化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关相同温度时，K_a (HCN) < K_a (CH₃COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO₄沉淀，则K_sp ( BaSO₄) > K_sp(BaCO₃) 当温度升高时，K_a (CH₃COOH)变大

下列说法错误的是

一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强醋酸的电离常数K_a和醋酸钠的水解常数K_h之间的关系为：K_a·K_h=K_w 溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。

升高温度下列数据不一定同时增大的是

化学反应速率v 弱电解质的电离平衡常数Ka 化学平衡常数K 水的离子积常数K_W

下列关于化学平衡常数K.电离平衡常数K.a或K.b水解平衡常数K.h沉淀溶解平衡常数K.sp水的离子

K.、K._a或K._b、K._h、K._sp、K._w都与温度有关，温度越高，常数值越大比较K._sp与离子积Q._c的相对大小，可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 K.值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K.＞10⁵时，该反应进行得就基本完全了弱酸HA的K._a与NaA的K._h、水的离子积常数K._w三者间的关系可表示为：K._w＝K._a·K._h

升高温度下列数据不一定增大的是

化学反应速率v 弱电解质的电离平衡常数K._a 化学平衡常数K. 水的离子积常数K._W.

下列说法正确的是

K_W随溶液浓度的改变而改变
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变
一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱

升高温度下列数据不一定增大的是

化学反应速率v 弱电解质的电离平衡常数Ka 化学平衡常数K 水的离子积常数K_W

下列有关平衡常数叙述中正确的是

不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K.)不同温度越高，化学平衡常数一定越大平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

下列关于化学平衡常数的说法中正确的是

在任何条件下，化学平衡常数K.都是一个定值当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变化学平衡常数K.只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关化学平衡常数K.与反应物的转化率是一一对应的

下列数据中不一定随着温度的升高而增大的是

化学反应速率v 化学平衡常数K. 弱电解质的电离平衡常数K 水的离子积常数K_w