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CH4-O2燃料电池 C2H5OH-O2燃料电池 H2-O2燃料电池 CO-O2燃料电池
a为CH4，b为CO2 CO32﹣向正极移动 此电池在常温时也能工作 正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
负极反应式为CH4 + 10OH－－8e－=== CO32－+ 7H2O 正极反应式为O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－ 随着不断放电，电解质溶液碱性不变 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
O2—CH4燃料电池 O2—C2H5OH燃料电池 O2—H2燃料电池 O2—CO燃料电池
O2—CH4燃料电池 O2—C2H5OH燃料电池 O2—H2燃料电池 O2—CO燃料电池
负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O 随着放电的进行，溶液的c(OH－)不变 放电时溶液中的阴离子向负极移动
CH4—O2燃料电池 C2H5OH—O2燃料电池 H2—O2燃料电池 CO—O2燃料电池
负极反应为CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－ 负极反应为O2+2H2O+4e－→4OH－ 随着放电进行，溶液中的阳离子向负极移动 随着放电进行，溶液的PH不变
负极反应式为CH4 + 10OH－－8e－=== CO32－+ 7H2O 正极反应式为O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－ 随着不断放电，电解质溶液碱性不变 甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液
燃料电池将化学能转化为电能 a是甲醇，b是氧气 质子从M.电极区穿过交换膜移向N.电极区 负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+
负极反应式为:CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O 负极反应式为:O2+2H2O+4e=4OH- 随着放电的进行，溶液的pH不变 放电时溶液中的阴离子向正极移动
负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－===CO32－＋5H2O 正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小
随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变 负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO
＋7H2O 通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
负极反应为：O2+2H2O+4e— ==4OH-； 负极反应为：CH4+10OH- - 8e—==CO32—+7H2O 放电时溶液中的阳离子向负极移动； 随放电的进行，溶液的pH值不变
负极反应为O2 + 2H2O + 4e = 4OH- 负极反应为 CH4 + 10OH- -8e- = CO32- +7H2O 放电时溶液中的阴离子向负极移动； 随放电的进行，溶液的pH值不变。
碱性燃料电池 磷酸燃料电池 熔融碳酸盐燃料电池 固态氧化物燃料电池 质子交换膜燃料电池
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