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若15a＝5b＝3c＝25，则＝ ．
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高一上学期数学《》真题及答案
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下列计算正确的是
（ab）
2
=ab
2
5a
2
﹣3a
2
=2
a（b+2）=ab+2
5a
3
•3a
2
=15a
5
对于代数式15a下列解释不合理的是
家鸡的市场价为15元/千克，a千克家鸡需15a元
家鸡的市场价为a元/千克，买15千克的几只家鸡共需15a元
正三角形的边长为5a，则这个三角形的周长为15a
完成一道工序所需时间是a时，完成15道工序所需的总费用为15a时
分解因式15a3b2+5a2b
已知ab＞0则下列命题正确的是
若ln
=2a﹣5b，则a＞b
若ln
=2a﹣5b，则a＜b
若ln
=5b﹣2a，则a＞b
若ln
=5b﹣2a，则a＜b
施工现场的照明系统宜使三相负荷平衡其中每一单相回路上灯具 和插座数量不得超过个负荷电流不宜超过15A
20
25
15
30
室内照明支线的每一单相回路一般采用不大于15A的熔断器或自动保护开关每一单相回路所接灯头数包括插座一
15
20
25
30
-15a2+5a=________3a-1
整流器是将一束小管子安装在一段直管内整流器总长度为L上游长度A导流管束长度B下游长度C一般取
L=10A=5B=3C=2D
L=15A=5B=5C=5D
L=10A=2B=5C=3D
L=20A=10B=5C=5D
室内照明支线上灯具和插座数不宜超过25个额定电流不得大于15A
用钳形电流表测量线路电流时为使结果精确导线在钳口处绕3圈读数15A 则该负载的电流为
5A
15A
3A
45A
UPS为10KVA三相输出下列哪种相输出电流为可能
30A，20A，10A
25A，15A，10A
20A，10A，5A
15A，10A，15A
每个照明回路的灯和插座数不超过个且应有15A以下的熔丝保护
10
15
20
25
小电流刀开关的额定电流有10A15A20A60A共5级
25A
30A
40A
50A
通常用于扩大交流电流表测量量程的电流互感器其副绕组的额定电流规定为
1A或2A
1A或5A
2A或10A
3A或15A
15A钢25钢45钢都属于钢
若a＞b则下列不等式中不成立的是
a+5＞b+5
a-5＞b-5
5a
＞5b
-5a＞-5b
15A钢25钢45钢都属于碳素钢
若a＞b则下列不等式中不成立的是
a+5＞b+5
a﹣5＞b﹣5
5a＞5b
﹣5a＞﹣5b
照明系统宜使三相负荷平衡其中每一单相回路上灯具和插座的总数 可以为个负荷电流不宜超过15A
15
20
25
30
35
刀开关在合闸位置允许长期通过的最大工作电流称为额定电流大电流额定电流一般分为100A200A400A
10A、15A、20A、30A、50A
10A、15A、20A、30A、60A
10A、15A、20A、25A、60A
SA、15A、20A、30A、60A
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1在第二周期中不成对电子数最多的元素是不成对电子数与该周期序数相等的元素有种． 2键角BF3NF3填“＞”“＝”或“＜”下同酸性H2SeO4H2SeO3． 3CO结构式是C≡O请据此回答． ①硅与氧不能形成类似CO结构的稳定的SiO分子其原因． ②H3BO3水溶液的酸性H+是来源于水的电离则含硼离子的结构式． 4金属银Ag的晶胞为面心立方配位数为已知其晶体密度为ρg•cm﹣3晶胞棱长为acm则阿伏伽德罗常数NA＝mol﹣1．
药物萘普生具有较强的抗炎抗风湿和解热镇痛作用其合成路线如下 1写出萘普生中含氧官能团的名称和． 2物质B生成C的反应类型是反应． 3若步骤①④省略物质A与CH3CH2COCl直接反应除生成G外最可能生成的副产物与G互为同分异构体的结构简式为． 4某萘的衍生物X是C的同分异构体分子中含有2个取代基且取代基在同一个苯环上X在NaOH溶液中完全水解后含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰．写出X可能的结构简式任写一种． 5已知RCOOHRCOCl．根据已有知识并结合相关信息写出以苯和乙酸为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用． 合成路线流程图示例如下CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．
甲酸甲酯水解反应方程式为 HCOOCH3l+H2Ol⇌HCOOHl+CH3OHl△H＞0 某小组通过实验研究该反应反应过程中体积变化忽略不计．反应体系中各组分的起始量如下表 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间t的变化见图 1根据上述条件计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率结果见下表 请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol甲酸甲酯的平均反应速率为mol•min﹣1不要求写出计算过程． 2依据以上数据写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因． 3上述反应的平衡常数表达式为K＝则该反应在温度T1下的K值为． 4其他条件不变仅改变温度为T2T2大于T1在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．
已知TXYZ是中学化学常见的四种元素其结构或性质信息如下表． 请根据信息回答有关问题 1写出与Y2互为等电子体的分子式． 2在相同状况下Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物其原因是． 3TXY三种元素的电负性由大到小的顺序填元素符号是． 4元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和． ①该元素基态原子的最外层电子排布式为． ②元素Q与元素TYZ分别形成平面型的[QTY4]2﹣和四面体的[QZ4]2﹣其中T与YQ与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是． ③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示该晶体形成时的原子堆积方式是选填“甲”“乙”“丙”．
葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得 C6H12O6葡萄糖+Br2+H2O→C6H12O7葡萄糖酸+2HBr 2C6H12O7葡萄糖酸+CaCO3→CaC6H11O72葡萄糖酸钙+H2O+CO2 相关物质的溶解性见表 实验流程如下 C6H12O6溶液悬浊液CaC6H11O72 请回答下列问题 1第①步中溴水氧化葡萄糖时如图装置最合适的是． 制备葡萄糖酸钙的过程中葡萄糖的氧化也可用其它试剂下列物质中最适合的是． A．新制CuOH2悬浊液B．酸性KMnO4溶液 C．O2/葡萄糖氧化酶D．[AgNH32]OH溶液 2第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余其目的是本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3理由是． 3第③步需趁热过滤其原因是． 4第④步加入乙醇的作用是． 5第⑥步中下列洗涤剂最合适的是． A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇﹣水混合溶液．
在“探究加速度与合外力质量的关系”实验中． 1某同学的实验方案如图1所示他想用砝码桶的重力表示滑块受到的合外力F为了减小这种做法而带来的实验误差他先做了两方面的调整措施 ①用小木块将长木板无滑轮的一端适当垫高目的是 ②使砝码桶及桶内砝码的总质量滑块和滑块上砝码的总质量填“远大于”“远小于”或“近似于” 2另有甲乙两同学在同一实验室各取一套图1所示的装置放在水平桌面上滑块上均不放砝码在没有进行第①方面的措施但满足第②方面的要求的情况下研究加速度a与拉力F的关系分别得到图2中甲乙两条图线．设甲乙用的滑块质量分别为m甲m乙甲乙用的滑块与长木板间的动摩擦因数分别为μ甲μ乙由图可知m甲m乙μ甲μ乙．均填“＞”“＜”或“＝”
如图所示有123三个质量均为m＝1kg的物体物体2与物体3通过不可伸长轻绳连接跨过光滑的定滑轮设长板2到定滑轮足够远物体3离地面高H＝5.75m物体1与长板2之间的动摩擦因数μ＝0.2．长板2在光滑的桌面上从静止开始释放同时物体1视为质点在长板2的左端以v＝4m/s的初速度开始运动运动过程中恰好没有从长板2的右端掉下．取g＝10m/s2求 1长板2开始运动时的加速度大小 2长板2的长度L0 3当物体3落地时物体1在长板2的位置．
碱式硫酸铁[FeOHSO4]可用作净水剂媒染剂颜料和药物．工业上利用废铁屑含少量氧化铝氧化铁等生成碱式硫酸铁的部分工艺如图 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶剂的pH见表 1反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是． 2反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系PH在范围内． 3反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是． 4反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量若消耗1mol氧气可节约nNaNO2＝mol． 5用硫酸控制体系的PH若硫酸加入量过小容易生成沉淀若硫酸加入量过大不利于产品形成用化学平衡移动原理分析其原因是． 6碱式硫酸铁溶于水后生成的FeOH2+离子可部分水解生成Fe2OH42+聚合离子该水解反应的离子方程式是．
现有六种元素其中ABCD为短周期主族元素EF为第四周期元素它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息回答问题 1A基态原子中能量最高的电子其电子云在空间有个方向原子轨道呈形． 2某同学根据上述信息所画的B原子的电子排布图如图违背了原理． 3F位于族区其基态原子电子有种运动状态． 4CD3中心原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为．检验E元素的方法是． 5HA3是一种弱酸可部分电离出H+和A3﹣．配合物[CoA3AH35]SO4中的配体是填化学式钴离子的配位数是．
锰及其化合物在生产生活中有许多用途 I．在实验室中模拟工业利用软锰矿主要成分为MnO2含少量SiO2Fe2O3和A12O3等制备金属锰等物质设计流程如图 已知碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3部分氢氧化物的Ksp近似值如表． 1“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为． 2向滤液I中滴加双氧水的目的是测得滤液I中cMn2+＝0.1mol•L﹣1为保证滴加氨水不产生MnOH2应控制溶液pH最大为． 3“沉锰”过程中的离子方程式为． 4以碳酸锰和金属铝为原料可以制备粗锰写出制备过程中最后一步反应的化学方程式． Ⅱ．科学家发明了NH3燃料电池以KOH为电解质原理如图所示． 5该燃料电池的负极反应式为． 6以该电池为电源用石墨电极电解锰酸钾K2MnO4溶液制取高锰酸钾通电10分钟电流强度为0.5A．最多可制得高锰酸钾g已知1mol电子所带电量为96500C．
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的含氯消毒剂主要用于水的消毒以及砂糖油脂的漂白与杀菌．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图 已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③80g•L﹣1NaOH溶液是指80gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L． 180g•L﹣1NaOH溶液的物质的量浓度为． 2发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号． a．将SO2氧化成SO3增强酸性b．将NaClO3氧化成ClO2．稀释ClO2以防止爆炸 3从“母液”中可回收的主要物质是． 4吸收塔内的反应的化学方程式为． 吸收塔的温度不能超过20℃其目的是． 5在碱性溶液中NaClO2比较稳定所以吸收塔中应维持NaOH稍过量判断NaOH是否过量的简单实验方法是． 6吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外还可以选择的还原剂是选填序号 a．Na2Sb．Na2O2c．FeCl2 7从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是．选填序号． a．蒸发浓缩b．蒸馏c．过滤d．灼烧e．冷却结晶．
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2反应装置如图所示． 1制备实验开始时先检查装置气密性接下来的操作依次是填序号． A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 2制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度探究小组同学提出的下列实验方案 甲方案与足量AgNO3溶液反应称量生成的AgCl质量． 乙方案采用酸碱中和滴定法测定． 丙方案与已知量CaCO3过量反应称量剩余的CaCO3质量． 丁方案与足量Zn反应测量生成的H2体积． 继而进行下列判断和实验 ①判定甲方案不可行理由是． ②进行乙方案实验准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样． a．量取试样20.00mL用0.1000mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定消耗22.00mL该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol•L﹣1 b．平行滴定后获得实验结果． ③判断丙方案的实验结果填“偏大”“偏小”或“准确”． [已知KspCaCO3＝2.8×10﹣9KspMnCO3＝2.3×10﹣11] ④进行丁方案实验装置如右图所示夹持器具已略去． i使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中． ii反应完毕每间隔1分钟读取气体体积气体体积逐渐减小直至不变．气体体积逐次减小的原因 是排除仪器和实验操作的影响因素．
烟气主要污染物SO2NOx经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收可减少烟气中SO2NOx的含量．O3氧化烟气中SO2NOx的主要反应的热化学方程式为 NOg+O3g═NO2g+O2g△H＝﹣200.9kJ•mol﹣1 NOg+O2g═NO2g△H＝﹣58.2kJ•mol﹣1 SO2g+O3g＝SO3g+O2g△H＝﹣241.6kJ•mol﹣1 1反应3NOg+O3g＝3NO2g的△H＝mol•L﹣1． 2室温下固定进入反应器的NOSO2的物质的量改变加入O3的物质的量反应一段时间后体系中nNOnNO2和nSO2随反应前nO3nNO的变化见图． ①当nO3nNO＞1时反应后NO2的物质的量减少其原因是． ②增加nO3O3氧化SO2的反应几乎不受影响其可能原因是． 3当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时清液pH约为8中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣其离子方程式为． 4CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液达到平衡后溶液中cSO32﹣＝[用cSO42﹣KspCaSO3和KspCaSO4表示]CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率其主要原因是．
AB两列火车在同一轨道上同向行驶A车在前其速度vA＝10m/sB车在后速度vB＝30m/s．因大雾能见度很低B车在距A车△s＝75m时才发现前方有A车这时B车立即刹车但B车要经过180m才能够停止．问 1B车刹车后的加速度是多大 2若B车刹车时A车仍按原速前进请判断两车是否相撞若会相撞将在B车刹车后何时若不会相撞则两车最近距离是多少 3若B车在刹车的同时发出信号A车司机经过△t＝4s收到信号后加速前进则A车的加速度至少多大才能避免相撞
如图所示在水平面上固定着四个完全相同的木块一粒子弹以水平速度v射入．若子弹在木块中做匀减速直线运动当穿透第四个木块即D位置时速度恰好为零下列说法正确的是
如图所示质量为m1m2．的两个物块通过定滑轮和动滑轮以及轻绳悬挂在天花板的MN两点平衡时悬挂于M点的绳与竖直方向的夹角为α悬挂于N点的绳与竖直方向的夹角为β．现将悬点M向左缓慢移动一小段距离后固定再次平衡后关于αβ以及MN两点所受作用力的变化情况以下判断正确的是滑轮重力和绳与滑轮之间的摩擦力不计
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=2a﹣5b，则a＞b 若ln
=2a﹣5b，则a＜b
=5b﹣2a，则a＞b 若ln
=5b﹣2a，则a＜b
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