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(1)根据等电子原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。 (2)根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，...
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高中化学《第2课时 苯分子的空间构型、价电子对互斥理论及等电子原理对点》真题及答案
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1919年Langmuir提出等电子原理原子数相同电子总数相同的分子互称为等电子体等电子体的结构相似
在1919年Langmuir提出等电子原理原子数相同电子总数相同的分子互称为等电子体．等电子体的结
I..已知非金属单质硫S.是淡黄色固体粉末难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强某化学
下表是元素周期表中1—18号元素的排列情况根据此表进行探究1第16号元素属于元素填金属或非金属它的原
下列说法中正确的是
SO
2
和CO
2
分子中，S.和O.之间、C.和O.之间都是共价键
同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子
碱金属元素是指第1A族的所有元素
P.和As属于第VA.族元素，H
3
PO
4
酸性比H
3
AsO
4
的弱
按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容1平面三角形分子分子式.2三角锥形分子分子
某元素的原子有5个电子层该元素属于
第2周期
第3周期
第4周期
第5周期
下表是元素周期表中1—18号元素的排列情况根据此表进行探究1第16号元素属于元素填金属或非金属它的原
0.75molRO中共有30mol电子则R.在元素周期表中的位置是
第2周期ⅤA族
第3周期ⅣA族
第2周期ⅥA族
第3周期ⅦA族
由下列元素在周期表中的位置给出元素原子的价电子排布式1第4周期ⅥB.族2第5周期ⅠB.族3第5周期Ⅳ
I.1以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况试判断哪些违反了泡利原理_______
M2＋有2个电子层则M.在元素周期表中的位置是
第2周期0族
第2周期第Ⅷ族
第2周期第ⅡA.族
第3周期第ⅡA.族
1919年Langmuir提出等电子原理原子数相同电子总数相同的分子互称为等电子体等电子体的结构相似
下列说法不正确的是
元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)
SiCl
4
、PCl
3
分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
M.层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M.层电子数不一定相等
由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
价电子排布为5s25p1的元素在周期表中的位置是
第四周期第ⅤA族
第五周期第ⅢA族
第五周期第ⅠA族
第四周期第ⅢA族
1919年Langmuir提出等电子原理原子总数相同电子总数相同的分子互称为等电子体．等电子体的结构
下表是元素周期表中1—18号元素的排列情况根据此表进行探究1第16号元素属于元素填金属或非金属它的原
价电子排布式为5s25p1的元素在周期表中的位置
第4周期第IA族
第4周期ⅢA.族
第5周期ⅠA.族
第5周期ⅢA.族
1周期表前20号元素中某两种元素的原子序数相差4周期数相差1它们形成化合物的原子数之比为11写出这些
1919年Langmuir提出等电子原理原子数相同电子总数相同的分子互称为等电子体等电子体的结构相似
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NH3H2S等是极性分子CO2BF3CCl4等是极性键形成的非极性分子根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是
已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl下列有关说法不正确的是
下列事实均与氢键的形成有关填写氢键的类型①冰的硬度比一般的分子晶体的大②甘油的粘度大③邻硝基苯酚20℃时在水中的溶解度是对硝基苯酚的0.39倍④邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的15.9倍对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的0.44倍⑤氨气极易溶于水⑥氟化氢的熔点高于氯化氢属于分子间氢键的是________属于分子内氢键的是________
下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C.H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键D.N2分子中N.原子没有杂化分子中有1个σ键2个π键
与OH－互为等电子体的一种分子为________________填化学式
下列说法正确的是
判断正误正确的划√错误的划×11molKHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子2共价化合物溶于水分子内共价键被破坏单质溶于水分子内共价键不被破坏3共价化合物熔点都低于离子化合物4分子内共价键越强分子越稳定其熔沸点也越高5含有阳离子的化合物一定含有阴离子6含有离子键的物质不可能是单质
在HClH2ONH3CS2CH4N2BF3分子中1以非极性键结合的非极性分子是________2以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________3以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________4以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________5以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是__________________________6以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子的是________
下列物质中金属键最弱而且熔点最低的是
Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途如金属铜用来制造电线电缆五水硫酸铜可用作杀菌剂1往硫酸铜溶液中加入过量氨水可生成[CuNH34]2＋配离子已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形但NF3不易与Cu2＋形成配离子其原因是__________________________________2向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[CuOH4]2－不考虑空间构型[CuOH4]2－的结构可用示意图表示为___________________________________________3胆矾CuSO4·5H2O可写[CuH2O4]SO4·H.2O其结构示意图如下下列有关胆矾的说法正确的是________A.所有氧原子都采取sp3杂化B.氧原子存在配位键和氢键两种化学键C.Cu2＋的价电子排布式为3d84s1D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去Ⅱ.经研究表明FeSCN3是配合物Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合还可以其他个数比配合请按要求填空1若所得Fe3＋和SCN－的配合物中主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显血红色该离子的离子符号是__________2若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_____________________________________
下列分子中既有σ键又有π键的是
下列说法错误的是
判断正误正确的划√错误的划×1形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力2全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物3某些金属与非金属原子间能形成共价键4某元素的原子最外层只有一个电子它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键5在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物6离子化合物在任何状态下都能导电7含有离子键的化合物中一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用
甲醛H2C===O在Ni催化作用下加氢可得甲醇CH3OH甲醇分子内C.原子的杂化方式为________甲醇分子内的O—C—H键角________填大于等于或小于甲醛分子内的O—C—H键角
下列各组物质中都属于极性分子的一组是
在下列物质中①HCl②N2③NH3④Na2O2⑤H2O2⑥NH4Cl⑦NaOH⑧Ar⑨CO2⑩C.2H41只存在非极性键的分子是__________既存在非极性键又存在极性键的分子是__________只存在极性键的分子是__________2只存在单键的分子是__________存在三键的分子是__________只存在双键的分子是__________既存在单键又存在双键的分子是__________3只存在σ键的分子是__________既存在σ键又存在π键的分子是__________4不存在化学键的是__________5既存在离子键又存在极性键的是__________既存在离子键又存在非极性键的是__________
下列分子中中心原子是sp1杂化的是
下列物质中含离子键的是
下列各组化合物中化学键类型都相同的是
下列各组元素的原子间容易形成离子键的是
下列物质变化只与范德华力有关的是________A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇与丙酮混溶D.溶于水E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融4下列物质中只含有极性键的分子是____________既含离子键又含共价键的化合物是________________只存在σ键的分子是________同时存在σ键与π键的分子是________________________________________________________________________A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C.2H4E.C.2H6F.CaCl2G.NH4Cl
下列事实与氢键有关的是
已知a是H.b是N.c是O.d是S.a与其他元素形成的二元共价化合物中分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是________________________________填化学式写出两种
下列叙述中正确的是
1如图写出下列价键的名称并各举一例说明含有这种价键类型的物质①②③④⑤化学键类型举例2某有机物的结构式如下则分子中有________个σ键________个π键
下列分子中不存在π键的是
我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60实验测知该物质在熔融状态下可以导电而且在超临界温度18K.时具有超导性1K3C60含有化学键的类型为__________________填极性键非极性键或离子键21molK3C60含有的离子数目为________3K3C60中的C.60俗称足球烯分子结构酷似足球由12个正五边形与20个正六边形构成碳碳键长介于碳碳单键与碳碳双键之间则其中碳的杂化方式为____________
以下说法正确的是①若把H2S分子写成H3S分子违背了共价键的饱和性②H3O＋离子的存在说明共价键不应有饱和性③所有的共价键都有方向性④只有化合物中才存在离子键和极性共价键
下列化合物中既存在离子键又存在极性键的是
下列事实能用键能大小来解释的是①N2的化学性质比O2稳定②金刚石的熔点高于晶体硅③惰性气体一般难发生化学反应④通常情况下溴呈液态碘呈固态
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