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实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL．根据配制过程填写下列空白 ①用量筒量取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸mL ②将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解 ③在溶液冷却后沿玻璃棒注入中 ④用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次将洗液转移到容量瓶中 ⑤轻轻摇动容量瓶使液体混合均匀 ⑥将蒸馏水注入到容量瓶中液面离刻度线cm时改用加蒸馏水使溶液的与刻度线相切． ⑦将容量瓶反复颠倒摇匀将盐酸转移到试剂瓶中贴签保存．
实验室用如下装置制取氯气并用氯气进行实验．回答下列问题 1A中盛有浓盐酸B中盛有MnO2写出反应的离子方程式． 2D中放入浓H2SO4其目的是． 3E中为红色干布条F中为红色湿布条可观察到的现象是对比E和F中现象的差异可得出的结论是． 4G处的现象是． 5用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理． 6家庭中常用消毒液主要成分NaClO与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图． ①消毒液与洁厕灵不能同时使用原因是用离子方程式表示． ②需“密闭保存”的原因． 7工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2写出反应的化学方程式．Cl2和ClO2都是强氧化剂能杀死水中的病菌．等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的倍． 8氰CN2硫氰SCN2的化学性质和卤素X2很相似化学上称为拟卤素如[SCN2+H2O＝HSCN+HSCNO]．它们阴离子的还原性强弱为Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣．试写出KBr和KSCN的混合溶液中加入CN2反应的化学方程式为．
镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分．欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验根据以下实验记录回答下列问题 1称取6.02g该碱式碳酸盐加入4.0mol/L盐酸使其溶解当加入42.5mL时开始产生CO2当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解该碱式碳酸盐中OH﹣与CO32﹣的物质的量之比nOH﹣nCO32﹣＝ 2在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液过滤干燥不分解后得3.48g沉淀物．若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为61试计算确定该碱式碳酸盐的化学式．
物质的性质决定了物质的用途下面列出了金属的几种性质①导热性②导电性③还原性④延展性⑤具有金属光泽．请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号．每空限选一个 1用铝锭制成包装用的铝箔 2用铝制成的__铝锅 3用铁粉回收照相业废液中的银 4电信业中大量使用的铜丝金属电缆．
Al2O3和AlOH3既可以与反应又可以与反应他们分别是氧化物和氢氧化物．

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