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氢气是一种清洁能源，对于氢气的来源和应用，回答下列问题： （1）将高温水蒸气通过红热的还原铁粉，写出该反应的化学方程式： ． （2）化工生产的副产物也是氢气的来源．电解法制取有广泛用途的Na...
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高三下学期化学《》真题及答案
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.我们的生产生活离不开能源能源和环境已经成为人们日益关注的问题.1目前人们利用最多的能源是煤和天然气
能源是影响经济和生活的重要因素目前人类已开发和利用的能源中氢气是一种最理想的清洁能源试填写下列空格1
能源和环境已经成为人们日益关注的问题.1目前人们利用最多的能源是煤和天然气等化石燃料煤燃烧会产生大量
能源和环境已经成为人们日益关注的问题.1目前人们利用最多的能源是煤和天然气等化石燃料煤燃烧会产生大量
氢气是一种清洁能源它燃烧后只生成水对环境无污染.若使40g的氢气完全燃烧消耗氧气的质量是多少克
下列对氢能的认识中观点不正确的是
氢能只是利用氢气燃烧释放能量，是一种清洁能源
氢能是一种化学能
工业上氢气的主要来源是水煤气
氢能的开发中消耗的能量要大于得到的能量
氢气是一种应用前景非常广阔的新能源大量制取氢气最理想的途径是
利用太阳能分解水
由热电站提供电力电解水
用煤和水蒸气反应生成氢气
用锌和稀硫酸反应制取氢气
氢气是一种清洁能源以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行.氢气燃烧的化学方程式为.
氢气是一种有巨大发展前景的清洁能源有人设想用电解水的方法制取氢气开发氢能源.回答下列问题1工业生产中
氢气被认为是一种最清洁的绿色能源只要它的廉价制取以及安全存储和运输技术难题被突破就可以全面代替现在大
氢气是一种无色无味难溶于水的气体是一种理想的能源.工业上可以用水煤气转化法制取氢气.其过程是将水蒸气
随着经济的发展能源与环境成为人们日益关注的问题1下列能源中最清洁的能源是________填序号A.乙
能源和环境已经成为人们日益关注的问题.1目前人们利用最多的能源是煤和天然气等化石燃料煤燃烧会产生大量
氢气是一种应用前景非常广阔的新能源关于对氢气新能源的认识不正确的是
大量制取氢气最理想的途径是利用太阳能分解水
寻找合适的光分解催化剂是科学家正在研究的新课题
科学研究：氢气的大量使用可能大面积破坏臭氧层。因此应禁止使用氢能源
如何安全贮存氢气是氢能开发研究的又一关键问题
能源和环境已经成为人们日益关注的问题1目前人们利用最多的能源是煤______和天然气等化石燃料煤燃烧
氢气是一种清洁能源它燃烧后只生成水对环境无污染若使40g的氢气完全燃烧消耗氧气的质量是多少克
能源和环境已经成为人们日益关注的问题.1目前人们利用最多的能源是煤和天然气等化石燃料煤燃烧会产生大量
氢气是一种清洁能源氢气燃烧的化学方程式为__________________在实验室里可以通过置换反
随着经济的发展能源与环境成为人们日益关注的问题1下列能源中最清洁的能源是填序号.A.乙醇B.氢气C.
氢气是一种理想的新能源但还不能作为燃料被广泛应用主要原因是
水资源受到严重污染
氢气的制取成本高和贮存困难
氢气燃烧的产物对环境有影响
氢气燃烧时放出的热量高于同质量的其他燃料
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1在第二周期中不成对电子数最多的元素是不成对电子数与该周期序数相等的元素有种． 2键角BF3NF3填“＞”“＝”或“＜”下同酸性H2SeO4H2SeO3． 3CO结构式是C≡O请据此回答． ①硅与氧不能形成类似CO结构的稳定的SiO分子其原因． ②H3BO3水溶液的酸性H+是来源于水的电离则含硼离子的结构式． 4金属银Ag的晶胞为面心立方配位数为已知其晶体密度为ρg•cm﹣3晶胞棱长为acm则阿伏伽德罗常数NA＝mol﹣1．
已知函数fx＝+ln5﹣x的定义域为A集合B＝{x|2x﹣a≥4}． Ⅰ当a＝1时求集合A∩B Ⅱ若A∪B＝B求实数a的取值范围．
PbI2亮黄色粉末是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1 1将铅块制成铅花的目的是． 231.05g铅花用5.00mol•L﹣1的硝酸溶解至少需消耗5.00mol•L﹣1硝酸mL． 3取一定质量CH3COO2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热测得样品固体残留率×100%随温度的变化如图2所示已知样品在75℃时已完全失去结晶水． ①CH3COO2Pb•nH2O中结晶水数目n＝填整数． ②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物则该有机物为写分子式． 4称取一定质量的PbI2固体用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中发生2RHs+Pb2+aq═R2Pbs+2H+aq用锥形瓶接收流出液最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液用0.002500mol•L﹣1NaOH溶液滴定到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．则室温时PbI2的Ksp为． 5探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响． 该化学小组根据所提供试剂设计两个实验来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响． 提供试剂NaI饱和溶液NaCl饱和溶液FeCl3饱和溶液PbI2饱和溶液PbI2悬浊液． 信息提示Pb2+和Cl﹣能形成较稳定的PbCl42﹣络离子． 请填写下表的空白处
甲酸甲酯水解反应方程式为 HCOOCH3l+H2Ol⇌HCOOHl+CH3OHl△H＞0 某小组通过实验研究该反应反应过程中体积变化忽略不计．反应体系中各组分的起始量如下表 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间t的变化见图 1根据上述条件计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率结果见下表 请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol甲酸甲酯的平均反应速率为mol•min﹣1不要求写出计算过程． 2依据以上数据写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因． 3上述反应的平衡常数表达式为K＝则该反应在温度T1下的K值为． 4其他条件不变仅改变温度为T2T2大于T1在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．
已知TXYZ是中学化学常见的四种元素其结构或性质信息如下表． 请根据信息回答有关问题 1写出与Y2互为等电子体的分子式． 2在相同状况下Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物其原因是． 3TXY三种元素的电负性由大到小的顺序填元素符号是． 4元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和． ①该元素基态原子的最外层电子排布式为． ②元素Q与元素TYZ分别形成平面型的[QTY4]2﹣和四面体的[QZ4]2﹣其中T与YQ与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是． ③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示该晶体形成时的原子堆积方式是选填“甲”“乙”“丙”．
设函数fx＝﹣x+2则满足fx﹣1+f2x＞0的x的取值范围是．
辉铜矿主要成分Cu2S此外还含有少量SiO2Fe2O3等杂质软锰矿主要含有MnO2以及少量SiO2Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源用同槽酸浸湿法冶炼工艺制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下 已知 ①MnO2有较强的氧化性能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫 ②[CuNH34]SO4常温稳定在热水溶液中会分解生成NH3 ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围开始沉淀和完全沉淀的pH Fe3+1.5～3.2Mn2+8.3～9.8Cu2+4.4～6.4 ④MnSO4•H2O溶于1份冷水0.6份沸水不溶于乙醇． 1实验室配制250mL4.8mol•L﹣1的稀硫酸所需的玻璃仪器除玻璃棒量筒烧杯以外还需要． 2酸浸时为了提高浸取率可采取的措施有任写一点． 3酸浸时得到浸出液中主要含有CuSO4MnSO4等．写出该反应的化学方程式． 4调节浸出液pH＝4的作用是． 5本工艺中可循环使用的物质是写化学式． 6获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤干燥洗涤时应用洗涤． 7测定MnSO4•H2O样品的纯度准确称取样品14.00g加蒸馏水配成100mL溶液取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定完全反应后得到了4.66g沉淀则此样品的纯度为．
已知函数fx＝sinωx+其中ω＞0若x＝为函数fx的一个零点且函数fx在上是单调函数则ω的最大值为．
锰及其化合物在生产生活中有许多用途 I．在实验室中模拟工业利用软锰矿主要成分为MnO2含少量SiO2Fe2O3和A12O3等制备金属锰等物质设计流程如图 已知碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3部分氢氧化物的Ksp近似值如表． 1“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为． 2向滤液I中滴加双氧水的目的是测得滤液I中cMn2+＝0.1mol•L﹣1为保证滴加氨水不产生MnOH2应控制溶液pH最大为． 3“沉锰”过程中的离子方程式为． 4以碳酸锰和金属铝为原料可以制备粗锰写出制备过程中最后一步反应的化学方程式． Ⅱ．科学家发明了NH3燃料电池以KOH为电解质原理如图所示． 5该燃料电池的负极反应式为． 6以该电池为电源用石墨电极电解锰酸钾K2MnO4溶液制取高锰酸钾通电10分钟电流强度为0.5A．最多可制得高锰酸钾g已知1mol电子所带电量为96500C．
某水果经销商决定在八月份30天计算销售一种时令水果．在这30天内日销售量h斤与时间t天满足一次函数h＝t+2每斤水果的日销售价格l元与时间t天满足如图所示的对应关系． Ⅰ根据提供的图象求出每斤水果的日销售价格l元与时间t天所满足的函数关系式 Ⅱ设y元表示销售水果的日收入日收入＝日销售量×日销售价格写出y与t的函数关系式并求这30天中第几天日收入最大最大值为多少元
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2反应装置如图所示． 1制备实验开始时先检查装置气密性接下来的操作依次是填序号． A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 2制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度探究小组同学提出的下列实验方案 甲方案与足量AgNO3溶液反应称量生成的AgCl质量． 乙方案采用酸碱中和滴定法测定． 丙方案与已知量CaCO3过量反应称量剩余的CaCO3质量． 丁方案与足量Zn反应测量生成的H2体积． 继而进行下列判断和实验 ①判定甲方案不可行理由是． ②进行乙方案实验准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样． a．量取试样20.00mL用0.1000mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定消耗22.00mL该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol•L﹣1 b．平行滴定后获得实验结果． ③判断丙方案的实验结果填“偏大”“偏小”或“准确”． [已知KspCaCO3＝2.8×10﹣9KspMnCO3＝2.3×10﹣11] ④进行丁方案实验装置如右图所示夹持器具已略去． i使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中． ii反应完毕每间隔1分钟读取气体体积气体体积逐渐减小直至不变．气体体积逐次减小的原因 是排除仪器和实验操作的影响因素．
EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体合成路线如下 已知 ⅰ﹒碳碳双键容易被氧化 ⅱ﹒ ⅲ﹒ 1已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为． 2E由B经①②③合成． a．①的反应试剂和条件是． b．②③的反应类型依次是． 31molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol． 4M的结构简式为． 5完成下列化学方程式 ①EHPB不能与NaHCO3反应有机物N→EHPB的化学方程式为． ②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为． 6有机物N有多种同分异构体写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式或． a．含有酚羟基b．既能水解又能发生银镜反应 c．苯环上的一氯代物只有一种d．核磁共振氢谱有5组峰．
已知函数fx是偶函数且x≤0时fx＝﹣其中e为自然对数的底数． Ⅰ比较f2与f﹣3大小 Ⅱ设gx＝21﹣3aex+2a+其中x＞0a∈R若函数fx的图象与函数gx的图象有且 仅有一个公共点求实数a的取值范围．
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