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汽车以20m/s的速度做匀速直线运动,刹车后的加速度大小为5m/s2,那么开始刹车后2s内与开始刹车后6s内汽车通过的位移之比为( )
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高一上学期物理《》真题及答案
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汽车以20m/s的速度做匀速直线运动刹车后加速度大小为5m/s2那么开始刹车后3s通过的位移为___
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在平直公路上汽车以15m/s的速度做匀速直线运动从某时刻开始刹车在阻力作用下汽车以2m/s2的加速度
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一辆汽车在平直的公路上做匀速直线运动速度大小为20m/s突然看到前面有障碍物开始刹车汽车作匀减速直线
15m
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汽车由静止出发做匀加速直线运动6s后改做匀速直线运动4s然后刹车做匀减速直线运动再经3s停止全程共经
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为了缓解温室效应科学家提出了多种回收和利用CO2的方案. 1方案Ⅰ利用FeO吸收CO2获得H2. a.6FeOs+CO2g═2Fe3O4s+Cs△H1=﹣76.0kJ/mol b.Cs+2H2Og═CO2g+2H2g△H2=+113.4kJ/mol ①3FeOs+H2Og═Fe3O4s+H2g△H3=. ②在反应a中每放出19kJ热量有gFeO被消耗. 2方案Ⅱ利用CO2制备CH4 300℃时向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og△H4反应中cCH4与反应时间的关系如图所示. ①.从反应开始到恰好达到平衡时H2的平均反应速率vH2=. ②.300℃时反应的平衡常数K=. ③.保持温度不变向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2重新达到平衡时cCH4填字母. A.等于0.8mol/LB.0.8mol/L<cCH4<1.6mol/LC.大于1.6mol/LD.等于1.6mol/L ④.300℃如果该容器中有1.6molCO22.0molH25.6molCH44.0H2Og则v逆v正“>”“<”或“=”. ⑤.已知200℃时该反应的平衡常数K=61.8.则△H40填“>”“<“或“=”. 3方案Ⅲ用碱溶液吸收CO2 利用烧碱溶液吸收二氧化碳气体若得到含有等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的吸收液该吸收液中离子浓度由大到小排序为.将该吸收液蒸干灼烧至恒重所得固体的成分是填化学式.
如图是某电化学反应过程的示意图.已知甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O常用作一种燃料电池提供电能. 1请回答图中甲乙两池的名称.甲池是装置乙池是装置. 2请回答下列电极的名称通入氧气的电极名称是B石墨电极的名称是. 3写出电极反应式通入O2的电极的电极反应式是.AFe电极的电极反应式为. 4乙池中反应的化学方程式为. 5当乙池中AFe极的质量增加1.28g时甲池中理论上消耗O2mL标准状况下.
在氨水中存在下列电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 ①加NH4Cl固体②加水③加FeCl3饱和溶液④加CH3COOH溶液⑤加NaOH溶液
如图所示为一速度选择器内有一磁感应强度为B方向垂直纸面向外的匀强磁场一束粒子流以速度v水平射入为使粒子流经磁场时不偏转不计重力则磁场区域内必须同时存在一个匀强电场关于这处电场场强大小和方向的说法中正确的是
已知A是一种常见的一种金属F是一种红褐色的沉淀.试根据图中转化关系回答下列问题. 1写出ABCDEGD的化学式 A.B.D.E. 2检验D中阳离子的方法. 3保存C溶液时为什么加固体A. 4写出下列转化的离子方程式 ①C→E. ②A→C.
某课外活动小组进行FeOH3胶体的制备实验并检验其相关性质. 1若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中能形成胶体的是填序号. A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液 2证明制得的物质是胶体的方法是. 3取少量制得的胶体加入试管中再加入少量NH42SO4溶液观察到的现象是 这种现象称为胶体的. 4FeOH3胶体能稳定存在的主要原因是填序号. A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸 5FeOH3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是填序号. A.FeOH3胶体粒子的直径在1~100nm之间B.FeOH3胶体具有丁达尔效应 C.FeOH3胶体是均一的分散系D.FeOH3胶体的分散质粒子能透过滤纸
下列检验方法和结论都正确的是
两根足够长的光滑导轨竖直放置两导轨间距为L底端接阻值为R的电阻将一质量为m的金属棒悬挂在一个固定的轻弹簧下端金属棒和导轨接触良好导轨所在平面与磁感应强度大小为B的匀强磁场垂直如图所示.除电阻R外其余电阻不计.现将金属棒从弹簧原长位置由静止释放则
比较1.0molN2和1.0molCO的①质量②分子总数③原子总数其中相同的是已知N2和CO的相对分子质量均为28
下列关于物质分类的表述正确的说法是
某溶液中含有较大量的Cl﹣CO32﹣OH﹣等3种阴离子如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来下列实验操作顺序正确的是 ①滴加MgNO32溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加BaNO32溶液.
下列离子方程式的书写正确的是
现用质量分数为98%密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4.可供选择的仪器有①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙.请回答下列问题 1上述仪器中在配制稀H2SO4时用不到的有填代号. 2经计算需浓H2SO4的体积为.现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒应选用的量筒是填代号. 3在配制中下列错误操作中能引起误差偏高的有填代号. ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓H2SO4直接倒入烧杯再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4 ④定容时加蒸馏水超过标线又用胶头滴管吸出 ⑤定容摇匀后发现液面低于标线又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑥定容时俯视标线.
下列与实验相关的叙述正确的是
下列离子方程式中正确的是
纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前者与后者的大小关系是
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海洋中提取碘的流程如下 1指出提取的过程中有关实验操作名称①③. 2提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是.填字母序号 A.水酒精B.四氯化碳苯C.汽油酒精 3从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏实验装置如图所示. 仪器A的名称为.指出装置中的错误之处①②③.
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
化学平衡常数K弱酸的电离常数Ka难溶物的溶度积常数KSP是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中正确的是
1mol/L的FeCl3溶液与1mol/L的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为
在反应中元素X的原子将电子转移给元素Y的原子则下列说法正确的是 ①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应.
在化学反应Ag+Bg⇌2Cg+Dg△H=QkJ/mol过程中的能量变化如图所示回答下列问题. 1Q0填“>““<“或”=“ 2熵变△S0填“>““<“或”=“ 3该反应自发进行填“能”或“不能”.
可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
下列仪器可以加热的是 ①蒸馏烧瓶②容量瓶③蒸发皿④试管⑤表面皿⑥分液漏斗⑦量筒⑧锥形瓶.
下列离子方程式中属于水解反应的是
闭合回路由电阻R与导线组成其内部磁场大小按B﹣t图变化方向如图则回路中
下列说法中正确的是
一匝数为10的线圈置于磁场中穿过线圈的磁通量为Φ现将该线圈的匝数增为100其他条件不变则穿过该线圈的磁通量为
某线圈的匝数为n总电阻为R在时间△t内穿过线圈的磁通量的变化量为△Φ.在这段时间内通过线圈导线某横截面的电荷量为
现有等浓度的下列溶液①盐酸②碳酸③碳酸钠④醋酸⑤氢氧化钠⑥醋酸钠.按溶液pH由小到大排列正确的是
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