电解质能够导电的原因是-X题卡

液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 NH₃的水溶液能够导电，所以NH₃是电解质液态Cl₂不导电，所以Cl₂是非电解质 BaSO₄溶于水的部分能够电离，所以BaSO₄是电解质

强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质铜丝能够导电，所以铜丝是电解质二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质

盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故 NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质熔融时能导电的物质都是电解质

金属导电，属于电解质乙酸是有机物，属于非电解质只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质 NaCl和Al₂O₃在熔融状态下均导电，都属于电解质

氯化钠在电流的作用下电离出Na⁺和Cl^- CO₂水溶液能够导电，所以CO₂是电解质 CaCO₃难溶于水，但CaCO₃属于电解质 FeCl₃溶液能够导电，所以FeCl₃溶液是电解质

强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

能够电离的物质能够导电的物质能够电解的物质电解质分子中的一对正负电荷在一般情况下不能导电的物质

NaCl是电解质
  存在能够自由移动的离子
  存在电子
  存在离子

弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

浓度大的电解质溶液不一定比浓度小的电解质溶液导电能力强。电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的物质。碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO₃== Na⁺ + H⁺ + CO₃^2- 二氧化硫的水溶液能够导电，故二氧化硫是电解质。

NaCl晶体中含有Na^＋、Cl^－，所以NaCl晶体能导电 CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质 BaSO₄难溶于水， BaSO₄是非电解质 Cl₂的水溶液能够导电，但Cl₂既不是电解质也不是非电解质

弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

非电解质在水中一定不能导电熔融状态下的电解质一定能导电强电解质的导电能力不一定强于弱电解质的导电能力电解质在水中导电，是因为电解质在电流作用下形成了自由移动的离子

强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质；同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同。纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。

NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质 CO₂水溶液能够导电，所以CO₂是电解质液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 FeCl₃溶液能够导电，所以FeCl₃溶液是电解质

强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
  在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
  同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同
  纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

电解质能够导电的原因是（）。