任选．示例CH3CH2OHCH2＝CH2BrCH2CH2Br
已知直线y=2x与y=-x+b的交点的坐标为1a则方程组的解是A． B． C． D．
已知一次函数y=3x+2上有两点Mx1y1Nx2y2若x1＞x2则y1y2的关系是A．y1＞y2 B．y1=y2 C．y1＜y2 D．无法判断
热激活电池可用作火箭导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是
不等式组的最小整数解为
如图所示操作能实现实验目的是
若直线y=2x+1下移后经过点51则平移后的直线解析式为
一汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器．发生的反应为2NOxg+2xCOg⇌N2g+2xCO2g 已知COg+O2g═CO2gH＝﹣283kJ/mol N2g+O2g═2NOgH＝+180kJ/mol NOg+O2g═NO2gH＝﹣57kJ/mol 则汽车尾气催化转化时CO与NO2反应的热化学方程式是． 二磺酰氯SO2Cl2和亚硫酰氯SOCl2是两种重要试剂．磺酰氯可看成是硫酸分子中2个羟基被氯原子取代后的衍生物主要用于有机合成亚硫酰氯可与水剧烈反应常用于与一些易水解的无机氯化物MgCl2•6H2O作用制取无水金属氯化物MgCl2． 已知SO2g+Cl2g+SCl2g⇌2SOCl2g……Ⅰ SO2g+Cl2g⇌SO2Cl2g………………Ⅱ 1反应ⅠⅡ的化学平衡常数分别为K1K2则SO2Cl2g+SCl2g⇌2SOCl2g的平衡常数K＝． 2在50L恒容密闭容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2发生反应Ⅱ测得SO2的转化率随时间 变化关系如图所示． ①反应Ⅱ属于反应填“放热”“吸热”．在T1温度下从反应开始至刚好达到平衡时的平均反应速率vSO2＝．为了提高SO2的平衡转化率除改变温度外还可以采取的一条措施 是． ②在T2温度下反应起始压强为101kPa则平衡时气体的压强p＝kPa计算结果保留1位小数．气体分压p分＝气体总压p总×体积分数用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数记作KpT2温度下该反应的化学平衡常数Kp＝． 3无水AlCl3在有机合成中应用广泛．蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3用化学方程式表示其 原因．工业上常用SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热制备无水AlCl3原因是．
它的数值比例尺是
碳酸钙可用作食品添加剂．以磷石膏主要成分为CaSO4•2H2O为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如图1 1已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如表则“水洗”除去的主要杂质是． 2气体A的化学式为 3“碳化”时发生反应的化学方程式为．其他条件一定时经2小时其“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如图2所示最适温度为由图2知CaSO4的转化率随温度的升高“先增后减”出现这一结果的原因． 4工业上用惰性电极电解酸化的NH42SO4溶液制取过二硫酸铵[NH42S2O8]其中S2O82﹣的结构为 ．电解时阳极的电极反应式为．过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒其原因是． 5最终要得到纯净的碳酸钙还需洗涤．证明碳酸钙洗涤干净的操作．
如图在平面直角坐标系xOy中一次函数y=-x+4的图象与x轴y轴分别相交于点AB点P的坐标为m+1m-1且点P在△ABO的内部则m的取值范围是A．1＜m＜3 B．1＜m＜5 C．1≤m≤5 D．m＞1或m＜3
已知如图直线y1=kx-2和直线y2=-3x+b相交于点A2-1BC分别为两条直线与y轴的交点．1求两直线的解析式2试求△ABC的面积．
铍铜是力学化学综合性能良好的合金广泛应用于制造高级弹性元件．以下是从某废旧铍铜元件含BeO25%CuS71%少量FeS和SiO2中回收铍和铜两种金属的流程 已知I．铍铝元素处于周期表中的对角线位置化学性质相似 Ⅱ．常温下Ksp[CuOH2]＝2.2×10﹣20Ksp[FeOH3]＝4.0×10﹣38Ksp[MnOH2]＝2.1×10﹣13 1滤液A的主要成分除NaOH外还有填化学式 写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式 2①溶液C中含NaClBeCl2和少量HCl为提纯BeCl2选择合理步骤并排序． a加入过量的NaOHb．通入过量的CO2c加入过量的氨水 d．加入适量的HCle．过滤f洗涤 ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是． 3①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式． ②若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是任写一条． 4溶液D中含cCu2+＝2.2mol•L﹣1cFe3+＝0.008mol•L﹣1cMn2+＝0.01mol•L﹣1逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是填离子符号为使铜离子开始沉淀常温下应调节溶液的pH值大于． 5取铍铜元件1000g最终获得Be的质量为81g则产率是．
已知一次函数y=kx+3经过x11x22且x1-x2＜0则它的图象可能是
三氯化磷PCl3是一种重要的有机合成催化剂．实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3装置如图所示． 已知PCl3熔点为﹣112℃沸点为75.5℃．易被氧化遇水易水解．与Cl2反应生成PCl5． 1A中反应的化学方程式为． 2B中所装试剂名称是E中碱石灰的作用是． 3实验时检查装置气密性后向C装置的曲颈甑中加入红磷打开止水夹K通入干燥的CO2一段时间后关闭K加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气反应立即进行．通干燥CO2的作用是．CO2选填“能”或“不能”用Cl2代替理由是． 4D中烧杯中盛装其作用是． 5PCl3水解得到亚磷酸分子式H3PO3．二元弱酸写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式．
如图直线y=-x+6分别与x轴y轴交于AB两点直线y=x与AB交于点C与过点A且平行于y轴的直线交于点D点E从点A出发以每秒1个单位的速度沿x轴向左运动．过点E作x轴的垂线分别交直线ABOD于PQ两点以PQ为边向右作正方形PQMN．设正方形PQMN周长为l点E的运动时间为t秒．1求点C的坐标．2当0＜t＜5时求l与t之间的函数关系式．3当l=10时求t的值．4当t＞0时直接写出点4在正方形PQMN内部时t的取值范围．
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