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(2.00分)下列离子方程式的书写正确的是( )
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高一上学期化学《2010-2011学年湖北省黄石二中高一(上)期中化学模拟试卷》真题及答案
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书写离子方程式8分1铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为2二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为3向碳酸
书写方程式①NaHCO3的电离方程式②H2S的电离方程式③Na2S水解的离子方程式④KAlSO42水
按要求书写方程式1向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式2MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程
写出下列电极方程式书写1酸性电解质的条件下氢氧燃料电池负极的电极方程式2分正极的电极方程式2分2氢氧
易混易错题组离子方程式的书写1量变引起离子方程式的变化将少量NaHSO4溶液滴加到BaOH2溶液中当
按要求写出下列离子方程式每题2分1写出铜和稀硝酸反应的离子方程式2写出向CaHCO32溶液中加入过量
下列离子方程式书写正确的是
选项A
选项B
选项C
选项D
下列离子方程式书写正确的是
氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为:
用浓盐酸酸化的
溶液与
反应,证明
具有还原性,发生反应的离子方程式为:
向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水,发生反应的离子方程式为:
向明矾溶液中滴加
溶液至沉淀质量最大时,发生反应的离子方程式为:
根据化学方程式的书写方法练习书写下列化学反应的化学方程式
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
下列反应属于氧化还原反应且离子方程式书写正确的是
按要求书写1H2CO3的电离方程式2NaHSO3的电离方程式3NH4Cl水解的离子方程式4向Na2C
下列电离方程式或离子方程式书写正确的是
H
2
CO
3
在水溶液中的电离方程式:H
2
CO
3
H
+
+HCO
3
ˉ
醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式:H.
+
+ OHˉ
H
2
O
NaHCO
3
在水溶液中的电离方程式:NaHCO
3
= Na
+
+ H
+
+ CO
3
2
ˉ
CuSO
4
在水溶液中水解的离子方程式:Cu
2+
+2H
2
O
Cu (OH)
2
+2H
+
下列有关方程式书写正确的是
NaHCO
3
的电离方程式:NaHCO
3
=Na
+
+H
+
+ CO
3
2-
食醋与NaOH反应的离子方程式:H
+
+OH
-
=H
2
O
FeCl
2
溶液中加入氯水的化学方程式:2FeCl
2
+ Cl
2
=2FeCl
3
Na
2
O
2
与水反应的离子方程式:2O
2
2-
+ 2H
2
O = 4OH
-
+ O
2
↑
1书写草酸H.2C.2O.4使酸性KMnO4溶液褪色的化学方程式2书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方
按要求书写方程式1高温下铝与氧化铁反应的化学方程式2惰性电极电解AgNO3溶液的离子方程式3工业制硝
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
易混易错题组离子方程式的书写1量变引起离子方程式的变化将少量NaHSO4溶液滴加到BaOH2溶液中当
按要求书写下列氧化还原反应方程式每个方程式2分共8分1已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO
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11.00分1已知离子反应+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2On=R元素在中的化合价是. 2化学实验中如使某步中的有害产物作为另一步的反应物形成一个循环就可不再向环境排放该种有害物质.例如 ①在上述有编号的步骤中需用还原剂的是需用氧化剂的是填编号. ②完成并配平下列反应的化学方程式按要求标出电子转移的方向和数目并回答问题 Na2Cr2O7+KI+HCl→CrCl3+NaCl+KCl+I2+用单线桥表示电子转移的方向数目还原剂.
2.00分请你运用所学的化学知识判断下列有关叙述中错误的是
5.00分1除去KNO3固体中混有的少量NaCl所进行的实验操作依次为加热蒸发冷却结晶. 2证明某白色固体的成分是NH42SO4的实验方法和结论是 第一步取少量固体配成溶液 第二步 第三步.
9.00分已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应反应方程式已配平 Cu+2H2SO4浓CuSO4+A↑+2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题 1A物质可以导致酸雨的形成.则A应该属于用字母代号填写 a.酸b.碱c.盐 d.酸性氧化物e.碱性氧化物 A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色此反应中填写化学式下同失去电子氧化剂是. 2一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应如果该反应过程中转移了0.2mol电子生成的CuSO4的质量为g生成的A气体在标准状况下体积为L假设气体全部逸出. 3将反应后所得到的溶液与足量BaOH2溶液充分反应.请写出此过程发生的反应的离子方程式.计算反应后所得沉淀的质量为g保留到0.1g.
3.00分有下列物质 ①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mlH2O④0.2molH3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是
2.00分下列有关说法正确的是
2.00分科学家发现一种化学式为H3的氢分子.1molH3和1molH2具有相同的
3.00分硫酸钾和硫酸铝的混合溶液已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L硫酸根离子浓度为0.7mol/L则K+的物质的量浓度为
5.00分实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O. 1用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目. 2该反应的氧化剂是. 3若有0.4mol还原剂被氧化则标准状况下产生Cl2的体积为L.
6.00分阅读分析下列材料 材料一 材料二 根据上述材料回答下列问题填写序号 A蒸馏法B萃取法C结晶法D分液法 1将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来的最佳方法是. 2将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是. 3分离汽油和水的最佳方法是.
2.00分下列各原子或离子的电子排布式错误的是
2.00分在物质结构研究的历史上首先提出原子内有电子学说的科学家是
2.00分对于下列反应类型的判断不正确的是
14.00分为除去粗盐中的CaCl2MgCl2FeCl3Na2SO4以及泥沙等杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下用于沉淀的试剂稍过量 1第①步操作的名称是第②步加入的试剂化学式为. 2第④步加入试剂的化学式为相关的化学方程式是. 3第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是. 4若第②步第④步顺序颠倒是否会对实验结果产生影响若第⑤步第⑥步顺序颠倒是否会对实验结果产生影响.
3.00分为检验溶液里的某种离子进行下列实验其中结论正确的是
2.00分溶液胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
5.00分图中方框内区域表示所有的化学反应大圈内区域表示氧化还原反应大圈外区域表示非氧化还原反应其中A~D分别表示四种基本反应类型.请分别填出 1若图中B圈表示化合反应则C圈表示反应填基本反应类型下同A圈表示反应D圈表示反应. 2B圈C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例.
4.00分下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A.CaONa2OCO2CuOB.H2CPCu C.Na2CO3FeSO4CuNO32ZnCl2D.HClH2OH2SO4HNO3 以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是填化学式 ABCD.
2.00分下列基态原子的外围电子排布式中正确的是
2.00分下列关于化学反应类型的叙述中正确的是
4.00分现有几种元素的性质或原子结构如下表 1元素X的一种同位素用来作原子量标准这种同位素的原子符号是. X的另一种同位素可来测定文物年代这种同位素的原子符号是. 2元素Z在海水中含量非常高以此含Z最高的物质为原料的工业叫“氯碱工业”写出该工业的化学反应方程式. 3画出T的原子结构示意图.
2.00分下列图示的实验基本操作正确的是
7.00分10.5molH2O的质量为其中含有个水分子共有个原子. 2质量都是50g的HClNH3CO2O2四种气体中含有分子数目最少的是在相同温度和相同压强条件下体积最大的是体积最小的是. 3配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液需要CuSO4g需要CuSO4•5H2Og. 4中和相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液并使其生成正盐需要相同物质的量浓度的HClH2SO4H3PO4溶液的体积比为.
3.00分下列电离方程式中正确的是
2.00分在BaNO32AgNO3CuNO32溶液中分别滴入一种试剂都有沉淀产生.该试剂可能是
3.00分在2009年10月1日新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施其中“溴酸盐BrO3﹣”这一潜在致癌物质被做了严格限制.有关专家解释矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物Br﹣在后续的生产过程中经臭氧O3处理逐渐转化成溴酸盐.下列有关该转化过程的认识正确的是
9.00分取1.43gNa2CO3•XH2O溶于水配成10mL溶液然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止用去盐酸2.0mL并收集到112mLCO2标况. 计算 1稀盐酸物质的量浓度为 2Na2CO3•xH2O的摩尔质量 3x=.
3.00分下列离子方程式中正确的是
2.00分下列说法正确的是
2.00分下列各组元素中电负性依次减小的是
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