气体反应Ag+BgCg在密闭容器中反应达到平衡如果温度不变但体积缩小了则平衡常数为原来的-X题卡

该反应的正反应吸热达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大达到平衡时，容器Ⅱ中c(H₂)大于容器Ⅲ中c(H₂)的两倍达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

反应速率增大平衡向正反应方向移动 N.的转化率提高 W.的体积分数降低

体积不变，升温，正反应速率减小温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深混和气体的密度不变，表示该反应达到平衡状态

气体的浓度为0.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A.浓度为0.4mol/L，则下列叙述正确的是（　　） A.平衡向正反应方向移动 x+y＜z C.的体积分数降低 B.的转化率提高

0.34 0.64 0.44 0.54

反应速率降低平衡向右移动 B.的转化率提高 a+b＜c+d

容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态容器压强不变，表明反应达到平衡状态达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为akJ 反应过程中，气体的密度始终保持不变

该反应的正反应吸热达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大达到平衡时，容器Ⅱ中

小于容器Ⅰ 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

平衡时，N₂O₄的转化率为60% 平衡时，体系内NO₂为0.12mol·L^-1 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN₂O₄气体，重新达到平衡时N₂O₄的体积百分数减少其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN₂O₄气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变

该反应的化学方程式为

若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)若两容器中均达到平衡时，两容器中Z.的物质的量分数相同，则Y.为固态或液态达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z.发生的反应为吸热反应

气体的平均分子量不再变化反应的平衡常数不变 ʋ(H₂) = 2 ʋ(HI) 气体的颜色不再变化

平衡时，N₂O₄的转化率为60% 平衡时，体系内NO₂为0.12mol·L^-1 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN₂O₄气体，重新达到平衡时N₂O₄的体积百分数减少其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN₂O₄气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变

通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动增加X.的物质的量，混合气体的密度减小降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大 X.的正反应速率是Y.的逆反应速率的m/n倍

容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化标志着反应已经达到平衡升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动平衡后向该容器中充入1molHe，平衡向逆反应方向移动平衡后再加入1molX气体，平衡右移，平衡常数增大

升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小正反应是放热反应，则A.为气态若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动物质A.一定为非气态，且正反应是吸热反应

气体反应A(g)+B(g)C(g)在密闭容器中反应达到平衡，如果温度不变，但体积缩小了，则平衡常数为原来的（）。