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现有A．三氧化二铝B．三氧化二铁C．过氧化钠D．碳酸氢钠E氨水．请你根据已有的知识选择合适的物质用字母代号填空 1常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 2属于两性氧化物的是 3常用于焙制糕点也可用作抗酸药的是 4红棕色固体是． 5属于盐的是 6属于混合物的是
氯气是一种重要的工业原料．某研究性学习小组查阅资料得知漂白粉与硫酸反应可制取氯气化学方程式为CaClO2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 他们利用该反应设计如图1所示制取氯气并验证其性质的实验．回答下列问题 1该实验中A部分的装置是图2中填标号． 2装置B中产生的现象为． 3请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化． 4写出D装置中发生反应的离子方程式． 5该实验存在明显的缺陷请你提出改进的方法．
如图所示实验室用NH4Cl和CaOH2制取NH3．试回答下列问题 1B处的药品是填“浓硫酸”或“碱石灰” 2检验D处试管中NH3是否收集满可以用湿润的色石蕊试纸填“红”或“蓝”． 3氨气极易溶于水若标准状况下将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为． 4A处反应的化学方程式是．
1把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 2把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加热到质量不再变化时得残留固体26.5g则原混合物中NaHCO3的物质的量为
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O此反应不需要加热常温下就可以迅速进行而且对盐酸的浓度要求不高． 1用“双线桥法”表示出电子转移情况KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O 2该反应中氧化剂是． 3在标准状况下若生成4.48LCl2则所含氯原子数目为个用NA表示 4当有0.5molHCl被氧化时则有molKClO3被还原． 5浓盐酸在反应中表现出来的性质是填写编号 ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性．
金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中． 1胃液中含有盐酸胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉易吐酸水服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸其反应的离子方程式 2中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料工业上制粗硅的反应原理是Si+2CO↑用化学反应方程式表示． 3硅酸钠的水溶液俗称水玻璃向其中通入过量的CO2会出现胶状沉淀其离子方程式是 4人体血红蛋白中含有Fe2+若误食亚硝酸盐会导致Fe2+转化Fe3+而中毒服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是 A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂 C．维生素C被氧化D．亚硝酸盐发生氧化反应 5化学与生产生活社会等密切相关下列说法正确的是 A．二氧化硫具有漂白性可用来增白纸浆草帽辫食品等 B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的 C．工业上合成氨气可用浓氨水和生石灰混合制得 D．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象说明浓硫酸具有吸水性 E．洪灾过后饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂

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