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CO是重要的化工原料，应用十分广泛。 （1）已知：C.(s)+O2(g) CO2(g) kJ·mol-1C.(a)+H2O(g) CO(g)+H2(g) kJ·mol-1 ...
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高中化学《2011潍坊市开学前摸底测试》真题及答案
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辐射加工是应用领域十分广泛的核应用技术主要包括医疗用品辐射消毒灭菌食品辐射保藏和三废辐射治理等
辐射育种
同位素生产
辐射化工
CO是重要的化工原料应用十分广泛.1已知C.s＋O2g===CO2gΔH.1＝－393.5kJ·mo
运输烟花爆竹及化工原料有哪十不准
CO2是重要的化工原料也是应用广发的化工产品CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气 完成
甲醇是一种重要的化工原料广泛应用于化工生产也可以直接用作燃料已知CH3OHl＋O2g===COg＋2
CO的燃料热为－566.0kJ/mol
2 mol CO和1 mol O
2
的总能量比2 mol CO
2
的总能量低
完全燃烧32 g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ
2CH
3
OH(l)＋3O
2
(g)===2CO
2
(g)＋4H
2
O(g) ΔH.＝－1453.28kJ/mol
氮肥工业在国民经济中占有十分重要地位合成氨不仅是氮肥工业基础也是重要的化工原料
CO2是重要的化工原料也是应用广发的化工产品CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气 完成
CO是重要的化工原料应用十分广泛.1已知C.s＋O2g===CO2gΔH.1＝－393.5kJ·mo
钢铁的用途十分广泛在国民经济中起着十分重要的作用
关于三聚氰胺正确的说法是
一种重要的氮杂环有机化工原料
用途广泛的基本有机化工中间品
最主要用途是作为生产MF的原料
可两次水解，最后生成三聚氰酸
2001年1月我国甲公司以CIF价格条件从美国乙公司进口一批化工原料该批化工原料在运输途中国船舶内淡
甲公司
乙公司
甲公司和乙公司
该批化工原料的最终用户
碳酸钠是重要的化工原料其俗称为____
烧碱既是重要的化工原料又是实验室常用的化学试剂其化学式为
Na
2
CO
3
NaOH
CaO
Ca(OH)
2
2001年1月我国甲公司以CIF价格条件从美国乙公司进口一批化工原料该批化工原料在运输途中因
甲公司
乙公司
甲公司和乙公司
该批化工原料的最终用户
环氧树脂是一种早就广泛应用的化工原料它不仅是一种难燃阻燃的材料而且 具有优越的电气性能已逐渐为电工制
CO2是重要的化工原料也是应用广发的化工产品CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气 完成
CO2是重要的化工原料也是应用广泛的化工产品CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气完成下列计算1C
2001年1月我国甲公司以CIF价格条件从美国乙公司进口一批化工原料该批化工原料在运输途中因船舶内淡
甲公司
乙公司
甲公司和乙公司
该批化工原料的最终用户
下列说法正确的是
煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点
石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)
电解冶炼铝的原料是氯化铝
小苏打是一种重要的化工原料在日常生活中也应用广泛试写出有关碳酸氢钠化学性质的化学方程式1与稀盐酸反应
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下列各步变化
已知A.B.C.D.分别是Na2SO3HClBaCl2AgNO3四种物质的水溶液中的某一种将它们两两混合反应的情况如下注↓表示生成沉淀↑表示生成气体/表示不反应A.B.C.D.A.↓↓∕B.↓↓↑C.↓↓↓D.∕↑↓①写出A.B.C.D.的化学式ABCD②写出A.与C.反应的离子方程式写出B.与D.反应的离子方程式
下列各组离子一定能大量共存的是
定向爆破建筑物时应同时定向切断钢筋和炸碎水泥除要用到炸药外还需用
ClO2是一种消毒杀菌效率高二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是
在某透明的强酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
在淀粉－KI溶液中滴入少量NaClO溶液并加入少量硫酸溶液立即变蓝这是因为⑴___________________________离子方程式____________________________⑵在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液蓝色逐渐消失这是因为_______________离子方程式是__________________________________⑶从以上实验可知ClO－I2SO的氧化性由强到弱的顺序是________________________
某溶液中大量存在四种离子NO3－SO42－H+M.其物质的量之比为nNO3－∶nSO42－∶nH+∶nM=3∶1∶3∶1则M.可能为①Fe2+②Mg2+③Cl－④Ba2+
现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中cMg2＋＝0.2mol/LcCl－＝1.3mol/L要使Mg2＋转化成MgOH2并使Mg2＋Al3＋分离开来4mol/LNaOH溶液的最少用量为
下列各组离子中一定能大量共存的是
某中性含Na+的溶液中可能还存在NH4+Fe2+Br-CO32-I-SO32-六种离子中的一种或几种进行以下实验①在原溶液中滴加足量氯水后有气泡产生溶液呈橙黄色②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是
今有一混合物的水溶液只可能含有以下离子中的若干种K+NH+4Cl-Mg2+Ba2+CO2-3SO2-4现取三份100mL溶液进行如下实验1第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生2第二份加足量NaOH溶液加热后收集到气体0.04mol3第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g经足量盐酸洗涤干燥后沉淀质量为2.33g根据上述实验以下推测正确的是
下列离子反应方程式正确的是
已知下列物质在一定条件下氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO-4→Mn2+Cl2→Cr-HNO3→NO2如果分别用等物质的量的下列这些物质与足量的KI反应得到I2最少的是
1已知在1×105Pa条件下氢气的标准燃烧热是285.8kJ·mol－1下列热化学方程式正确的是A.H2Og＝H2g＋1/2O2gΔH＝＋285.8kJ·mol－1B.2H2g＋O2g＝2H2OlΔH＝—517.6kJ·mol－1C.H2g＋1/2O2g＝H2OgΔH＝—285.8kJ·mol－1-D.2H2g＋O2g＝2H2OlΔH＝＋517.6J·mol－12科学家盖斯曾提出不管化学过程是一步完成或分几步完成这个总过程的热效应是相同的利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应①P4s白磷+5O2g=P4O10sΔH.＝—2983.2kJ·mol－1②P.s红磷+5/4O2g=1/4P4O10sΔH.＝—738.5kJ·mol－1-则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________相同的状况下能量较低的是_________白磷的稳定性比红磷___________填高或低
甲乙丙丁分别是Al2SO43Fe2SO43NaOHBaCl2四种物质中的一种若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成继续滴加则沉淀消失丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生据此可推断丙物质是
化学变化不能实现的是①一种原子变成另一种原子②一种离子变成另一种离子③一种分子变成另一种分子④一种单质变成另一种单质⑤一个质子变成一个中子⑥一种同素异形体变成另一种同素异形体⑦混合物变成纯净物⑧有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质⑨金属变非金属
Y.是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物该物质可溶于水食品工业常将它用作漂白剂防腐剂疏松剂护色剂及保鲜剂等化学兴趣小组在实验室对Y.中硫元素的价态进行探究①将过量的稀硝酸加入少量样品中振荡②取少许反应后的溶液滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀甲认为不能由此确定Y.中硫的价态为+6价1上述实验中产生的沉淀是2你认为甲的判断是否正确填是或否作出这种判断的依据是3请完成对硫元素价态的探究限定实验仪器与试剂烧杯试管玻璃棒药匙滴管和试管架1mol·L-1H2SO42mol·L-1HCl2mol·L-1HNO33%H2O20.5mol·L-1BaCl2品红试纸蒸馏水①提出合理假设假设1硫的价态是+4价假设2硫的价态是+6价假设3②设计实验方案证明你的假设③实验过程根据②的实验方案进行实验请写出实验步骤预期现象与结论实验操作预期的现象与结论操作1操作2
把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液其中cNa+=0.6mol/L若把先进质量的混合物加热到恒重时残留物的质量是
在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是
下列各组离子在溶液中既可以大量共存且加入氨水后也不产生沉淀的是
随着人们生活节奏的加快方便的小包装食品已被广泛接受为了处长食品的保质期防止食品受潮及富脂食品氧化变质在包装袋中应放入的化学物质是
0.3mol硼烷B2H6在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水放出649.5kJ热量下列判断正确的是
下列物质中长期置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④硫酸铜⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠
已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气其生产流程如下图1此流程的第II步反应为COg+H2OgH2g+CO2g该反应的化学平衡常数表达式为K=反应的平衡常数随温度的变化如表一温度/℃4005008301000平衡常数K.10910.6从上表可以推断此反应是_______________填吸放热反应在830℃下若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1mo1则达到平衡后CO的转化率为_____2此流程的第II步反应COg+H2OgH2g+CO2g在830℃以表二的物质的量单位为mol投入恒容反应器发生上述反应其中反应开始时向正反应方向进行的有填实验编号实验编号NCONH2OnH2NCO2A.1523B.2211C.0.52113在一个不传热的固定容积的容器中判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化⑥vCO2正＝vH2O逆4图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t达到平衡在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况图中时刻t发生改变的条件是_________写出两种5若400℃时第Ⅱ步反应生成lmol氢气的热量数值为33.2单位为kJ第Ⅰ步反应的热化学方程式为CH4g+H2Og=3H2g+COg△H=-103.3kJ·mol-1则400℃时甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
下列离子方程式书写正确的是
下列离子方程式书写正确的是
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是
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