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0.1 mol/L的NaOH溶液滴定锥形瓶中的稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 pH=6的醋酸用水稀释100倍 pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 0.1 mol/L的硫酸100 mL与0.1 mol/L NaOH溶液150 mL充分反应
图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色 点 所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D.如果C.E.两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100
常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲 线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定 曲线 在相同温度下， 点水电离的c（H+）大于A.点水电离的c（H+） C.在A.点的溶液中有：c（CH3COO—）+ c（OH—）﹣c（H+）= 0.05 mol/L 在B.点的溶液中有：c（K+）＞ c（OH—）＞ c（CH3COO—）＞ c（H+）
pH=6.5的溶液一定显酸性 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2
常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5 v1<20 溶液中水的电离程度：a点>b点 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
（10-8＋10-10）/2 mol/L （10-8＋10-10）mol/L
（10-14－5×10-5）mol/L 2×10-10 mol/L
图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀盐酸 图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀醋酸 图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液 图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液 
c(H+)>c(OH－)的溶液一定显酸性 将0.1 mol·L-1HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 常温下pH=5的硫酸溶液稀释到原来的1000倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1∶20 常温下的纯水加热到40℃，pH减小
图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色 点 所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D.如果C.E.两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100
点①所示溶液中： 
点②所示溶液中： 
点③所示溶液中： 
滴定过程中可能出现： 
常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后， c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2 常温下，浓度为1×10－10 mol·L.－1的KOH溶液的pH为7 氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
1∶10∶100∶1000 0∶1∶12∶11 14∶13∶12∶11 14∶13∶2∶3
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