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（3.00分）工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ）
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高二上学期化学《2012-2013学年江苏省扬州市邗江中学高二（上）期中化学试卷（必修1）》真题及答案
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工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜为了节约原料和防止污染环境宜采取的方法是
Cu+HNO
3
（浓）→ Cu(NO
3
)
2
Cu+HNO
3
（稀）→ Cu(NO
3
)
2
Cu
CuO
Cu(NO
3
)
2
Cu
CuSO
4
Cu(NO
3
)
2
工业上用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成CuOC
所消耗硝酸的量：①＞②＞③
③对环境造成的危害最小
因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
三种途径所消耗的铜的质量相等
碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下
碱式碳酸铜【Cu2OH2CO3】是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下
硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为
28.2g
56.4g
64.2g
72.6g
金属铜制取硝酸铜从节约原料和防止环境污染考虑最好的方法是
铜
硝酸铜
铜
硫酸铜
硝酸铜
铜
氯化铜
硝酸铜
铜
氧化铜
硝酸铜
以铜浓稀硝酸硝酸银水空气为原料可用多种方法制取硝酸铜1列举4种方法用化学方程式表示①②③④2从环境保
碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下
碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下
金属铜和浓硝酸稀硝酸反应的方程式如下Cu＋4HNO3浓＝CuNO32＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8
硫酸和硝酸都是重要的化工原料也是化学实验室里必备的重要试剂1常温下可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸说明
以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
用SiO
2
制备高纯硅
乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
工业煅烧石灰石制CaO
以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
用金属铜制取硝酸铜从节约原料和防止环境污染角度考虑最好的方法是
铜
硝酸铜
铜
硝酸铜
硝酸铜
铜
氧化铜
硝酸铜
铜
氧化铜
硝酸铜
碱式碳酸铜【Cu2OH2CO3】是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下步骤一废铜屑制硝酸铜如
某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜下列方案中既节约原料又环保的是
Cu+HNO
3
（浓）→Cu（NO
3
）
2
Cu＋HNO
3
（稀）→Cu（NO
3
）
2
Cu
CuO
Cu（NO
3
）
2
Cu
CuSO
4
Cu（NO
3
）
2
碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下
硝酸铜是一种重要的工业产品化学上有很多方法可以制取硝酸铜:①将铜溶于硝酸中②先将铜与O2反应生成Cu
方法②需要消耗能源,对环境不产生污染
方法①中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好
方法③是最经济和环保的
方法③中N
2
O
4
既是氧化剂又是还原剂
下列反应最能体现原子经济的是
甲烷与氯气制备一氯甲烷
乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
用苯和浓硝酸反应制取硝基苯
24.2分金属铜和浓硝酸稀硝酸反应的方程式如下Cu＋4HNO3浓＝CuNO32＋2NO2↑＋2H2O
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2.00分下列关于氯气的叙述中不正确的是
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3.00分能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是
3.00分下列离子方程正确的是
3.00分在水溶液中下列电离方程式书写正确的是
3.00分下列各组离子一定能大量共存的是
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3.00分下列关于氯气的叙述不正确的是
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3.00分下列现象或应用中不涉及胶体性质的是
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3.00分下列电离方程式书写正确的是
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3.00分关于2mol二氧化碳的叙述中正确的是
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要使人眼能看见物体必须满足的条件是
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2.00分下列各组离子能够大量共存的是
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3.00分能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
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CuO 
Cu(NO3)2 Cu 
CuSO4 
Cu(NO3)2
硝酸铜 铜
硫酸铜
硝酸铜 铜
氯化铜
硝酸铜 铜
氧化铜
硝酸铜
CuO
Cu（NO3）2 Cu 
CuSO4
Cu（NO3）2
硝酸铜 
硝酸铜
硝酸铜 
氧化铜
硝酸铜 
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