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甲昆虫的体色黑色(A)对浅色(a)是显性.1978年某地区甲昆虫的体色中浅色占70%,杂合子占所有个体的10%.由于环境污染,该区域的甲昆虫每年浅色个体减少10%,黑色个体增加10%.现在该区域的甲...
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高三下学期生物《2018年安徽省蚌埠市高考生物一模试卷》真题及答案
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某昆虫体色受一对等位基因A和a控制黑色A对浅色a是完全显性该种群第1年AAAa和aa的基因型频率分别
杂交实验表明桦尺蛾体色受到一对等位基因S和s控制黑色S对浅色s为显性在曼彻斯特地区19世纪中叶以前种
某昆虫体色受一对等位基因A和a控制黑色A对浅色a是完全显性该种群第1年AAAa和aa的基因型频率分别
19世纪随着英国曼彻斯特地区工业的日益发展此地区树干被污染成黑色生活在这里的桦尺蛾种群体色由大多是浅
煤烟将桦尺蛾熏黑
浅色桦尺蛾大量迁出
自然选择的结果
环境改变造成了黑色类型出现
英国的曼彻斯特地区有一种桦尺蠖在自然条件下桦尺蠖的体色受一对等位基因S和s控制黑色S对灰色s是显性1
桦尺蠖的黑色
)对浅色(a)是显性。1870年,某一区域的桦尺蠖以浅色为主,浅色占70%,杂合子占所有个体的20%。由于工业污染,该区域的桦尺蠖每年浅色个体减少10%,黑色个体增加10%。30年后该区域的桦尺蠖个体以黑色为主,几乎看不到浅色个体,以下叙述不正确的是 A.该区域的桦尺蠖个体间存在体色的差异,体现的是遗传多样性
30年期间桦尺蛾种群形成了新物种
1871年该区域的桦尺蛾群体中,隐性基因(a)的基因频率为77%
种群基因频率的改变是通过环境对生物个体的选择实现的
某昆虫体色受一对等位基因A和a控制黑色A对浅色a是完全显性该种群第1年AAAa和aa的基因型频率分别
桦尺蛾是一种栖息在密林中白天停歇在树干上的昆虫一般为浅色它借助与环境相似的体色躲避鸟类天敌在工业污染
以下是英国曼彻斯特地区桦尺蠖的体色变化过程请分析回答下列问题11850年以前浅色桦尺蠖占95%以上黑
英国某地的桦尺蠖生活在长满地衣的树干上多为浅色但也有个别突变型为黑色19世纪中叶后工业污染导致该地区
杂交实验表明桦尺蛾体色受到一对等位基因S和s控制黑色S对浅色s为显性在曼彻斯特地区19世纪中叶以前种
英国的曼彻斯特地区有一种桦尺蠖在自然条件下桦尺蠖的体色受一对等位基因S和s控制黑色S对灰色s是显性1
某种螳螂褐体色对绿体色显性在某地区释放一群人工饲养的螳螂这群螳螂中褐体色约占90%而其中杂合子的比例
被释放的群体中,显性基因频率约55%
第二年褐体色比例下降的原因是原野生螳螂种群隐性基因频率很高
该地区绿体色较褐体色更有利于螳螂生存
连续两年的调查,初步证明体色的显性和隐性基因频率相对稳定不变
英国某地的桦尺蠖生活在长满地衣的树干上多为浅色但也有个别突变型为黑色19世纪中叶后工业污染导致该地区
英国某地的桦尺蠖生活在长满地衣的树干上多为浅色但也有个别突变型为黑色19世纪中叶后工业污染导致该地区
杂交实验表明桦尺蛾体色受到一对等位基因S和s控制黑色S对浅色s为显性在曼彻斯特地区19世纪中叶以前种
英国某地的桦尺蠖生活在长满地衣的树干上多为浅色但也有个别突变型为黑色19世纪中叶后工业污染导致该地区
某地桦尺蛾的体色受一对等位基因控制黑色S对浅色s是显性进行随机统计基因型SS的个体占2%基因型Ss的
10%、90%
4%、96%
5%、95%
48%、52%
以下是英国曼彻斯特地区桦尺蠖的体色变化过程请分析回答下列问题11850年以前浅色桦尺蠖占95%以上黑
某地区有一种桦尺蠖其体色受一对等位基因控制其中黑色S对浅色s是显性1870年以来S基因频率的变化如下
1870年,种群中浅色个体的比例为90%
从1900年至1960年,该物种始终没有进化
到1990年,该桦尺蠖已经进化成了两个物种
自然选择导致S基因频率定向改变
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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生如下反应4NO2g+2NaCls⇌2NaNO3s+2NOg+Cl2g 完成下列填空 1写出该反应的平衡常数表达式K=.若只改变一个影响化学平衡的因素则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是填序号. a.K值不变平衡不移动 b.K值变化平衡一定移动 c.平衡移动K值可能不变 d.平衡移动K值一定变化 2若反应在恒容密闭容器中进行能说明该反应已达到平衡状态的是填序号. a.υ正NO2=2υ正NO b.NO和Cl2的物质的量之比不变 c.混合气体密度保持不变 d.cNO2cNOcCl2=421 3为研究不同条件对反应的影响在恒温条件下向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和适量NaCl固体10min时反应达到平衡.测得10min内υNO2=0.015mol/L•min则平衡后nCl2=mol此时NO2的转化率为а1保持其它条件不变扩大容器的体积当反应再次达到平衡时NO2的转化率为а2则а2а1选填“>”“<”或“=”. 实验室可用NaOH溶液吸收NO2反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得到1L溶液A溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液. 4两溶液中cNO3﹣cNO2﹣和cCH3COO﹣由大到小的顺序为 5可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是填序号. a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH.
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质固体的是 ①AlCl3②NaHCO3③NaAlO2④MgSO4⑤Na2SO3⑥KMnO4⑦Fe2SO43⑧FeCl2.
在一密闭容器中反应mAg⇌nBg+nCg达到平衡后保持温度不变将容器容积压缩到原来的一半当达到新的平衡时B和C的浓度均是原来的1.8倍则
已知蓄电池在充电时作电解池放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图其反应原理为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中错误的是
一定条件下通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收SO2g+2COg2CO2g+Sl△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行下列有关说法正确的是
检验溶液中是否有S2O32﹣的一种方法取待测液向其中逐滴滴加硝酸银溶液如果有S2O32﹣会发生如下反应 Ag++2S2O32﹣→[AgS2O32]3﹣3Ag++[AgS2O32]3﹣→2Ag2S2O3↓白色 Ag2S2O3+H2O→Ag2S↓黑色+H2SO4下列叙述正确的是
氢元素有三种同位素各有各的丰度.其中H的丰度指的是
能够增加反应物分子中活化分子的百分数的是
下列关于原子结构元素性质的说法正确的是
NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法中正确的是
储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象.这主要体现了浓硫酸的
在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲乙两种气体若两容器的温度和压强均相同且甲的密度大于乙的密度.则下列说法正确的是
可逆反应mAs+nBg⇌pCg正反应放热在一定温度下反应体系中B的体积分数与压强的关系如图有关叙述正确的是
将固体NH4I置于密闭容器中在一定温度下发生下列反应①NH4Is⇌NH3g+HIg②2HIg⇌H2g+I2g达到平衡时cH2=0.5mol•L﹣1cHI=4mol•L﹣1则此温度下反应①的平衡常数为
常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5cCO32﹣约为5×10﹣11mol/L该溶液中浓度最低的离子是
向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB在一定条件下反应2Ag+3Bg⇌xCg+yDgxy为正整数反应进行2min后达到平衡这2min内平均反应速率vC=0.3mol/L•minD的平衡浓度为0.3mol/L又知vBvC=32则下列说法中一定不正确的是
恒温恒压下在一个可变容积的容器中发生如下反应A气+B气⇌C气 1若开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成amolC这时A的物质的量为mol. 2若开始时放入3molA和3molB到达平衡后生成C的物质的量为mol 3若开始时放入xmolA2molB和1molC到达平衡后A和C的物质的量分别是ymol和3amol则x=moly=mol.
反应mA+nB⇌pC在某温度下达到平衡. ①若ABC都是气体减压后正反应速率小于逆反应速率则mnp的关系是. ②若C为气体且m+n=p在加压时化学平衡发生移动则平衡必定向方向移动. ③如果在体系中增加或减少B的量平衡均不发生移动则B肯定不能为态.
将少量SO2通入CaClO2溶液中下列离子方程式能正确表示该反应的是
化合物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体其合成路线如下 完成下列填空 1物质A中官能团的名称为. 2写出反应类型反应①反应④. 3反应③会生成与D互为同分异构体的副产物写出生成该副产物的化学方程式. 4若未设计反应⑥则化合物I中可能混有杂质该杂质同样含有一个六元环和两个五元环其结构简式为. 5写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式 ①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③能发生水解反应④分子中有5种氢原子 6已知CH2=CHCH2OHCH2=CHCOOH 写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备的合成路线流程图无机试剂任选.合成路线常用的表示方法为A…目标产物
MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为12混合制成溶液加热蒸干灼烧后得到的固体是
下列关于核外电子的描述中正确的是
高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3s+COg=Fes+CO2g已知该反应在不同温度下的平衡常数如下 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题 1该反应的平衡常数表达式K=△H0填“>”“<”或“=” 2在一个容积为10L的密闭容器中1000℃时加入FeFe2O3COCO2各1.0mol反应经过10min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率vC02=CO的平衡转化率= 3欲提高2中CO的平衡转化率可采取的措施是. A.减少Fe的量B.增加Fe203的量C.移出部分C02 D.提高反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂.
A~G各物质间的关系如图其中BD为气态单质. 请回答下列问题 1物质C和E的名称分别为 2可选用不同的A进行反应①若能在常温下进行其化学方程式为若只能在加热情况下进行则反应物A应为 3反应②的化学方程式为 4新配制的F溶液应加入以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是实验现象为.
某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液设计了以下几种实验方案.完成下列填空 1方案一以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液.方案二将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸.和方案一相比方案二的优点是方案二的实验中发现容器底部残留少量紫红色固体再加入稀硫酸依然不溶解该固体为. 方案三的实验流程如图1所示 2溶解过程中有气体放出该气体是.随着反应的进行生成气体速度加快推测可能的原因. 3设计实验证明你的推测.方案四的实验流程如图2所示 4为了得到较纯净的硫酸铜溶液硫酸和硝酸的物质的量之比应为 5对方案四进行补充完善设计一个既能防止污染又能实现物料循环的实验方案用流程图表示.
下列装置都可制取氨气其中药品选用错误的是
某温度下在一容积可变的恒压密闭容器里反应3Ag⇌Bg+3Cg达到平衡时AB和C的物质的量分别为6mol2mol6mol.在保持温度和压强不变的条件下下列说法正确的是
ICl能发生下列变化其中变化时会破坏化学键的是
在一定温度下的定容密闭容器中当下列物理量不再发生变化时表示反应As+2Bg⇌Cg+Dg已达到平衡状态的是
可逆反应3Ag⇌3B+C△H>0随着温度升高气体平均相对分子质量有变小趋势则下列判断正确的是
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